2013高考化学备考.ppt

1、谈高三化学二轮复习,长沙市第一中学 黄兴若,把握方向 科学备考,高考复习必须解决的二个问题,1. 复习什么？方向和广度,复习到什么程度？难度和深度,2. 怎样复习？复习技巧方法（教、学）,一、研究高考 把握方向 （一）研究新高考、抓准考题变化 （二） 把握新课程、新考纲的方向二、预测命题 科学备考 （一）高考命题趋向分析预测 （二）化学二轮备考复习策略,一、研究新高考 （一）研究新高考、抓准考题变化,1、新课程高考进程表：,4,艰难推进比预定的进程慢5年课程目标大，学科，小课程结构领域，科目，模块课程管理学分制，选课制教学方式学生主体，开放式教学，有效教学，三重三轻学习方式自主学习，合作学习，

2、探究学习课程资源教材多版，一标多本 校本课程 地方课程,2、新课程的七个层面,5,课改陷入困境的根源,部门权力再分配 权利没有约束和监督 教材的编写出版发行 多版教材无序竞争，商业化 考试制度改革 教学评价改革严重滞后 政府教委学校老师学生家长补课机构,6,14套卷命题情况（除港澳台共31个省区）,3、 2012年高考化学分析评价,7,8,3、 2012年高考化学分析评价,14套卷试卷结构类型单科化学三套-三省市试卷结构比较,理综化学11套,- 课标自命题7套（北京、天津、广东、山东、浙江、安徽、福建7省区）-课标卷（14个新课程省区统一使用）-全国卷，也叫大纲卷（广西、西藏、贵州、青海、甘肃

3、5省区统一使用）-重庆、四川 2省区旧课程，分别自主命题，2013推行新课程高考仍然自主命题另有，大纲卷以前分两种类型，即卷卷，从2011年起开始合并，今年只剩下广西。,9,试卷结构 2012年 3+7+2+1(14 )+1(5 )2013年 3+9+1(18 )+1 三省单科，其余理综 理综为主，一卷76， 二卷3+1 满分100分，时间约50分钟,10,新课程试卷的总体趋势特点,（1）试题难度保持平稳，素材来源稳定新课程试卷保持稳定性（难度）和连续性 （考点），适应、引导新课程教学试题没有超纲，没有繁难偏怪旧题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、试题情境、呈现方式

4、、考查角度背景素材丰富，情景新颖真实 重大科技时事、科技新闻、发明和科技奖项 试题情景贴近生活实际，贴近STSE，符合新课程理念 主要结合环境、新能源、新材料、新型药物 化工问题，火箭推进，合成新药物，废物利用，燃料的清洁处理，降碳节能减排，储氢材料及各种制氢气的反应方案， 太阳能光解水，太阳能材料，可降解材料，合成香料，废水矿渣处理，纳米材料，新型电池，碘盐成分探究，二氧化钛材料，废物的回收利用等。各地试题基本形成了独立的试卷风格和地方特色 江苏海南上海；广东山东；京津；浙江安徽福建，川渝,11,3、 2012年高考化学分析评价,12,(2011海南，8)对于可逆反应H2(g)I2(g) 2

5、HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等,BD,D,D,15,是否超纲？选5（人教）107页“酚类（如苯酚）和醛类（如甲醛）”2012北京理综，11下列说法正确的是()A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体,D,2007-2012年

6、全国高考难度统计表,16,（2011年以后全国、卷合并为全国卷）,2012年、2011年、2010年湖南理综化学试卷分析1）2010年湖南理综化学试卷结构、题型及得分情况：,2012年、2011年、2010年湖南理综化学试卷分析2）2011年湖南理综化学试卷结构、题型及得分情况：,26题、27题、28题平均得分分别为4.61分、4.93分、4.93分 难度系数分别为0.33、0.35、0.33,2012年、2011年、2010年湖南理综化学试卷分析2）2012年湖南理综化学试卷结构、题型及得分情况：,26题、27题、28题平均得分分别为4.02分、5.85分、5.25分 难度系数分别为 0.2

