2018-2019高二化学下学期期中试卷（含答案江苏扬州中学）.doc

1、高二化学试卷 2019.4说明：1.本试卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降

2、低逆反应速率C采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀C浓的硫化钠溶液有臭味 D加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br 、SO42B常温下水电离出的 c( H+)= 1 10-13 mol?L-1 的溶液中：Na、Ba2+、Cl、CH3COOC0.1 mol?L1 (NH4)2CO3 溶液中：K、Na、NO3、OHD

3、c(SO32 )0.1 mol?L1 的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H4、已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1，仅在高温下自发；氯酸钾的分解 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A H1178.32kJ?mol1 H278.3kJ?mol 1BH1178.32kJ?mol1 H278.3kJ?mol 1CH1178.32kJ?mol 1 H278.3kJ?mol1DH1 178.32kJ?mol 1 H278.3kJ?mol 15、下列有关说法正确的是A镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁

4、板更耐腐蚀B铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连 C某反应的平衡常数 K300 K350，则该反应 H0 能自发进行，其原因是 S0D一定温度下，增大反应 2BaO2(s) 2BaO(s) O2(g)容器的体积，平衡不移动二、不定项选择题（本题 5 小题，每小题 4 分共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11、常温下，有 100 mL pH2 的两种一元酸 x 和 y，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如

5、下左图所示，则：Ax 为强酸，y 为弱酸B随着稀释的进行，y 的电离程度减小C稀释前 x、y 的物质的量浓度相等D稀释后的 x、y 分别分别与足量的锌反应， y 放出的氢气多12、二氧化硫的催化氧化原理为 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3 的百分含量与温度的关系如上右图所示。下列说法不正确的是A反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的H0B在 D 点时 v（正）v（逆）C若 B、C 点的平衡常数分别为 KB、KC，则 KBKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动13、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项 操作 现象与结论A 同温时

6、，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生气体的量：加胆矾未加胆矾B 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液 溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色 氯水既有酸性又有还原性14、常温下，用 0.10 mol?L-1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol?L-1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

7、点等于点B点 所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C点 所示溶液中：c(Na+) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH)D点 所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 mol?L-115、在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号 温度/K 起始物质的量/molSO2 NO NO2 S 0.5 0.6 0 0 T1 0.5 1 0.5 1 T2 0.5 0.2 1 1A该反应的

8、H0BT1 时，该反应的平衡常数为 1/16C容器 与容器均在 T1 时达到平衡，总压强之比小于 1:2D若 T2T1，达到平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 40%第 II 卷（非选择题 ，共 80 分）16、 (12 分) 300时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10回答下列问题：（1）反应 02 min Z 的平均速率 v(Z)= （2）能判断该反应已经达到平衡状态

9、的是 A生成 X 的速率是生成 Z 的速率的 2 倍 B容器内压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D容器内各气体的浓度保持不变（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。（4）温度为 300时，该反应的化学平衡常数 K （5）若起始时向该容器中充入 X、Y、Z 各 0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时 Z 的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）17 (12 分)H2C2O4 为二元弱酸。回答下列问题：(1)20时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O24)=0.100 mol?L-1 的H2C

10、2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。H2C2O4 的电离方程式为 。为获得尽可能纯的 NaHC2O4，pH 应控制在 左右。NaHC2O4 溶液呈酸性，其原因为 。pH=6 时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为 。(2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：化学式 H2CO3 H2C2O4平衡常数 Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11 Ka1=5.610-2Ka2=5.410-5常温下，0.1 mol?L-1 Na2CO3 溶液的 pH 0.1 mol?L-1 Na2C2O4 溶液的pH。（填“ ”、“”或“=” ） pH=4 的

11、H2C2O4 溶液中 c(C2O24)：c(HC2O4)= 。18、（12 分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量 Na2SO4 的 NaOH 样品中 NaOH 的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品 5.360g，全部溶于水配制成 1000.0mL 的溶液。用碱式滴定管取其中 20.00mL 放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着 。滴定终点的现象是 。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标

12、准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为 mL。 开始 结束（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 /mL 0.1000mol/L 盐酸的体积（mL ）滴定前刻度 滴定后刻度 第 1 次 20.00 0.00 26.01 第 2 次 20.00 1.56 30.30 第 3 次 20.00 0.22 26.21 请选用其中合理的数据列式计算出该样品中 NaOH 的质量百分含

13、量。(写出计算过程) 19、（20 分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，请分析两点可能的原因 、 。（2）由金红石?TiO2?制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti 已知： C?s?O2?g?CO2?g?； ?H?393?5 kJ?mol?1 2CO?g?O2?g? 2CO2?g?； ?H?566 kJ?mol?1 TiO2?s?2Cl2?g?TiCl4?s?O2?g?； ?H+141

14、 kJ?mol?1则 TiO2?s?2Cl2?g? 2C?s?TiCl4?s? 2CO?g? 的?H 。（3）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有 1/3 与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，溶液中 Cl浓度 （选填“增大 ”、“减小”或“不变”）。（4）一定条件下，Fe3+和 I在水溶液中的反应是 2I+2Fe3+ I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入 CCl4 充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案

15、。（5）用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO2 2Cl22H2O已知：此条件下反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。写出此条件下，反应 A 的热化学方程式 。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 kJ。 20、（14 分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 又称摩尔盐，难溶于乙醇，常用于定量分析。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔盐，并测定其纯度，工艺流程图如下。已知：硫酸铵、FeSO4?7H2O、硫酸亚铁铵在水中的溶解度(1)碱洗的目的是 。(2)反应 1 温度需控制在 7075，可采取的措施是 。(3)反应 2 中常用 3 mol?L-1 的硫酸调节溶液的 pH 为 12，其目的是 。(4)请补充完整由反应 2 所得溶液获得硫酸亚铁铵晶体的实验方案： 、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。(5)为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 晶体纯度，做了如下实验：准确称取 0.4000g 上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用