2010年三明普通高中毕业班质量检查.DOC

1、 - 1 -2010 年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量： H l C 12 0 16 S 32 Cu 64第卷一、选择题（每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题意）6下列叙述中，不正确的是A天然药物无毒副作用，适合任何人群服用B置换反应都属于氧化还原反应C氡（ ）原子核中含有 136 个中子286RnDAgI 胶体的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间7下列说法中，正确的是A聚氯乙烯塑料能用于包装熟食B乙酸乙酯与 CH3CH2COOH 互为同分异构体C乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应D淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖8下列

2、叙述正确的是A可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质B常温下 =0.1 molL -1 的溶液中， 一定能大量共存W+Kc(H) 23+Na、 K、 SiO、C氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为 32Fe(H)I=DFeO、Fe、CuO、C 四种黑色固体不能用一种试剂区别9下列叙述正确的是A欲配制质量分数为 10%的 溶液，可将 10g 溶解在 90g 蒸馏水中4uSO542CuSOB中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干C可用右图装置干燥、储存、吸收多余 HCI 气体D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸10 表示阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是ANA200 mL0.1molL -1

3、溶液中，含 和 离子总数为 0.1243Fe(SO)3Fe24SOANB0.1mol 与 0.1mol 充分反应，转移的电子数为 0.3Cl AC2.24L 的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为 0.2D6.4g 的 和 混合物中，含硫原子总数为 0.22S8 AN1125 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：- 2 -弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11下列有关说法正确的是A等物质的量浓度溶液的 pH 关系为 pH（NaCN ）pH（Na 2CO3）pH（CH3COONaB molL-1HCN 溶液

4、与 molL-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中abC（Na +）c（CN -） ，则 一定小于aC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小D 和 的混合液中：3NHO23 2()()(ccc33+-NHO+C12镁H 2O2 酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸） ，下列说法正确的是A电池总反应为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+ 2H2OB负极反应为 H2O2+2e-+ 2H+= 2H2OC电池工作时，正极周围海水的 pH 减少D电池工作时，溶液中的 H+向负极移动第卷必考部分23 （15 分）X、Y、Z、M 是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z 均含有钠元素，且 Y、Z 均

5、含有三种元素；Z 的溶液显碱性。请回答下列问题：（1）X 为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则 X 为 。X 中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为 。 （2）Y、Z、M 有关实验如下表：实验序号 主要实验步骤及实验现象1 向 Y 溶液中加入稀 H2S04，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色。2 向 M 溶液中连续滴加 Z 溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解。3 向 M 稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。Y 中阴离子的结构如右上图所示，可以看成是 中的一个 O 原子被 S 原子所替24S代，请写出 Y 与稀 H2SO4 反应的离子方程式： 。写出含 0.

6、1mol Z 的溶液与 20 mL 2.5 molL-1 M 的溶液反应的化学方程式： 。（3）如右下图所示，横坐标表示常温下溶液的 pH，纵坐标表示离子浓度的对数。请回答下列问题：ZnCl 2 溶液呈酸性的原因是 。（用离子方程式表示）- 3 -往 ZnCl2 溶液中加入足量 Z 溶液，反应的离子方程式为： 。从图中数据可计算常温下 Zn（OH） 2 的 为spK。24 （14 分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O 2（g） = CO2（ g）+2H 2O（g） H =-802.3kJmol-1H2O（1） = H2O（g

7、） H =+44.0kJmol-1则 4.8g 甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为 CH4（g）+ H2O（g ） CO（g）+3H 2（g） H =+206.1kJmol- 1。若 800CC 时，反应的化学平衡常数 K=l.O，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4 H2O CO H23.0molL-1 8.5molL-1 2.0molL-1 2.0molL-1则此时正、逆反应速率的关系是 。 （填标号）A （正） （逆） B （正） （逆）vvC （正） （逆） D无法判断为了探究温度、压

8、强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为 360或 480、压强为 101 kPa 或 303 kPa，其余实验条件见下表） 。实验序号 温度/ 压强 /kPa CH4 初始浓度/ molL -1 H2O 初始浓度 / molL-11 360 P 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80表中 t ，P ；设计实验 2、3 的目的是 ；实验 l、2、3 中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用 表123K、 、示） 。（3）利用作催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，第一步反应为：则框内物质为 ；第二步反应的化学方程式为

9、 （可不写反应条件） 。- 4 -25 （16 分）铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验。（1）操作所需的仪器有：烧杯、 。（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表： 编号 常温下反应 化学平衡常数反应 1 A332u+6HNOu()+NHO 510反应 2 4-4Cll 从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比 1：3 的混合物） 。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因： 。 学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。提出问题 碳酸钙受热分解生成 和 ，那么无水碳酸铜受热

10、分解也只生成CaO2和 吗？CuO3S设计实验 按下图装置进行试验。实验过程a准确称取无水硫酸铜 2.40g 于装置 A 试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为 CuOb实验中，观察到装置 E 中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为 112 mL（已折算成标准状态下气体的体积） ，并测得干燥管 D 的质量增加了 1.32g。（3）装置 C 的作用 。（4）根据装置 E、F 中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的为 mol。3SO（5）装置 A 中反应的化学方程式为 。实验结论 无水硫酸铜受热分解不仅仅生成 和 。CuO3S- 5 -反思与评价（6）任

11、何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素 。 （任写 2 点）选考部分30化学物质结构与性质 （13 分） W、X、Y、Z4 种元素原子序数依次减小。 W 的原子序数为 24；X 原子 p 轨道共有 11个电子；Y 是第三周期主族元素，其部分电离能（ ）如下表；Z 原子价电子排布式为I。请回答下列问题：nsp电离能/KJmolL -1 1I23I45IY 584 1823 2751 1158414837（1）W 基态原子的电子排步式为 。（2）点负性：X Y（填“” 、 “”或“”） 。（3）R 是与 X 同主族的短周期元素。R 的氢化物沸点比 X 的氢化物更高，原因是：。（4）氨为

12、常见化工原料，氨分子中 N 原子采用 杂化，该分子的空间构型为，分子中 N、H 原子之间形成 （填“ ”或“ ”）键；已知 能与3+w氨分子形成配离子 ，该配离子中存在的化学键有 。 （填标号）3+6()A金属键 B离子键 C共价键 D配位键31化学有机化学基础（13 分）乙基香兰素（）是世界上最重要的合成香料之一，其结构如下图所示（1）以下有关乙基香兰素的推测不正确的是 。 （填标号）A能发生银镜反应B能与氢氧化钠溶液反应C不属于芳香烃D分子内含有 1 个碳氧双键、 3 个碳碳双键（2）写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体 X 的结构简式： 。i遇氯化铁溶液显紫色； ii苯环上有 2 个取代基，且苯环上的一氯代物只有 2 种；iii X 可发生水解反应生成 M 和 N 两种有机物，N 的质谱图显示相对分子质量为32.（3）乙基香兰素的另一种同分异构体 Y，分子中苯环上只有 1 个取代基，Y 可以和碳酸氢钠溶液反应生成 。已知：2CO22RH+BrCr+HOY 可发生如下转化：- 6 -Y 分子中的含氧官能团有 、 （填名称） ；C 的结构简式为 ；YA 反应的化学方程式为 ，反应类型为 。2010 年三明市普通高中毕业班质量检查理综化学部分参考答案及评分标准6-12 ADBDD CA- 7 -