静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测.DOC

1、 静安区 2012 学年第一学期高三年级教学质量检测化 学 试 卷（满分 150 分，时间 120 分钟） 201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量 H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127第卷 (共 66 分)一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ）1两位美国科学家因在 G 蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得 2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究

2、已经深入到A生命体层面 B器官层面 C细胞层面 D分子层面2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是A4 f126s2 B. 3d64s2C. 4s24p6 D. 5s23. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A石油分馏丙炔 B. 石油裂解乙烯 C. 煤焦油分馏苯二酚 D. 天然气热分解炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是AP 和 H2：生成 PH3 B. Na2O 和 O2 ：生成 Na2O2 C. FeO 和 Mn: 生成 MnO2 D. MnO2与 NaCl、浓 H3PO4 ：生成 Cl25气态 SO3 分子中硫原子 6 个价电子均成键，3 个 S、O

3、 共价键键长都为 153 pm，冷却为固体时形成聚合分子。则关于气态 SO3 的叙述错误的是A是非极性分子 B. 分子呈平面正三角形C3 个 S、O 键都是单键 D. 聚合时放出热量二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6. 将 NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是ANaHCO 3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2 7. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A石墨作阳极 B铁作阴极C阴极上水的反应为 2H2O+2e 2OH -+H2D产品烧碱中混有 NaClO 杂质8实验室在适当温度下制备

4、以下物质时生成的盐不符合事实的是ANaNO 3和浓硫酸制 HNO3：Na 2SO4 B. CaF2和硫酸制 HF：CaSO 4 C. NaBr、乙醇和浓硫酸制 C2H5Br：NaHSO 4 D. FeS 和稀硫酸制 H2S：FeSO 49H 2O2 是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常 以 H2O2Na2CO3 的形式存在。以下物质不会使 H2O2Na2CO3 变质的是A盐酸 BMnO 2 CH 2S D苯酚钠10某溶液中含有 K+、NH 4+、F 、I 、HS O3 ，向其中加入少量 Cl2后，不可能出现的变化是AI 数目不变 BF 数目减少 CNH 4+数目增大 D有

5、 S 析出11将 0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO 45H2O 固体分别溶于足量水时，前者放热 6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是ACuSO 4(s) CuSO 4(l) +66kJ BCuSO 4 (aq)+ 5H2O(l) CuSO 45H2O (s)- 11 kJCCuSO 4(s) CuSO 4 (aq)+66 kJ DCuSO 4(s) + 5H2O(l) CuSO 45H2O (s)-11kJ 12.乙烯利（即 2-氯乙基膦酸，结构简式如右）常温下能与水反应生成盐酸 和磷酸并放出乙烯，可用于实验室制乙烯。以下关于乙烯利的叙述错误的是A属烃

6、的衍生物 B在硝酸银溶液中产生磷酸银沉淀C增大水的 pH 有利于产生乙烯 D可用作果实催熟剂 13工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A溴苯（溴）：加 NaOH 溶液，分液 BMgCl 2 溶液 (Fe3+)：加 MgO 固体，过滤C乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D硬脂酸（油酸）：催化加氢14右图是验证溴乙烷发生了消去反应有乙烯生成的装置，以下叙述错误的是A高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成B可竖直接水冷凝管，回流加热C应将高锰酸钾溶液换成溴水D可将乙醇换成 1-丙醇15在含 1 mol 复盐 NH4Al(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，若生成 0.2 m

7、ol NH3H2O ，则生成 BaSO4沉淀的物质的量为A0.2 mol B1 mol C1.6 mol D2 mol16某学习小组进行了以下性质实验，对实验现象的“解释或结论”可靠的是选项 实验操作和现象 解释或结论A 将铝块放入热水中-没有气体产生 铝不与热水反应B K2Cr2O7 酸性溶液中加入 H2O2-没有气体产生 H2O2 未被氧化C 苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液-溶液变澄清 苯酚给出质子（H ）的能力大于 HCO-3D 将 KClO3粉末 、KClO 3和 CuO 混合粉末分别加热至同温 CuO 对 KClO3分解起了催化作度-后者产生气体更快 用17.光照 AgNO3，收集到 a

8、L 气体（标准状况） ，反应中转移的电子数为 b mol，则标准状况的气体摩尔体积 Vm（L/ mol）可以表示为A B. C. D. ba2ab32ba34ba32三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分)18能证明 Al2O3属离子晶体的是A熔融时能导电 B可作耐火材料 C受热难分解 D能溶于 NaOH 溶液19.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是A. Ba(OH)2 KSCN Mg(NO3)2 (FeCl3溶液）B. NH4Cl Na2CO

9、3 NaCl (紫色石蕊溶液）C. K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液）D. Na2SO4 NaOH NaCl (溴水）20.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5 的 NaHSO3 溶液：c(HSO3-)c(H 2SO3)c(SO 32-)BpH=8 的苯酚与苯酚钠混合溶液：c(Na )c(C 6H5O )c (OH-)c(H )CpH=7 CH 3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)D0.1 mol/LNaHCO 3 溶液：c(OH )c(H )+c(H2CO3) - c(CO32 )21

