2019年寒假作业之化学反应原理练习二.DOC

1、第 1 页，共 32 页2019 年寒假作业之化学反应原理练习二一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）1. 下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A. 钢铁船身嵌入锌 B. 钢闸门与直流电源负极相连C. 健身器材刷油漆 D. 车圈、车铃钢上镀铬2. 常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的 c（H +）10 -7molL-1 的是（ ）A. NaOH B. Na2SO4 C. HCl D. NH4Cl3. 常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是（ ）A. 0.01 molL-1 的 HClO 溶液 pH2B. NaClO、HClO 都易

2、溶于水C. NaClO 的电离方程式：NaClO=Na +ClO-D. HClO 与 Na2SO3 溶液反应，可以得到 Na2SO44. 化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应 CH4（g）+4F2（g）=CF 4（g）+4HF（g）的反应热H 为：（ ）化学键 C-H C-F H-F F-F键能/（kJmol -1） 414 489 565 155A. +485 kJmol-1 B. -485 kJmol-1C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-15. 下列解释事实的方程式，不正确

3、的是（ ）A. 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu 2+2e-=CuB. 明矾可用作净水剂：Al 3+3H2O=Al（OH） 3+3H+C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH ） 2（s）Mg 2+（aq）+2OH-D. Na2CO3 溶液显碱性： CO32-+H2OHCO3-+OH-6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）A. 在 pH=12 的溶液中 Na +、K +、CH 3COO-、SO 42-B. 使石蕊变红的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C. 含 Fe3+的溶液中 H +、K +、Br -、I -D. 无色溶液中 C

4、u 2+、Al 3+、SO 42-、Al （OH） 4-7. 密闭高炉中发生反应：Fe 2O3（s ）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2（g）H=-24.73kJmol-1，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是（ ）A. 增大 CO 的投加量 B. 升高温度C. 及时排出 CO2 D. 加入催化剂8. 如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A. 升高温度B. 降低压强C. 增大反应物浓度，同时使用正催化剂D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度9. 铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb+PbO 2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列

5、判断错误的是（ ）第 2 页，共 32 页A. 放电时 Pb 为负极B. 充电时阳极的电极反应式：PbSO 4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-C. 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D. 用铅蓄电池电解 CuCl2 溶液，若制得 2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol 电子10. 盐 MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法不正确的是（ ）A. MN 是强电解质B. 该过程可表示 MN 的水解过程C. 相同条件下结合 H+的能力 N-OH -D. 该过程使溶液中的 c（OH -）c（H +）11. 下列关于电解质溶液的判断正

6、确是（ ）A. 60时，NaCl 溶液的 pH7，则溶液呈酸性B. 将 pH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 常温下， CH3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中D. 相同温度下，1molL -1 氨水与 0.5molL-1 氨水中 c（OH -）之比是 2：112. 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（ ）A. 左侧电极发生氧化反应B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C. 电解一段时间后，B 口排出 NaOH 溶液D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H2O 2OH-+H2+Cl213. 如图曲线 a 和 b

7、 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A. P 点时恰好完全反应，溶液呈中性B. 酚酞不能用作本实验的指示剂C. 盐酸的物质的量浓度为 1molL-1D. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线14. 甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式所示：CH 3OH（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+3H 2（g）H=+49.0kJmol -1CH 3OH（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2（g） H=-192.9kJmol-1H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）H=-241.8kJ mol-1下列说法正确的是

8、（ ）第 3 页，共 32 页A. 反应中的能量变化如图所示B. 根据 推知：在 25、101 kPa 时，1mol CH 3OH（g）燃烧生成 CO2 和H2O（l）放出的热量小于 192.9 kJC. CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D. 根据以上反应可知：CH 3OH（g）+3/2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g）的H=-676.5kJmol-115. 氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（ ）A. 锌片发生的变化均为：Zn-2e -=Zn2+B. 化学能转化为电能的转换率（）： 丙 乙 甲C. 一段时间后的电解

9、质溶液的温度（T）：T 甲 T 乙 T 丙D. 甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu 2+=Zn2+Cu16. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）选项 现象 原因或结论A 在 H 2O2 中加入 MnO2，能加速 H2O2 的分解速率 MnO2 降低了反应所需的活化能B向 5mL 0.005molL-1FeCl3 溶液中加入 5mL 0.015molL-1KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1molL-1KSCN 溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C 将盛有 NO2 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成 NO2方向移动D在密闭容器

