2019年寒假作业之高中化学必修1练习一.DOC

1、第 1 页，共 21 页2019 年寒假作业之高中化学 必修 1练习一一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）分类 名称（或俗名） 化学式A 碱性氧化物 氧化铁 FeOB 碱 纯碱 Na2CO3C 盐 小苏打 NaHCO3D 酸 硫酸 H2SO3A. A B. B C. C D. D2. 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 Sm 与 Sm 的说法正确的是（ ）A. Sm 与 Sm 互为同位素B. Sm 与 Sm 的质量数相同C. Sm 与 Sm 是同一种核素D. Sm 与 Sm 的核外电子数和中子数均为 623. 给下列溶

2、液中通入 CO2 气体，不可能产生沉淀的是（ ）A. 硅酸钠溶液 B. 氯化钙溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 碳酸钠饱和溶液4. 下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5. 下列化合物中，能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl36. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB. 25C

3、，1.0110 5Pa，64gSO 2 中含有的原子数为 3NAC. 在常温常压下，11.2LCl 2 含有的分子数为 0.5NAD. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA7. 在反应 SiO2+3C=SiC+2CO 中，氧化剂和还原剂质量之比是（ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：18. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 硫酸与 Ba（OH） 2 溶液反应：H +OH-=H2OB. 石灰石溶于盐酸中：CO 32-+2H+=H2O+CO2C. 氯气与水反应：Cl 2+H2O2H+Cl-+ClO-D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH 3H

4、2O+Al3+=Al（OH ） 3+3NH4+9. 相同质量的 O2 和 O3 具有相同的（ ）A. 密度 B. 原子数 C. 体积 D. 分子数10. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）第 2 页，共 21 页A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A. pH7 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -B. 使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、ClO

5、 -、Cl -D. 碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +12. 某溶液中有 Fe2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+等四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）A. Fe2+ B. NH4+ C. Al3+ D. Fe3+13. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无14. 关于 Na2CO3 和 NaHCO3 下列比较正确的是（ ）相同温度下，Na 2CO3 的溶解度比

6、 NaHCO3 大；Na 2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，Na 2CO3 溶液的 PH 值比NaHCO3 溶液的 PH 值大；等物质的量 Na2CO3 和 NaHCO3 分别和盐酸反应，剧烈程度是 Na2CO3 强于NaHCO3相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别和盐酸反应产生的 CO2 在相同条件下的体积是 NaHCO3 大于 Na2CO3A. B. C. D. 15. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

7、 ）A. Mg2+、Al 3+、Fe 3+ B. Na+、Mg 2+、Al 3+C. H+、Ba 2+、Al 3+ D. H+、Mg 2+、 Al3+16. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项 实验操作 实验目的或结论A 将某溶液中加入盐酸，有气体生成，气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中有 CO32-B 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失 该原溶液一定含有 SO42-C 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 取出分液漏斗中的上层液体D 向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，有气体产生，用湿

8、说明该溶液中一第 3 页，共 21 页润的红色石蕊试纸，试纸显蓝色 定含有 NH4+A. A B. B C. C D. D二、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）17. 将 1.66g 碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mo1L-1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积（标准状况）关系如图所示请回答下列问题：（1）OA 段发生的离子方程式_、_（2）当到达 B 点时，溶液中溶质为 _（3）当到达 B 点时，产生 CO2 的体积为_ mL （标准状况）（4）计算原混合物中 Na2CO3 与 NaOH 的物质的量之比为_三、推断题（本

9、大题共 1 小题，共 10.0 分）18. 置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物 A、B 为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若 A 为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物 B 的焰色反应呈黄色则单质甲原子的原子结构示意图_，在这个反应中作氧化剂的是_（填化学式）（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨请写出甲与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_，相同质量的甲分别与足量的氢氧化钠和盐酸反应，在相同条件下产生的气体体积比_（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是一种白色金属氧化物请写出该反应的化学方程式为：_四、简答题（本大题共 2 小题，共 22.0 分）

10、19. 必修一中，我们学习了各种工业生产原理，如氯碱工业、炼铁工业、硅生产工业等按要求完成下列各题（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的阴极产物是_ （写化学式）；（2）电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出离子方程式_；（3）炼铁工业中，在高温下一氧化碳还原氧化铁中，石灰石的作用_；（4）工业上生产半导体材料硅的流程如图：写出在制备粗硅时反应的化学方程式_，第 4 页，共 21 页粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯其提纯方法为_（填序号）A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶20. 铁是人类较早使用

11、的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）AFe BFeCl 3 C FeSO4 DFe 2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm （3）若要验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是_A向试管中加入试液，滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明含有 Fe2+B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+D向试管中加入试液，滴入 KSCN

12、溶液无明显现象，再滴入氯水，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+（4）欲从有 CuCl2 和 FeCl2 废水中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液设计实验方案如下：加入为金属 FeI请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：则滤渣的成分_试剂_II请写出通入发生的化学方程式_五、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）21. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：请按要求回答下列问题：（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式_（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_，（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放_（4 ） Cl

13、 2 与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_ （ 5 ）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用 87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_A比多 B比多 C一样多 D无法比较第 5 页，共 21 页答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念、俗称、化学式以及分类，题目难度不大。【解答】A.氧化铁为 Fe2O3，FeO 为 氧化亚铁，故 A 错误；B.纯碱 为碳酸钠属于盐，故 B 错误；C.小苏 打为碳酸氢钠为盐，故 C 正确；D.硫酸为 H2SO4，H2SO3 为亚硫酸，故 D 错误。故选 C。2.【答案

