刷题大卷练2化学物质及其变化.DOC

1、刷题大卷练 2 化学物质及其变化保分卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。12019贵阳高三监测下列化学用语和化学符号使用正确的是( )A次氯酸的结构式可以表示为： HOClB正丙醇的结构简式为：C 3H7OHC含 58 个质子和 82 个中子的铈 (Ce)原子符号为： Ce8258D过氧化氢的电子式为：H 2 H O O 答案：A解析：次氯酸的结构式为 HOCl，A 项正确；正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，而 C3H7OH 可以表示 CH3CH2CH2OH 或 ，B 项33COH 错误；含 58 个质子和 82 个中子的 Ce 原子符号为 Ce，C 项错误；

2、过氧化氢为共价化合14058物，电子式为 H H，D 项错误。 O O 22019北京丰台区模拟共建 “一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是( )A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油答案：B解析：中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A 不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B 符合题意；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意；乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D 不符合题意。3化学与社会密切相关，下列说法错误的是( )A用硫酸可以洗去锅炉水垢B氧化铝可

3、用来制造耐高温的容器C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂答案：A解析：水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，与 H2SO4反应生成的 CaSO4是微溶物，其会覆盖在碳酸钙表面阻止硫酸与水垢继续反应，A 项错误；氧化铝的熔点高，可用来制造耐高温的容器，B 项正确；食盐腌制咸菜就是利用盐渍能够使细胞脱水而达到杀死或抑制微生物生长和繁殖的目的，所以食盐也可作防腐剂，C 项正确；因为棉织品的主要成分是纤维素，纤维素在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性的洗涤剂或肥皂来洗涤棉织品，D 项正确。4纳米是长度单位，1 nm10 9 m，

4、当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A “纳米铜”比铜片的金属性强 B “纳米铜”比铜片更易失去电子C “纳米铜”比铜片的氧化性强D “纳米铜”的还原性与铜片相同答案：D解析：“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选 D。52019江苏淮安、宿迁等市质检 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液： Na 、Cu 2 、ClO 、Cl B0.1 molL 1 Na2CO3 溶液：K 、AlO 、Cl 、SO 2 24C0.1 molL

5、 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：H 、Al 3 、Cl 、NO 3D 0.1 molL 1 的溶液中：Ca 2 、NH 、CH 3COO 、HCOKwcH 4 3答案：B解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H Cl ClO =H2OCl 2，A 组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1 molL1 Na2CO3溶液中 K 、AlO 、Cl 、SO 之间相 2 24互不反应，B 组离子在指定溶液中一定能大量共存； 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H 、NO 、Fe 2 发生氧化还原反应，C 组离子在指定溶液中不能大量共存； 3c(OH )0.1 molL 1 ，

6、溶液呈碱性，Ca 2 、NH 、HCO 均能与 OH 发生反应，KwcH 4 3D 组离子在指定溶液中不能大量共存。62019辽宁师大附中模拟 下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 不能大量共存于同一溶液中的原因AH 、Fe 2 、NO 、Cl 3 发生了氧化还原反应：4Fe 2 2NO6H =4Fe3 2NO3H 2O 3BNa 、CO 、Cl 、Al 323 发生了互促水解反应：2Al 3 3CO3H 2O=2Al(OH)3 3CO223C Fe3 、 K 、SCN 、Br 有红色沉淀生成：Fe3 3SCN =Fe(SCN)3D HCO 、OH 、Na 、Ca 2 3发生如下

7、反应：HCO OH =CO H2O 3 23答案：B解析：离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A 错误；Al 3 与 CO 发生互23促水解反应，离子方程式正确，B 正确；Fe 3 与 SCN 反应生成络合物，不是沉淀， C 错误；生成的 CO 与 Ca2 结合生成碳酸钙沉淀：23HCO OH Ca 2 CaCO 3H 2O，D 错误。 37用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水，反应原理为 NaCNH 2O2 H 2O=NaHCO3NH 3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是( )A该反应中氮元素被氧化B该反应中 H2O2 作还原剂C每生成 0.1 mol

8、 NaHCO3，转移电子数约为 0.16.021023D实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液答案：D解析：该反应中氮元素化合价不变，A 错误；H 2O2中氧元素由1 价降低到2 价，则该反应中 H2O2作氧化剂，B 错误；反应中碳元素由2 价升高到4 价，每生成 0.1 mol NaHCO3转移电子数约为 0.26.021023，C 错误；CN 水解生成 HCN，溶液呈碱性，实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液，抑制 CN 的水解，D 正确。二、非选择题：共 43 分。8(14 分)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生

9、产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_ 。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。答案：(1)3(2)2N