10、中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得 c（A）为 0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得 c（A）为 0.4mol/L-1A 非气体、x=1A. A B. B C. C D. D17. 有Na 2CO3 溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液 NaClO 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL-1下列说法正确的是（ ）A. 4 种溶液 pH 的大小顺序是B. 向 4 种溶液中分别加入 25mL 0.1 molL-1 盐酸后，pH 最大的是第 4 页，共 32 页C. 保持温度不变，将 4 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D. pH 均为 9 时

11、，4 种溶液的物质的量浓度的大小顺序是18. 已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 K sp 如表所示：难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4Ksp 1.810-10 5.410-13 8.510-17 1.410-5 1.1210-12下列叙述正确的是（ ）A. 溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小B. 将浓度均为 410-3 molL-1 的 AgNO3 溶液和 K2CrO4 溶液等体积混合，有Ag2CrO4 沉淀生成C. 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaI 溶液不能得到黄色 AgID. 向 100 mL0.02 molL-1 的 Na2SO4 溶液

12、中加入等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成19. 恒温、恒压下，1molA 和 1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g）一段时间后达到平衡，生成 amolC则下列说法不正确的是（ ）A. 物质 A、B 的转化率之比一定是 1：2B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1C. 若起始放入 3molA 和 3molB，则达平衡时生成 3amolCD. 当 v 正 （A）=v 逆 （C ）时，可断定反应达到平衡20. 对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。同温下，M 的物质的量浓度（molL -1）随时间（min）变化的有关实验

13、数据见表。时间水样 0 5 10 15 20 25（pH=2 ） 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09（pH=4 ） 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16（pH=4 ） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05（pH=4 ，含 Cu2+） 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是（ ）A. 水样酸性越强，M 的分解速率越快B. 在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大C. 由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比快D. 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL-1min-1

14、二、简答题（本大题共 5 小题，共 60.0 分）21. 如表是 25时三种弱酸的电离平衡常数：化学式 HA（A 代表某种酸根） HNO2 H2CO3Ka Ka=4.910-10 Ka=4.610-4 Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11回答下列问题：（1）A -、NO 2-、CO 32-在水中结合 H+的能力由大到小的顺序为_。（2）25时，等体积等物质的量浓度的 HA 溶液和 NaA 溶液混合后呈碱性。在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_。Ac（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c （A -） Bc（Na +）=c（HA）+c（A -）Cc（ HA）+c （H

15、+）=c（OH -） D c（Na +） c（A -）c（OH -）c（H +）解释上述混合溶液呈碱性的原因_。第 5 页，共 32 页（3）25时，pH=9 的 NaA 溶液中 c（HA）为_（列出计算式即可）。（4）某同学用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行如图所示实验。充分反应后 a 试管中大量存在的离子是_。用离子方程式表示 b 试管中发生的反应_。22. 如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的 pH 3.7 6.4 4.4请回答：（1）溶液 B 中含有的阳离子有 _（填离子符号）。

16、（2）下列物质中最适宜做氧化剂 X 的是_（填字母）。aNaClObH 2O2cKMnO 4（3）加入试剂是为了调节 pH，试剂可以选择_（填化学式）。（4）沉淀 D 加入盐酸和铁粉，可以制得 FeCl2 溶液，实验室保存 FeCl2 溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。（5）溶液 E 经过操作可得到胆矾，操作为_过滤洗涤。23. 当温度高于 500K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：2CO 2（g）+6H 2（g） C2H5OH（g）+3H 2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。（1）该化学反应的平衡常数表达式为 K=_。（2）

17、在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变b单位时间内消耗 H2 和 CO2 的物质的量之比为 3：1c气体的密度不随时间改变d气体的平均分子量不随时间改变（3）已知：标准状况下，23g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出 650kJ 热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式_。（4）在一定压强下，测得由 CO2 制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2 的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：第 6 页，共 32 页升高温度，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。在 700K、起始投料比 =1.5 时，H 2 的转化率为_。在 500

18、K、起始投料比 =2 时，达到平衡后 H2 的浓度为 amolL-1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为_molL -1。24. 维生素 C（C 6H8O6）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素 C 通常用标准 I2 溶液进行滴定，原理如下：（1）待测维生素 C 溶液应在 _（填序号）介质中配制。A0.1molL -1CH3COOHB molL-1 HNO3Cmol L-1 NaOH DmolL -1 Na2SO3（2）滴定所用的指示剂为_。（3）滴定终点的判断依据是_。（4）如图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为_。（5）将一定量的维

