2017年普通高中学业水平模拟测试.DOC

1、12017 年普通高中学业水平模拟测试化 学 2017.03本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是符合要求的。1. “云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 淀粉2. 碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3. SO2 是大气主要污染物之一。SO 2 不具有的性质是A. 易溶于水 B. 漂白性 C. 碱性 D. 还原性4. 水能参与很多化学反应。下列物质不能与水反应的是

2、A. Na B. Cl2 C. CaO D. SiO25. 工业上用 Co 检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是6027A. 核电荷数为 27 B. 质子数为 33 C. 中子数为 60 D. 核外电子数为 606. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是A. N2 B. SO2 C. O2 D. H27. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2 B. CO2 C. NaOH D. HCl8. 区分胶体和溶液的常用方法是A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置 D. 过滤9. 下列关于乙醇性质的说法正确的是A. 乙醇是无色无味的液体 B.

3、 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不能与金属钠反应 D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化10. 下列物质互为同分异构体的是A. O2 和 O3 B. 正丁烷和异丁烷C. H2O 和 H2O2 D. 葡萄糖和蔗糖11. 下列冶炼金属的方法错误的是A. 电解熔融氧化铝制铝 B. 加热氧化银制银C. CO 还原铁矿石制铁 D. 电解食盐水制钠12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. K 、CO 、NO B. Ba2 、SO 、NO23 3 24 3C. Na 、 H 、 HCO D. NH 、OH 、Cl 3 413. 下列化学用语表述正确的是A. 苯的结构式： B. NaCl 的电子式：Na

4、ClC. Mg 的原子结构示意图： D. 硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=2Fe2 3SO2414. 操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是2A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 滴加试液 D. 过滤15. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2H =CO2H 2O23B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2OC. 钠与水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2D. 铜与浓硫酸反应：Cu2H =Cu2 H 216. N23H 2 2NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A. 增

5、加 N2 的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2 足量时，H 2 能 100%转化为 NH317. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 32 g O2 中含有的氧原子数为 NA B. 常温常压，22. 4 L CH 4 含有的分子数为 NAC. 1 mol OH 中含有的电子数为 NA D. 1 L 1 molL1 NaCl 溶液中含有 Na 的数目为 NA18. 下列物质的制备正确的是A. 蛋白质水解可得葡萄糖 B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸 D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化

6、钠溶液反应可得氢氧化铝19. 下列反应属于加成反应的是A. CH4Cl 2 CH3ClHCl 光 照 B. CH2CH 2HCl CH3CH2Cl 催 化 剂 C. 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu D. 2C6H615O 2 12CO26H 2O 点 燃 20. 关于右图所示装置的说法错误的是A. 该装置能将化学能转化成电能B. 铜片上有气泡C. 电子由锌片通过外电路流向铜片D. 锌片发生还原反应21. 反应 2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O 可制备高效消毒剂 ClO2。对于该反应的说法正确的是A. NaClO3 被氧化 B

7、. Na2SO3 是还原剂C. H2SO4 是氧化剂 D. 每生成 1 mol ClO2 转移 2 mol 电子22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，Y、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A. X 与 Y 只能形成一种化合物3B. W、 R 的最高价氧化物的水化物酸性：WRC. Y、R 分别与 X 形成的化合物的热稳定性：YRD. 原子半径：r(Y)r(Z)23. 课外活动小组探究久置的铝热剂(含 Al、Al 2O3、Fe

8、2O3)的组成。称取样品 3.510 g 加入 25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体 537.6 mL(标准状况)，并得到溶液 X。X 不能使 KSCN 溶液变色。往 X 中加入过量 NaOH 溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为 2.400 g。下列说法一定正确的是A. 样品中 Al 的物质的量为 0.0160 molB. 样品中 Al2O3 的质量为 0.408 gC. 所用稀硫酸的浓度为 2.64 molL1D. X 中 Fe2 与 Al3 物质的量之比为 1513二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分) (1)

9、 (3 分)2016 年 9 月 G20 峰会在杭州举行。峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分 SiO2 属于_(填字母，下同)。a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料峰会场馆空调使用 CO2 和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是_。a. 防治酸雨 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层央行发行了 G20 峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是_。a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币，熔点高 c. 相比纯金币，硬度大(2) (5 分 )紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是 100 g 紫薯粉的营养成分含量表：营养成分 含量(每 100 g