10、aClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3 溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)2:1 O 2 (5)1.57解析：(1)NaClO 2中 Na 元素显1 价，O 元素显2 价，结合化合物中各元素化合价的代数和为 0 推知，Cl 元素显 3 价。(2)由流程图可知， “反应”步骤中，NaClO 3与硫酸、SO 2反应生成 ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。(3)粗盐精制时，应选用 NaOH 溶液除去 Mg2 ，选用 Na2C

11、O3溶液除去 Ca2 。电解食盐水时通入 ClO2，同时产生 Cl2，且电解液经结晶、干燥得到 NaClO2产品，据此推测阳极上 Cl 放电生成 Cl2，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2；阴极上 ClO2得电子被还原生成ClO ，电极反应式为 ClO2e =ClO ，故阴极反应的主要产物为 ClO 或 NaClO2。 2 2 2(4)由图可知， “尾气吸收”过程中用 NaOH、H 2O2吸收少量 ClO2，同时得到成品液，即反应生成 NaClO2，其中 Cl 元素由4 价降低到3 价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中1 价 O 元素应被氧化为 0 价，即生成 O2，反应的化学方程式为

12、2NaOHH 2O2 2ClO2=2NaClO2O 22H 2O。该反应中，氧化剂为 ClO2，还原剂为 H2O2，二者的物质的量之比为 2:1；该反应中氧化产物为 O2，还原产物为 NaClO2。(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为 Cl ，1 g NaClO2得电子的物质的量为4 mol,1 g Cl2得电子的物质的量为 2 mol，故1 g90.5 gmol 1 490.5 1 g71 gmol 1 271NaClO2的有效氯含量为 1.57。490.5 mol271 mol9(14 分) .实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%) ，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其

13、中掺入少量的无水氯化钴 (CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl26H2O 呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰( 主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_。(2)上述物质中，属于纯净物的是_。A B C D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_ ，可用来干燥氨气的是_。.固体物质 A 的化学式为 NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A 物质中的氢元素的化合价为_。(2)A 的电子式为

14、_。(3)A 分解的化学方程式为 _，该反应_(填“是”或“不是”) 氧化还原反应。(4)A 溶于水后溶液呈 _(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，化学方程式为_。答案：.(1)CaOH 2O=Ca(OH)2 (2)B (3) .(1)1、1 (2) +: :HN(3)NH4H H2NH 3 是= = = = = (4)碱性 NH 4HH 2O=NH3H2OH 2解析：.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为 CaOH 2O=Ca(OH)2。(2) 在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥 HCl气体；浓 H2SO4、P 2O5为酸性干燥剂，不

15、能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟 NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。.(1)固体物质 A(NH5)为离子化合物，化学式可写成 NH4H，其中氢元素呈两种价态：1 价和1 价。(2)NH5的电子式为 +H :N(3)NH5 分解为两种气体的化学方程式为 NH4H H2NH 3，在反应= = = = = 中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH 5 溶于水生成 NH3H2O，溶液呈碱性：NH 4HH 2O=NH3H2OH 2。10(15 分) 过氧化银(Ag 2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O82AgNO 34KOH Ag2O22KNO 32K 2

16、SO42H 2O= = = = = (1)已知 K2S2O8 和 H2O2 含有一个相同的化学键，则该反应_( 填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn 2 S 2O H 2O MnO SO H (未配平)，28 4 24反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)制备 Ag2O2 的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到 Ag2O2，检验Ag2O2 是否洗涤干净的方法是_。(3)一种银锌(Ag 2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物 (只含有 Zn、K、H、O)，其中 Zn 元素的质量分数为 30.8%，钾、锌两种

17、元素的质量比为 78:65，则该电池的总反应方程式为_。(4)用银锌电池电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液可制取 H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N 均为惰性电极)。N 极与银锌电池的_(填“Zn”或“Ag 2O2”)相连。M 极的电极反应式为_。答案：(1)不是 5:2(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 12 滴硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净(3)2Zn Ag2O24KOH2H 2O=2K2Zn(OH)42Ag(4)Zn CO(NH 2)28OH 6e =CO N 26H 2O23解析：(1)根据题意可知，K 2S2O8中含有过氧

18、键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn 2 与 S2O 的反应中，氧28化剂是 S2O ，还原剂是 Mn2 ，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为 5:2。28(2)根据中学所学知识，检验 SO 即可，但不能使用 BaCl2或 Ba(OH)2，因为原反应24物中含有 Ag 。(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为 K2ZnOxHy，则：65/30.8%211,211657868，分析讨论得 xy 4 成立，故负极产物的化学式为K2Zn(OH)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4) 电解时，CO(NH 2)2

