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2012莆田高三化学第一学期期末质量检查.DOC

1、2012 莆田高三化学第一学期期末质量检查化 学 试 题相对原子质量:H l C 12 N I4 O 16 Ba 137第 I 卷(选择题共 45 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 “化学我们的生活,我们的未来 ”是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中,不符合这一主题的是( )A推广燃煤脱硫技术,减少 SO 2 气体对大气的污染B为改善食物的色、香、味并防止变质,加人大量食品添加剂C开发太阳能、潮汐能、风能等新能源,减少温室气体的排放D用可降解的“玉米塑料 ”制作一次性饭盒,减少 “白色污染”2下列化学用语或模型表示正确的是( )AH 2O2 分子结构式:HOOH

2、 B氚原子符号: 21HCMg 2+结构示意图: DC 2H4 分子比例模型:3 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A室温下,46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氮原子B常温常压下,N A 个铝原子与足量 NaOH 溶液反应生成 33.6 L H2C1 L 1 molL-1 的 Na2CO3,溶液中含有 Na+、CO 2-3 共 3NA 个D25时, l L pH =l 的 H2SO4 溶液中含有 0.2NA 个 H+4下列与有机物有关的说法,正确的是( )A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C甲烷、苯、乙酸 乙酯都可以发生取

3、代反应D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是( )A露置空气中,两者浓度均降低 B 常温下,两者均能使铁、铝钝化C一定条件下,两者均能与铜反应 D 两者都具有强氧化性,均能氧化 SO26下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:B用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4: C用盐酸酸化的 BaCl,溶液证明某未知溶液中含有 SO24:Ba 2+SO24=BaSO4D用 NaOH 溶液吸收氯气:Cl 2+2OH=2Cl+H2O7室温下,10 mL0.1molL-1 的氨水加水稀释后,下列说法正确的

4、是( )A溶液的 pH 增大B溶液中 NH+4 和 OH离子的数目减少CNH 3H2O 的电离程度增大,c(H +)也增大D 再加入适量盐酸使 c(NH +4)=c (Cl ) ,混合液的 pH0,a+bcBH0,a+bcDH0,a+bc13高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:关于该反应说法正确的是( )ANa 2FeO4 属于共价化合物B反应中 Na2O2 是氧化剂C生成 l mol Na2FeO4,有 6mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性14用惰性电极电解尿素CO(NH 2) 2的碱性溶液制氢,装置如下图所示,电解池

5、中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为:来源: 学科网 ZXXK以下说法不正确的是( )Aa 为阳极, b 为阴极B电解时,溶液中 OH向 b 极移动C阴极反应式:D电解后,溶液 pH 减小15酸性溶液中,Fe 2+会被空气 缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下,一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是( )A该氧化过程的离子方程式为:BpH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大CFe 2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D其他条件相同时,80时 Fe2+的氧化率比 50的大第卷(非选择题共 55 分)二、 (本题包括 2 小题,共

6、20 分16 ( 10 分)R、X 、Y、Z 是人体组织中的四种主要非金属元素,其原子序数依次增大,R能分别与 X、Y 、Z 形成 1 0e分子甲、乙、丙。请回答:(1)Y 在元素周期表中位于 。( 2)甲、乙、丙分子中稳定性最强的是 (写化学式) 。(3)将 X 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热,反应的化学方程式是。(4)已知在 298 K 时下述反应的有关数据:来源:学科网 ZXXK(5)850时,反应: 在密闭容器中进行,两次实验部分数据如下,请完成下表。17 ( 10 分)铝和铁是两种最常见的金属。(1)在火箭和导弹技术中,将铝粉与石墨、TiO 2 按一定比例混合均匀

7、,涂在金属表面,在高温下煅烧,金属表面生成 TiC 和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程式 。(2)毛织物染色时,需要加入媒染剂以吸附染料,硫酸铝与明矾均可用作媒染剂,用离子方程式表示其原理 。(3)AIN 是一种良好的耐热冲击材料,可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式 :AIN+NaOH+H2O=_+ (4)模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开关 K 置于 M 处,E 电极材料应为 _;当开关 K 置于 N 处、E 为碳棒时,N 与电源的 极连接。三、 (本题包括 2 小题 ,共 20 分)18 ( 6 分)用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。(1)标准溶液应盛于_ (填“A” 或

8、“B” )滴定管中。(2)若选用酚酞作指示剂,以 0.100 0 molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定,判断达到滴定终点的现象是 。(3)实验数 据记录如下表,请分析数据并计算,盐酸的物质的量浓度= molL-1。19 ( 14 分)生铁中含碳和硫等 元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I生铁中碳和硫元素的定性检验(1)将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)(2)将样品研磨成粉末的目的是 。(3)确认样品中含有碳元素的现象是 。II生铁中碳、硫质量分数的测定(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品 m1g 进行实验,充分反应后,测得

9、 C 中生成的沉淀为 m2g,该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m 2 的式子表示)(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向 E 装置中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案是否合理? (填“是”或“否” ) ;说明理由_。(6)丙同学提议:为测定样品中硫的含量,可将 c 装置中试剂改为足量的 30%双氧水,并按ACBC 装置连接进行实验,充分反应后,请你简述后续的实验方案 。四、 (本题包括 1 小题,共 15 分)20 ( 15 分)从废钒催化剂(主要成分 V2O5、Fe 2O3 和 SiO2 等)中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图如下:回答下列

10、问题:(1)中废渣的主要成分是 _。(2)、中的变化过程可简化为(下式中 Rn+表示 VO2+或 Fe3+,HA 表示有机萃取剂的主要成分):中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。中反萃取时加入的 X试剂是。(3)完成中反应的离子方程式:(4)25时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下根据上表数据判断,中加入氨水,调节溶液 pH 最佳值为 ;若钒沉淀率为 90%时不产生 Fe(OH) 3 沉淀,则溶液中 c(Fe 3+) 。(已知:25时,KapFe(OH) 3=2.610-29)(5)在整个工艺流程中,可以循环利用的物质是水、 和 。(6)写出废液 Y 中除 H+之外的两种阳离子 。来源:Zxxk.Com

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