19、生素 C 样品制成的 100mL 溶液，用 0.1000molL-1 标准 I2 溶液进行滴定，如表是某学习小组测定的实验数据。0.1000molL-1 标准 I2 溶液的体积 /mL滴定次数维生素 C的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 25.88 25.88第二次 25.00 1.56 28.48 26.92第三次 25.00 0.22 26.34 26.12根据所给数据，计算该样品中维生素 C 的物质的量浓度为_。（6）下列操作导致样品中维生素 C 的物质的量浓度偏低的是_（填序号）A滴定用的锥形瓶用待装液润洗过B滴定终点时俯视刻度线读数C盛装

20、标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗25. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电第 7 页，共 32 页压越大（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录装置 编号 电极 A 溶液 B 操作及现象 Fe pH=2 的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 Cu pH=2 的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为 a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生

21、吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_（2）同学们仍用上述装置并用 Cu 和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响 O2 氧化性的因素编号 溶液 B 操作及现象经煮沸的pH=2 的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为 b pH=2 的H2SO4在石墨一侧缓慢通入 O2 并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 c；取出电极，向溶液中加入数滴浓 Na2SO4 溶液混合后，插入电极，保持 O2 通入，电压表读数仍为 c pH=12 的NaOH 在石墨一侧缓慢通入 O2 并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是

22、_丁同学对、进行比较，其目的是探究对 O2 氧化性的_影响实验中加入 Na2SO4 溶液的目的是 _为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为 c、d，且cd，由此得出的结论是_第 8 页，共 32 页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A 钢铁船身嵌入 锌，构成原电池时 Zn 为负极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故 A 选 ； B钢闸门与直流电源负极相 连，做阴极，被保 护， 应用了外加电源阴极保护法，故 B 不选； C健身器材刷油漆，可隔绝空气，为物理保护法，故 C 不选； D车圈、车铃钢 上镀铬，为电镀法，故 D

23、 不选； 故选：A。牺牲阳极的阴极保护法为原电池应用，被保护的金属作原电池的正极，以此来解答。本题考查金属的腐蚀及防护，为高频考点，把握金属防护的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 电化学原理的应用， 题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，下列物 质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的 c（H+）10 -7molL-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐， ANaOH 是强碱，抑制水 电离，故 A 错误； B硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故 B 错误 ； C盐酸是酸，抑制水电离，故 C 错误； D氯化

24、铵是 强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故 D 正确； 故选：D。常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的 c（H+）10 -7molL-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，据此分第 9 页，共 32 页析解答本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，温度、酸、碱和含有弱离子的盐影响水电离，题目难 度不大3.【答案】A【解析】解：A 0.01molL-1 的 HClO 溶液 pH2，氢离子浓 度小于 HClO 浓度，说明HClO 在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故 A 正确； BNaClO、HClO 都易溶于水，不能说明

25、 HClO 的电离程度，所以不能据此判断 HClO 是弱电解质，故 B 错误； CNaClO 的电离方程式：NaClO=Na +ClO-，说明 NaClO 完全电离为强电解质，但不能说明 HClO 部分电离，所以不能据此判断 HClO 是弱电解质，故 C错误； D.HClO 与 Na2SO3 溶液反应，可以得到 Na2SO4，说明 HClO 具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明 HClO 部分电离，所以不能判断 HClO 是弱电解质，故 D 错误 ； 故选：A。常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全 电离的电解质是强电解质，根据 HClO 的电离程度判断该酸是否是弱电解质本题考查强电解质强

26、弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点，题目难度不大4.【答案】D【解析】解：由表格中键能及 CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）可知，其H=（414kJ/mol）4+（155kJ/mol）4-（489kJ/mol）4-（565kJ/mol）4=-1940 kJmol-1， 故选：D。第 10 页，共 32 页焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握 焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大5.

27、【答案】B【解析】解：A粗 铜精 炼时， 纯铜为阳极、纯铜为阴极，阴极铜离子得到电子生成铜，导致阴极质量增加，发生反应为：Cu 2+2e-=Cu，故 A 正确； B铝离子水解生成氢氧化 铝胶体，可以 净水，则明矾净水原理为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H +，故 B 错误； C氢氧化镁浊液中存在反 应：Mg（OH） 2（s）Mg2+（aq）+2OH-，溶液呈碱性，则向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，故 C 正确； DNa2CO3 溶液水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，溶液显碱性，发生反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故 D 正确； 故选：B 。A电解精 炼铜时 阳极为纯铜 ，铜离子得到电子发生还原反应生成金属铜； B生成的氢氧化铝为胶体，不能使用沉淀符号； C氢氧化镁能够能够电离出 氢氧根离子， 则氢氧化 镁浊液呈碱性； D碳酸根离子的水解以第一步为主本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如 难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等6.【答案】A【解析】解：A在 pH=12 的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CH3COO-、SO42-之间不反应，都不与 氢氧根离子反应，在溶液中能