19、中 N 元素的化合价升高，发生氧化反应，所以 CO(NH2)2在阳极放电，即 M 是阳极，应与原电池的正极(Ag 2O2)相连；N 极生成氢气，必然是 H 放电，发生还原反应，N 是阴极，与原电池的负极(Zn) 相连。 根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可写出 M 极的电极反应式。增分卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。1我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列叙述正确的是( )A中描述的化学反应是可逆反应B “曾青”是含有 Cu2 的溶液，如硫酸铜溶液C “积变又还成丹砂”

20、中的“ 还”可理解为“被还原”D水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜答案：B解析：A 项，在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应。中涉及的化学反应为 HgS HgS，Hg S =HgS，反应发生的条件不同，不是可逆= = = = = 反应，错误；B 项，中涉及的化学反应为 FeCu 2 =Fe2 Cu ， “曾青”是含有 Cu2的溶液，如硫酸铜溶液，正确；C 项， “积变又还成丹砂 ”中涉及的反应为HgS= =HgS，Hg 被氧化，错误；D 项，Hg 不如铜活泼，Hg 不能从可溶性铜盐的水溶液中置换出单质铜，错误。2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ASO 2 具

21、有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料答案：D解析：SO 2漂白纸浆是利用 SO2与有机物生成无色物质的性质，A 错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B 错误；Fe 2(SO4)3作净水剂，是由于 Fe3 水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C 错误；Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。32019辽宁五校协作体联考 羟胺(NH 2OH)是一种还原剂。将 25.00 mL 0.049 molL 1 的羟胺酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应

22、，生成的 Fe2 又恰好被 24.50 mL 0.020 molL1 的酸性 KMnO4 溶液所氧化。在上述反应中，羟胺的氧化产物为( )ANO 2 BNOCN 2O DN 2答案：C解析：设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价为 x，根据得失电子守恒可知，25.00103 L0.049 molL1 (x1)24.5010 3 L0.020 molL1 (72)，解得x1，故羟胺的氧化产物是 N2O，本题选 C。42019湖北孝感高中月考 某溶液中可能含有Na 、NH 、 Fe2 、K 、I 、SO 、SO ，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无 4 23 24色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色

23、。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含 I B肯定含有 SO 、I 23C肯定不含 SO 24D肯定含有 NH 4答案：C解析：因为溶液呈无色，则溶液中不含 Fe2 ；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含 SO ，发生反应 Br2SO H 2O=2Br SO 2H ，由于 SO 的23 23 24 23还原性强于 I ，加入少量溴水，不能确定溶液中是否存在 I ，A、B 项错误；由于溶液中所有离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na 、NH 、K 均带一个单位正电荷， 4溶液中至少含 Na 、NH 、K 中的两种，而 SO 带 2 个单位负电荷，则溶液中一定不 4 24含 S

24、O ，C 正确、D 错误。2452019四川内江模拟下列实验预期的现象及结论都正确的是( )选项 实验 预期现象 预期结论A将 SO2 气体通入Ba(NO3)2 溶液中有白色沉淀生成H2SO3 与 Ba(NO3)2 发生复分解反应生成BaSO3B向盛有 KI 溶液的试管中，滴加少量新制氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 Cl2 氧化性比 I2 强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用D向 FeCl3 饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体 得到 Fe(OH)3 胶体答案

25、：B解析：将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，A 错误；向盛有 KI 溶液的试管中滴加少量新制氯水和 CCl4，氯水中的 Cl2与 I 反应生成 I2， I2易溶于 CCl4中，CCl 4的密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中 Cl2作氧化剂，I 2是氧化产物，则 Cl2氧化性比 I2强，B 正确；铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为 Cu、H 和 NO发生氧化还原反应：3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，C 错误；向 FeCl3饱 3 3和溶液中逐滴滴入足量浓氨

26、水，并加热，可得到红褐色 Fe(OH)3沉淀，D 错误。6在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示：下列分析不正确的是( )A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na 、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性答案：C解析：该题所涉及的化学方程式：向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液：Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O(反应)；向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO 4

27、=BaSO4NaOHH 2O(反应)，NaOH NaHSO4=Na2SO4H 2O(反应)。A 项，由题图可知曲线在 a 点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成 BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B 项，曲线中 b 点进行的反应是反应 ，溶液中含有 Ba(OH)2与 NaHSO4反应生成的 NaOH，正确；C 项，c 点曲线表示 Ba(OH)2已经完全反应，并剩余 H2SO4，溶液显酸性，c 点曲线 表示 NaOH 与 NaHSO4反应，且 NaOH 还有剩余，故溶液中含有反应生成的 Na2SO4和剩余的 NaOH，溶液显碱性，所以 c 点两溶液中含有 OH 的量不相同，