14、】A【解析】解：A、由 62144Sm 与 62150Sm 可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故 A 正确； B、62144Sm 的质量数为 144，62150Sm 的质量数为 150，所以这两种核素的质量数不同，故 B 错误； C、62144Sm 与 62150Sm 虽然质子数相同，但 质量数不同，所以 62144Sm 与62150Sm 是不同核素，故 C 错误； D、62144Sm 的核外 电子数为 62，中子数为 82，62150Sm 的核外电子数为 62，中子数为 88，故 D 错误。 故选：A。A根据原子符号的含义以及 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位

15、素； B根据原子符号的含义来分析； C根据原子符号的含义以及只有 质子数相同中子数相同的核素才是同一核素； 第 6 页，共 21 页D根据原子符号的含义以及原子中核外 电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系， 难度不大，明确这几个概念间的区别3.【答案】B【解析】解：A硅酸 钠 可以和碳酸反 应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故 A 不选 ； B碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故 B 选； CCO2 通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故 C 不选； D碳酸 钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反

16、应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故 D 不选 故选 B二氧化碳通入溶液中，如生成沉淀，可生成难溶于水的碳酸盐、碳酸 氢盐，也可为酸性比碳酸弱的化合物，如硅酸、氢氧化铝等，以此解答该题本题综合考查了离子反应发生的条件，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大， 试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项 D 为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小4.【答案】D【解析】解：A 浓硝酸具有 挥发、光照易分解的性质，所以应保存在棕色试剂瓶中，故A 错误； B钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故 B

17、错误； C氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反 应，生成具有黏性的硅酸 钠， 导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故 C 错误； 第 7 页，共 21 页D硫酸 亚铁 易被氧化为硫酸 铁，加入 铁粉可以防止被氧化，故 D 正确。 故选：D。A浓硝酸 见 光易分解； B钠与冷水反应； C二氧化硅能和氢氧化钠 反应生成硅酸钠，硅酸钠 是一种粘合剂； D硫酸 亚铁 易被氧化为硫酸 铁本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累5.【答案】C【解析】解：A Cu 与盐酸不反应，故 A 不选； BFe 与氯气反应生成 FeCl3，故 B 不选； CAl 与盐酸、氯气

18、均反应生成 AlCl3，故 C 选； DFe 与 盐酸反 应生成 FeCl2，故 D 不选； 故选 C排在 H 前面的金属与酸发生反应生成盐和氢气，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答本题考查金属与化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、 发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大6.【答案】B【解析】解：A含有 NA 个氦原子的氦气，物 质的量为 1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故 A 错误； B.64gSO2 的物质的量为 =1mol，含有 2molO，1molS，含有的原子数为 3NA，故 B 正确； 第

19、 8 页，共 21 页C常温常压下，Vm22.4L/mol，11.2LCl 2 的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；D标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故 D 错误； 故选：B A氦气 为氮原子分子； B质量转化为物质的量结 合 1 个二氧化硫分子含有 2 个氧原子和 1 个硫原子解答； C常温常压下，Vm22.4L/mol； D气体摩 尔 体积使用对象 为气体本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大7.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原

20、剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大。【解答】反应 SiO2+3CSiC+2CO 中，C 元素的化合价由 0 升高为+2 价，C 元素的化合价由 0 降低为-4 价， 则 C 既是氧化剂又是还原剂，3molC 反应，由 产物可知，其中 1mol 为氧化剂，2mol 为还原剂，故氧化 剂 与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，氧化剂和还原剂质量之比等于其物质的量之比，选项 C 符合题意。故选 C。8.【答案】D【解析】第 9 页，共 21 页解：A硫酸与氢氧化钡溶液反 应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2

21、OH-=BaSO4+2H2O，故 A 错误； B碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式 为：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 B 错误 ； C氯气与水反应生成次氯 酸和氯化氢，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl 2+H2OH+Cl-+HClO，故 C 错误； D氯化 铝溶液与 过量氨水反 应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3NH3H2O+Al3+Al（OH）3+3NH4+，故 D 正确； 故选 DA漏掉了 钡 离子与硫酸根离子生成硫酸 钡的反应； B石灰石的主要成分为碳酸 钙，碳酸钙不能拆开； C次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开； D氯化 铝与氨水反 应生成 氢氧

22、化铝沉淀和氯化铵本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等9.【答案】B【解析】解：A根据 = 知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故 A 错误； B等质量的 O3 和 O2，O 原子的物质的量相同，则由 N=nNA 可知，氧原子数相同，故 B 正确； C气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故 C 错误； D由 n= 可知，等质量 时，摩 尔质量不同，则气体的物质的量不

23、同，由N=nNA 可知，分子数不同，故 D 错误 第 10 页，共 21 页故选 B结合 n= 、N=nNA、V=nVm 及分子的构成计算本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物 质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，注意分子均由氧原子构成，题目难度不大10.【答案】A【解析】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤； 由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发； 由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏； 由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液； 故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 故选 A根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸 发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答本题考查物质的分离、提纯， 侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单11.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，把握 习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化 还原反应的判断，题目难度不大。