10、.从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物 ，再用碳还原：2Sb 2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS Sb 4O6 + 6C 4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb 4O6B反应中每生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子C反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强D每生成 4mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4322. Be 元素的相对原子质量为 9，Be(OH) 2 呈两性，难溶于水。取等物质的量混合的 NaOH 和 Na2BeO2 粉末 1.27g，加入含 a molH

11、Cl 的溶液中,充分反应后得到澄清溶液,则 a 可能为A.0.01 B.0.015 C.0.02 D. 0.06第卷 (共 84 分)四、 （本题共 8 分）砷属氮族元素，雄黄（As 4S4）和雌黄（As 2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了 8 电子稳定结构，S 元素都为-2 价。 23. As 元素位于元素周期表第 列；As 的价电子排布式为 ；雄黄中除含有 As-S 键外，根据As 的化合价分析，还含有 键。24. As4 分子的空间构型为 ；As 2S3 分子中 As-S 键的数目为 ，未成键电子数有 个。25. 在 As 的下一周期、可作半导体材料的非金

12、属是 （填写元素符号） ；不能说明 P 元素非金属性比As 强的是 （选填序号） 。aP-H 键键能大于 As -H 键键能 b. As2O3 呈现两性 c. H3PO4 酸性比 H3AsO4 强 五、 （本题共 8 分）Fe3O4 用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分。26配平下列反应的化学方程式：FeSO4 + NaOH + O2 Fe3O4+ Na2SO4 + H2O27以上反应中氧化剂是 ，被氧化元素是 ；若用 NaClO 代替 O2，每生成 1 mol Fe3O4，参加反应的 NaClO 为 mol。28. 工业绿矾中 FeSO4 的质量分数为 52.5%，在生产 Fe3O4 的

13、过程中，若工业绿矾的投料速率是 12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中 O2 体积分数为 20%；保留 2 位小数） 。六、 （本题共 8 分）在铂-铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中 2 种有害气体转变成无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0) 。29. 该反应的化学平衡常数表达式为 ；20min 时，若改变反应条件，导致 N2 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （选填编号） 。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加 CO2 的量30. 铂-铑“三效”催化剂还可帮助将汽车尾

14、气中的烃类转变成无害气体，生成的无害气体是 。31 有文献报道，在铂-铑“三效 ”催化剂作用下，280时，NOx “转化率”达到 90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？试作出分析 。32等物质的量的 NO 和 CO 气体反应时，若 NO 的转化率为 90%，所得混合气体的平均相对分子质量为 （保留 2 位小数） 。七、 （本题共 12 分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略 )制备氮化钙(Ca 3N2，易与水反应)，并测定其化学式。33连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是_；反应过程中末端导管插入试管 A 的水中，目的是 _ 。34制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并

15、通入 N2； 点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，先熄灭酒精灯，待 _，停止通 N2 并关闭活塞 K；拆除装置，取出产物。35数据记录如下：空石英管质量 m0 /g 石英管与钙的质量 m1 /g 石英管与产物的质量 m2 /g14.800 15.080 15.150通过以上数据求算化学式 CaxN2, x= 。36上述实验产生误差的原因可能是 （选填编号） 。N 2 通入不足，反应器中有 O2 钙与 N2 未充分反应 产物与空气接触请提出提高该实验准确度的方法（答一点即可） 。八、 （本题共 12 分）海水中含有 Na+、Cl -，还含 Ca2+、Mg 2+、SO 42-、Br -等离子；海藻富

16、含碘。37. 将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、 、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是_（选填序号） 。a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液b. 蒸发的目的是析出 NaCl 晶体c. 应用余热蒸干溶液d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止38将制精盐的余液浓缩，加入 MnO2 和浓硫酸，加热，溶液中 NaBr 转化为 Br2，反应的化学方程式为 ；进行此步转化前要分析余液中 Br-的含量，以确定加入 MnO2 和浓硫酸的量，这是为了避免生成 ；要将水溶液中的 Br2 提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、 。39食盐水电解前要除去 Ca2+、

17、Mg 2+、SO 42-离子，加入试剂的顺序可以是_（选填序号） 。a.NaOH、BaCl 2、Na 2CO3、HCl b. BaCl2、Na 2CO3、NaOH 、 HClc. Na2CO3、BaCl 2、NaOH 、HCl试分析 Br-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由 。40. 海藻通过一系列步骤提碘时，分散在 1 体积四氯化碳中的 I2 是分散在 1 体积水中 I2 的 85 倍。若200mL 水中溶有 40 mgI2，加入 20mL 四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为 mg(保留 2 位小数)。九、（本题共 8 分）丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：1，3丁二烯与苯乙烯一定条