7、9、 0.39、 0.38,新课程试卷的总体趋势特点,（2）注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点主干（10）：NA及用语，离子反应方程式，氧化还原，反应热，电化学，物质结构，化学平衡，离子平衡，有机合成，实验探究。能力（3）：信息能力，分析能力，探究能力新热点（4）：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱等,20,3、 2012年高考化学分析评价,考试说明化学学科能力目标和要求,21,观察能力,实 验 能 力,思 维 能 力,自学能力,自学能力,新课程试卷的总体趋势特点,（3）设问点调整，综合性增强，图文阅读量增大，打破板块界限选择题设问，正确的。强化正确结论。课标卷7个题只有一个错选

8、四个选项属性尽量不同，多覆盖。课标卷7题23个设问点二卷必考题设问点适度增加，课标卷三道大题24空43分版块间整合程度加大 2012年新课标卷 26题，以铁的化合物为载体考查离子方程式、电化学、氧还、计算； 27题制备氯气与CO(CH4+CO2=)合成光气为载体考查速率、平衡 28题制溴苯，有机实验 旧五块变成新五块，增化学科学特点及研究基本方法（亦称化学学科思想方法） 注意：计算被分散到新五块中考查，力度加大(链接),22,3、 2012年高考化学分析评价,2011全国课标卷第8题分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种,23,(201

9、2新课标9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA,设问单一，综合度小！,A盐类水解中的守恒， B羟基的结构C氧化还原反应中的电子转移， DVm结合乙烯分子结构。,24,(2010江苏卷5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基

10、中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA,（2011北京，7）下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH,试题,新课程试卷的总体趋势特点,（4）更加重视实验和探究新课程特别注重实验，是化学的基本方法新课改学习方式的改变探究学习教材中学生实验和演示实验不明确，实验范围变大,25,3、 2012年高考化学分析评价,4、全国课标卷考点分析（2009-2012）,题型和考点趋于稳定

11、(难度)、连续(考查重点),26,4.全国课标卷考点分析（2009-2012）,27,4.全国课标卷考点分析（2009-2012）,28,20092012全国课标卷 基本形成了稳定的试卷结构 化工流程题无！ 实验探究题无！ 复杂有机合成题无！ 开放性试题无！ 2013年有 18个省区使用课标卷 平稳过渡、稳中求新,29,考纲是唯一的命题依据。领会新课程高考的命题考试大方向把握考试范围，考纲不要求的不讲不练，少做无用功，节省时间，提高效率 教材中我们当做重点的内容，考纲未必要求 例如，中和热的测定实验和计算，铝和碱液反应的原理 氮氧化物混合计算等，焓变和熵变判断反应方向，等效平衡 考纲中要求的，

12、我们可能没有重视 例如，考纲中要求“能根据要求配制溶液” “了解控制实验条件的方法” “绘制和识别典型的实验仪器装置图” “了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”有利于师生选题 选课改实验区的题，依据考纲 教师必备，用心研读，准备新课程新旧考纲变化很大，找出变化的部分，便于把握热点,（二）把握新课程、新考纲的方向1、研究考纲,30,考不考决定学不学讲不讲,考纲中要求计算的考点有多少个？极性键和非极性键考不考？分子极性？酸碱中和滴定考不考？燃烧热和中和热考不考？中和热的测定考不考？升降法配平考不考？容量瓶配制溶液考不考？氢键考不考？ 深层次把握考纲需要研究近三年考题,31,2、回归教材,教

13、材是第一手复习资料，人教版为主不拘泥于教材，脱离教材命题是大趋势教师要彻底整合自己的知识结构，重新建构2009、2010年各地试卷中很多情境素材 来自于教材，甚至部分题目是教材习题的改编和创新。2011、2012年新课程卷则尽可能回避教材本位（不是回归），尤其人教 教材中的方程式考过多少？09年Al、Na2O2、H2O反应，10年11年Cu和H2SO4，12年制Cl2,32,2010新课标全国26题（14分） 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,全国课标卷26题，无机推

14、断题，源于必修一89页第四章第一节金属的冶炼，火法炼铜。,曾源自教材的高考题！,33,2010全国新课标理综38化学选修有机化学基础(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：,全国课标卷有机题，苯酚和丙酮反应，反应原理源于教材合成酚醛树脂（人教选5第五章，高分子材料107页）此题为北京试测题改编,34,2010北京11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于Pb