10、) 营养成分 含量(每 100 g)水分 9.9 g 钙元素 23.00 mg脂肪 0.2 g 铁元素 1.10 mg蛋白质 4.8 g 硒元素 0.02 mg淀粉 82.5 g 花青素 0.10 g纤维素 2.7 g 其他 紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_。以上营养成分中_是人体中含有的微量元素。紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_性(选填“氧化”或“还原”) ，可用于抗衰老。在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_ 。(3) (7 分 )防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。下列措施中，不能减少雾霾的是_( 填字母

11、) 。a. 禁止焚烧秸秆、树叶b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体_。下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是_( 填字母) 。a. 活性炭吸附法 b. 化学沉淀法 c. 中和法4废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_ 。 用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_。锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_电池(选填“一次”或“二次”)。25. (6 分)有关物质的转化关系如下图所示。B 是红棕色固体，D 是红棕色气体，E 是常见的无色液体，G 是淡黄色

12、粉末。(1) F 的化学式为_ 。(2) G 的电子式为 _。(3) 写出反应的化学方程式_。(4) 写出反应的离子方程式_。26. (10 分) 硫酸镁晶体(MgSO 47H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量 FeCO3 和不溶性杂质) 为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：阳离子 Mg2 Fe2 Fe3开始沉淀 9.1 7.6 1.9完全沉淀 11.1 9.7 3.2(1) “氧化”步骤中，加入 H2O2 溶液的目的是_( 用离子方程式表示)。 “沉淀”步骤中，用氨水调节 pH

13、的范围是_ 。(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为 Mg2 、_ 。(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台 (含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_ 。 (4) 测定硫酸镁晶体样品中 MgSO47H2O 的含量常采用下列实验方法：. 称取待测硫酸镁晶体样品 1.500 g 加入过量的 EDTA，配成 100 mL pH 在 910 之间的溶液 A。. 移取 25.00 mL 溶液 A 于锥形瓶中，用 0.1000 molL1 Zn2 标准溶液与过量的 EDTA 反应，消耗 Zn2 标准溶液 20.00 mL。. 另移取 25.00 mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH

14、为 56，用 0.100 0 molL1 Zn2 标准溶液与之充分反应，消耗 Zn2 标准溶液 35.00 mL。已知：pH 为 910 时，Mg 2 、Zn 2 均能与 EDTA(H2Y2 )反应：Mg2 H 2Y2 =MgH2Y Zn 2 H 2Y2 =ZnH2YpH 为 56 时，Zn 2 除与 EDTA 反应，还能与 MgH2Y 反应：5Zn2 MgH 2Y=ZnH2YMg 2样品中杂质不参与反应。计算硫酸镁晶体样品中 MgSO47H2O 的质量分数_。(写出计算过程)。南京市普通高中学业水平模拟测试化学参考答案一、 单项选择题：(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)1. B

15、 2. C 3. C 4. D 5. A 6. A 7. C 8. B 9. D 10. B 11. D 12. A 13. C 14. A 15. C 16. A 17. D 18. C 19. B 20. D 21. B 22. C 23. B二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. A (1) (3 分)b(1 分) c(1 分) c(1 分)(2) (5 分 )甘油(1 分) 铁、硒(1 分) 还原(1 分)C 6H12O6 2C2H5OH 2CO2(2 分) 酶 (3) (7 分 )c(1 分) 氡(Rn)(1 分) a(1 分) Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶

16、体)3H (2 分) (1 分) 二次(1 分)CH22n25. (6 分)(1) HNO3(1 分)(2) (1 分)N aO O 2N a(3) 4Fe(NO3)3 2Fe2O312NO 23O 2(2 分)= = = = =加 热 (4) Fe3 3OH =Fe(OH)3(2 分)26. (10 分)(1) 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(2 分) 3.2pH9.1(1 分)(2) NH (1 分)4(3) 蒸发皿(1 分 )(4) n(过量 EDTA)n(Zn 2 )0.100 0 molL 1 0.020 00 L0.002 mol(1 分)6n(Mg2 )n(Zn 2 )n(过量 EDTA)0.100 0 molL 1 0.035 00 L0.002 mol 0.001 5 mol(2 分)w(MgSO47H2O) 98.4%(2 分)0.001 5 mol4246 gmol 11.500 g