18、件下可加聚生成丁苯橡胶；林德拉试剂是部分中毒的催化剂。41煤可通过 的方法制得焦炭。42. A 的结构简式为 ；反应的反应类型为 。43. 写出反应的化学方程式 。44.反应中不用 Ni 而用林德拉试剂催化加氢，理由是 。45. 苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。十、 （本题共 12 分）丙二酸二乙酯CH 2(COOC2H5)2分子中受相邻 2 个羰基影响的 CH2基团中的 H 原子易被 RX、RCOX中 R、RCO取代。丙二酸二乙酯是合成取代乙酸的重要原料。46写出反应类型。反应 ；反应 。47写出结构简式。A ；B 。48C 的同分异构体中

19、，有一类广泛存在于各类水果中，指出这类物质的 2 个物理性质 、 。49写出两种 C 的只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。、 。50写出反应的化学方程式 。51有以下合成：D 的结构简式为 。十一、 （本题共 16 分）铜及其化合物用途广泛。52某黄铜矿（CuFeS 2）的精矿中 Cu 元素的质量分数为 16 %，则 CuFeS2 的质量分数为 %（杂质不含铜） 。53将 amol CuCl22H2O 和 b molCuO 在封闭管中加热至 270，恰 好 生 成 CuCl23Cu(OH)2和 HCl，则 a：b= 。54取铁和铜的混合粉末 13.2g，加入 100mL 4

20、mol/L 的 FeCl3 溶液中，充分反应后剩余固体 2.0g，则混合粉末中 Fe 的质量为 g。55. 将 16gCuSO4 加热至 800，得到 Cu2O 固体和 SO2、 SO3、O 2 的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol(保留 2 位小数)。56CuCl 2 能与 NaCl 生成“配盐” ，配盐是强电解质，能完全电离出 Na+和“配阴离子” ， 配阴离子的电离则可忽略。为确定配阴离子的组成，每次取 200mL5mol/L 的 CuCl2 溶液，向其中加入 NaCl 固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：实验次数加入 NaCl 的物质的量（mol）测得溶液中 Cl-物

21、质的量（mol）测得溶液中 Cu2+物质的量（mol）1 0.4 0 0.22 1 0 03 1.2 0 04 2 0 05 2.4 0.4 06 3 1 0试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式：静安区 2012 学年第一学期高三年级教学质量检测化学参考答案和评分标准一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ）201301题号 1 2 3 4 5答案 D D A B C二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 C D A D D C B C A C B C三、选择题(本题共 20

22、分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。)题号 18 19 20 21 22答案 A CD BD BC AD第卷 (共 84 分)四、 （本题共 8 分）23.15（1 分） ；4 s24p3（1 分） ；As-A S（1 分）24. 正四面体（1 分） ；6（1 分） ；16（1 分）.25.Te; b. （2 分）五、 （本题共 8 分）26. 6，12，12，6，6（2 分）27. O2（1 分） ，+2 价 Fe（1 分） ；1. （2 分）28. 0.78（2 分） 。六、 （本题共

23、8 分）29.22(N)C=cK（2 分）（1 分） 30.CO2和 H2O（2 分）31.不是（1 分） ；是指催化效率高，NOx 转化速率快，排放少（ 1 分） 。32. 37.42（1 分）七、 （本题共 12 分）33.关闭活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好（2 分） ；防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2 流速（2 分） 。34.反应管冷却至室温（1 分）35. 2.8 （3 分） 36. （2 分） ；进行恒重操作、进行平行实验、严格和规范操作（合理即可；2 分）八、 （本题共 12 分）37.

24、过滤（1 分） ；b. d. （2 分） 38. 2NaBr+ MnO2+3H2SO4 2NaHSO 4+ MnSO4+ Br2+ 2H2O（2 分.生成 Na2SO4 也对 ） ；氯气（1 分） ；水浴蒸馏（1 分，未写水浴不扣分） 。39. a b. （2 分）不会，Br 2 是液态，不会影响氯气的质量，Br -量少，在固态产品结晶分离时也不会析出（1 分，合理即可） 。40. 4.21. （2 分）九、（本题共 8 分）41. 干馏（1 分）42. CH2=CHCCH（1 分） ；氧化反应（写消去反应不扣分； 1 分） 。43. （2 分）44. 碳碳叁键只加成至碳碳双键（1 分）45.

25、 （ 1 分） ； （1 分）十、 （本题共 12 分）46取代反应；取代反应。 （2 分）47CH 3COCH(COOC2H5)2 或 （2 分）48有水果香味，难溶于水（或比水轻，合理即可） （2 分）49CH 3COCHOHCOCH3 ；CH 3COCH2COOCH3（合理即可） （2 分）50 （2 分）51Cl CH2 CH2 CH2 CH2Cl（合理即可） （2 分）十一、 （本题共 16 分）52. 46（3 分） ；53. 1：1（3 分） ；54. 11.2（3 分，答等于 11.2 给 2 分） ；55. 50.2970.40（3 分） ；56. CuCl3-（2 分） ；CuCl42-（ 2 分） .