新津中学高2013级二诊模拟考试.DOC

1、1新津中学高 2013级“二诊”模拟考试化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-28 1下列说法正确的是：( )标准状况下，22.4L 已烯含有的分子数约为 6.021023标准状况下，11.2L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 0.56.0210237.1g 氯气与足量的水反应转移的电子数约为 0.16.02102360 g SiO2 晶体中含有 26.021023个 SiO键1mol 乙醇中含有的共价键数约为 76.021023500mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.56.021023A B C D2下列有关离

2、子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO =CaCO32OH23B .向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液共热：NH4+OH- NH3+H2OC. 通入过量 SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ D.水电离出的 c(H+)=110-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3下列叙述正确的是 （ ）A加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有 SO42B滴入 KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明 CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红

3、色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有 CO32或SO324下列说法正确的是 ( )A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OD蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 四种元素5常温下，NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4pH5B. 混合溶液中离子浓度：C

4、. 混合前溶液的 pH: D. 混合溶液中粒子浓度：6在 1 100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) CO(g) Fe(s)CO2(g) Ha kJmol1(a0)，该温度下 K0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A达到化学平衡状态时，若 c(CO)0.100 molL1，则 c(CO2)0.0263 molL1B若要提高 CO的转化率，则应该加入适当的过量 FeOC升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D若生成 56gFe，则吸收的热量小于 a kJ27某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下

5、列有关说法正确的是 ( )AH由 a极通过固体酸电解质传递到 b极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol电子，消耗 1.12 L的 H2D电子通过外电路从 b极流向 a极8 (14 分）X. Y. Z， W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有 键乂有 键，且 X的第一电离能比其相邻元素都大，Y 的电负性比 X的小，其基态原子最外层的 p电子是该层 s电子的两倍，Z 是前 36号元素中原子半径最大的主族元素， W 的一种核素的质量数是 56,中子数是 30。(I ) Y位于元素周期表第_周期第_族，W2+的核外电子排布式是_。(2

6、)X的氧化物 XO2与 H2O比较，熔点较高的是_ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2 的化学键类型是_ (填编号）A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.金属键(3) 加热条件下，Y 的单质与足量的 X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_ .(4)在 250C,1O1kPa下，W 的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则 W单质燃烧的热化学方程式是_ 。9 （12 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料

7、后设计生产 NaClO2的主要流程如下。气体 a 气体b气体 a NaClO3Na2SO3A 溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式） 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A 的化学式是 ，装置中 A在 极区产生。（4）ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5

8、）NaClO2 变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。310 （16 分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂 CR-39单体的过程如下：已知：iCR-39 单体结构简式是：ii酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为 A的反应类型是_，B 中官能团名称是_。（2）在 D、E 的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D 的结构简式是_。 E 为五元环状化合物，E 与 CH3OH反应的化学方程式是_。（3）G 与足量 NaOH溶液反应的化学方程式是_

9、。（4）F 的一种同分异构体 K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是 3111，且能与 NaHCO3反应。 K 能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_。 K 在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_。（5）下列有关 C的叙述正确的是（填写序号）_。a能与乙酸发生酯化反应 b能与乙醇发生酯化反应c1 mol C 最多能与 2 mol Na反应 dC 的同分异构体不能发生银镜反应11 （16 分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

10、SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的 SO2 会将 Fe3+还原为 Fe2+） 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2粉末。 再用 Na2CO3溶液调节 pH为 3.5左右，过滤。 调节滤液 pH为 6.57.2 ，加入 NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答：4（1） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是 。（2）查阅表 1，中调pH为 3.5时沉淀的主要成分是 。中加入一定量纯 MnO2

11、粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。表 1：生成相应氢氧化物的 pH物质 Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3 4.7完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.8 6.7（3）中所得的滤液中含有 Cu2+，可添加过量的难溶电解质 MnS除去 Cu2+，经过滤，得到纯净的 MnSO4。用平衡移动原理解释加入 MnS的作用_。（4）中加入 NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_。（5）检验中沉淀是否洗涤干净的方法是 。新津中学高 2010级“二诊”模拟考试化学参考答案参考答案： BDCDC AA8 （14 分） （1）三 A （2

12、 分） 1s22s22p63s23p63d6（2 分）（2）H2O （2 分） 离子（2 分） AC（2 分）（3）S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O （2 分）（4）3Fe（s）+ 2O2（g）= Fe3O4（s） H = - 8Q KJ/mol（2 分）9.（12 分） （1）Na2SO3 H2O（2 分） （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO 2+ O2+ 2H2O（2 分）（3）H2SO4 阳 （2 分） （4）14 （2 分） ClO 2的氧化性或 Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此 Cl被氧化得到 Cl2 （5）NaClO2 变质

13、前后分别与 Fe2+反应时，最终均得到等量 NaCl，Cl 元素均由+3 价变为1 价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2 分）10 （16 分，每空 2分）（1）加成反应 羟基 （2）OH2C25OH2C2+ CH3OCH3OCH32OH+（3） 2HC2OH2C2+ NaOHNa2C32CH2O+（4） 2HOCH3nOCH3n+ (n1)H2O（5）acd11 （16 分） （1）150 （或 150以上） （2 分） （2） Fe(OH)3 （2 分）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，将过量的 SO2氧化除去（2 分）MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （4 分）（3）MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq) S2-(aq) + Cu2+ CuS(s)生成的 CuS比 MnS更难溶，促进 MnS不断溶解，平衡右移，使 Cu2+除去。 （2 分）（4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2 分）（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。 （2 分） （其他答案合理，给分）