2013年北京高二化学暑假作业九.DOC

1、2013 年北京高二化学暑假作业九一、选择题1根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）(1)I2SO 22H 2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI= =2FeCl22HClI 2(3)2FeCl2Cl 2=2FeCl3 A氧化性：Cl 2Fe3 I2H2SO4 B还原性：SO 2I Fe2 ClC2Fe3I 2=2FeI3 DFeI 2Cl 2=FeCl2I 2(Cl2不足时)2下列表述中正确的是 A放热反应在常温下均能自发进行B已知反应 CH4(g)2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（g） H802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为 802.3kJ/

2、molC反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D含 1molNaOH 的溶液分别和含 0.5molH2SO4、1mol HNO 3的溶液反应，放出的热量相等3根据以下几个反应： Cl 2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 SO 2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是( )ACl 2 I2 Fe3+SO2 BCl 2 Fe3+ I2SO2CCl 2 Fe3+SO2 I2 DFe 3+ I2 Cl2 SO2 4下列事实不能用勒夏特列原理解释

3、的是A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，将 1 mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00 mL，测得其 PHc(A )c(HA)c(H )c(OH )B若该溶液中 A 水解能力大于 HA 电离能力，则有 c(A )c(HA)(Na )c(OH )c(H )C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na ) c(A ) c(HA)二、填空题18(1) 在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化示意

4、图如下：0 反 应 历 程(一一)能量NH4(aq) + 1.5O2(g)NO2(aq) +2H+(aq) + H2O(l)H = -273 kJ/mol 0 反 应 历 程(一二 一)能量 NO3(aq)H = -73 kJ/molNO2(aq) +0.5O2(g)第一步反应是 _ 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是_ 1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是(N2)1 3 MPa20%30%AB_ (2) 用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

5、实验编号 NaOH 起始读数 NaOH 终点读数第一次 0.10mL 18.40mL第二次 3.00mL 21.10mL第三次 0.20mL 20.40mL第四次 0.00mL 18.20mL滴定管在使用之前需要先_，再洗涤和润洗判断滴定终点的现象是 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 _ molL-1（小数点后保留两位有效数字） 。以下操作可能造成测定结果偏高的是 （填写序号） 。A滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失B滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E未用标准液润洗酸式滴定管(

6、3) 由 pH3 的 HA(弱酸)与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为_19下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔 C 中通入空气的目的是 。A、B、C、D 四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母） 。（2）已知：4NH 3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施

7、有 （填字母） 。A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将 H2和 N2按 3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的气体体积分数为 17.6，求此时 H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）20为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使 CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl 3） 。CCl 4+H2 CHCl3+ HCl H QKJmol 1 。已知 CCl4的沸点为 77，CHCl 3的沸点为 61.2。在密

8、闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）实验序号 温度初始 CCl4浓度 mol/L初始 H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率1 110 0.8 1.2 A2 110 1 1 50%3 120 1 1 B（1）110时平衡常数 _ （2）实验 1 中，CCl 4的转化率 A 为 _ ，平衡时 c(CHCl3)=_（3）实验 2 中，10 小时后达到平衡，H 2的平均反应速率为 _ 在此实验的平衡体系中，再加入 1.0molCCl4和 0.5molHCl，平衡将 _ 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） ；（4）实验 3 中，B 的值 _ 等于 50% 大

9、于 50% 小于 50% 无法判断（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中压强不变 B. 反应热H 不变C. v 正 (H2) v 逆 (HCl) D. 混合气体的密度保持不变三、计算题21硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与 100ml 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入 4.00mol/L 的 NaOH 溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与

10、镁的质量比为 （4 混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L 高二化学试题参考答案一、选择题1.C 2.D 3.B 4.B 5B 6.A 7C 8.D 9A 10.B 11D12.C 13B 14.B 15B 16.C 17C 二、填空题18 （1） 放热（1 分） H0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH (aq)2O 2(g) 2H (aq)NO (aq)H 2O(l) H =346 kJ/mol (2) 查漏 无色变粉红色，且半分钟内不变色 0.15 molL -1 A C （3） c(A) c(Na ) c(H ) c(OH ) 19（1）使 NO 全部转化成 HNO3 （或

11、提供 O2氧化 NO） ； ABC（2）4NH 3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） H=905.8kJ/mol（3）CD （4）解：设开始时 H2的物质的量为 3 mol，平衡时变化量为 X mol3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） x31x平衡量（mol） x32则平衡时 NH3的体积分数为： %6.1704xmoll解得 X=0.9 H 2转化率为： .3%1039.mol20 （1）1 （2）60%, 0.48mol /L （3）0.05mol /(Lh), 向正反应方向（4）, (5) BC21（1）8Al+30H +3NO3-=8Al3+3NH4+9H2O（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L