1、1普通高中课程标准实验教科书- 化学选修 4江苏版选修四模块测试（一）一、选择题1一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为 （ ）A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol (Lmin)2已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为A50 B 0.02 C100 D无法确定3用酸滴定碱时，
2、滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （ ）A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO 2 是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO424CPbO 2 得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强5在 25、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）ACH 3CH2OH（l）+3O 2（
3、g）=2CO 2（g）+ 3H 2O（l ） ；H=+1367kJ/molB2CH 3CH2OH（l）+6O 2（g）=4CO 2（g）+ 6H 2O（l） ；H=2734kJ/molC2CH 3CH2OH（l）+6O 2（g）=4CO 2（g）+ 6H 2O（l） ；H=1367kJ/molD2CH 3CH2OH（l）+6O 2（g）=4CO 2（g）+ 6H 2O（l ） ；H=+2734kJ/mol61gH 2 燃烧生成液态水放出 142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H 2（g）O 2（g）2H 2O（l） ； H-142.9kJmol 1 B2H 2（g）
4、O 2（g）2H 2O（l ） ； H-571.6kJmol 1 C2H 2O 22H 2O ； H-571.6kJmol 1 DH 2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） ； H-285.8kJmol 17氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有 1%的 NaOH 转变为2T2P1T2P2T1P1t0n（Z）Na2CO3，以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）A偏低 1% B偏高 1% C无影响 D偏高 0.1% 8在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+B锌作阴极
5、，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+9对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂10一定温度下，可逆反应 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 （ ） A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2C容器内 A2、B 2、AB 3 的物质的量之比为 1:3:2D容器内 A2、B 2、AB 3 的物质的量浓度之比为 1:1:111应 2X（g）
6、+Y（g） 2Z（g） ；HP2CT 1T2，P 1P2DT 1T2，P 11，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH ）: c（H +）=10 12，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 （ ）Ac（H +）c（H +）=c（OH ） 二、非选择题17某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H 2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H 2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。（1）该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H 2SO4 25 mL，注入锥形
7、瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0” 或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写 )： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小” 、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸 )溶液的物质的量浓度 2Vc （2）VcVa=Vb23答案：.(1) 2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=124C；大于