15、S的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,北京卷11题，源自人教选4第三章第四节溶解平衡，第65页正文介绍了铜蓝的形成，67页3题又加以强化 。,35,北京卷12题，源于人教选4第二章第三节化学平衡，第30页正文例题2，给出给出CO与H2O反应的K和起始物质的量，求转化率。第33页第9题对同一反应的问题又加以训练。,36,2010北京27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打

16、开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。,37,三套教材都有卤素单质氧化性强弱探究,下面这些栏目，哪些在考查范围之内？,38,例如电子式，概念出现在资料卡片，表示NaCl形成过程在正文，考纲没有！ 仅10年第7题考Na2O2电子式判断,2011

17、北京26题电解饱和食盐水(阳离子交换膜),（11北京理综，T26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 溶液A的溶质是 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：,39,注重对教材相关资源的挖掘和延伸,人教教材变化（必1、2；选修4、5）,40,41,42,43,反应物总键能减去生成物总键能,44,45,46,47,48,49,新的热点,50,热点，即等效氢原子,51,必修1、2

18、和6本选修是什么关系？ 可以训练学生“说教材”，化学是理科中的文科,52,二、预测命题 科学备考 （一）高考命题趋向分析预测 （二）化学二轮备考复习策略,（一）高考命题趋向分析预测,2013年全国新课标版高考考试大纲化学学科考试目标要求与2012年完全一致，这也说明化学学科试题将保持连续性和稳定性。全国新课标版高考理综18省市区1套题。关注考纲示例题型变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例外。与2012年相比，今年题型示例中的例7换成了2012年新课标试题的第27题，例8换成了2011年新课标试题的第26题，例11换成了201

19、2年新课标试题的第28题，这三道题都是有关图表类的试题，都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，老师和考生要对这类试题给予充分的重视。,二、预测命题 科学备考,（一）高考命题趋向分析预测,1.主干知识为主，注重专题内容的全面性和深刻性,受理综试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识尤其是在学科体系和主干知识方面不同版本教材的交集部分，注重专题内容的全面性和深刻性。,（一）高考命题趋向分析预测,（一）高考命题趋向分析预测,2、无论从命题人的知识结构，还是从高考是高校招生的选拔性考试来看，与大学课程密切相关的知识是命题组毋庸回避也是无法回避

20、的内容。充分体现新课程终身学习理念。主要涉及两个方面：一是以中学化学为基础的联系密切的高校重点教学内容；二是学术热点问题和科研前沿成果。,（一）高考命题趋向分析预测,3、新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”。因此一些虚拟的、不真实的、人为设计的题目将逐渐被一些“工艺流程、操作流程、合成路线、生产有用产品问题、日常生活中的问题”等实际题目所代替。那些缺乏科学依据的试题更不会在高考中出现。纯无机框图推断题逐渐弱化。新增内容在全国新课标卷高考试题中得到了充分体现如必考内容中：盖斯定律计算（27（2） 平衡常数（27（4） 选考物质结构与性质：

21、电子排布式、电负性、键角、杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞 选考有机化学基础：核磁共振氢谱、等效氢的判断,（一）高考命题趋向分析预测,传统意义上的“等效平衡”内容一定退出新课程的高考。如下题考查方式不会出现在新高考中。98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x4.5，则右侧反应在起始时向_ (填“正反应”或“逆反

22、应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。,（一）高考命题趋向分析预测,4、选择题基本以专题知识考察为主，追求专题内容的覆盖面；,七个选择题中，一般有两个有机题，是针对必修内容的。另外五个题一般是针对物质的量、化学用语、氧化还原反应、离子反应、电化学、离子平衡、物质结构元素周期律、反应热、速率平衡、常见无机物及其应用的考查。在命题上有四个选项力求尽可能分开，以加大知识点的覆盖面的趋势。,（一）高考命题趋向分析预测,12+1

23、5=27分 （四大反应+结合多官能团有机物=合成与推断）四大类反应： 1.取代（水解酯化） 2.加成消去 3.氧化还原 4.加聚缩聚有机合成与推断，正推或逆推。 a算分子式，考官能团名称、性质； b考反应条件、反应类型， c考同分异构体一般有苯环有酯基； 环上三个侧链，顺反异构要考虑 考有机方程式的书写。 d一般都给信息反应，考查信息处理能力,62,有机化合物,必做题,（一）高考命题趋向分析预测,2011课标全国理综8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D.,有机必做题近三年真题,

24、2012课标全国理综 10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A5种 B6种 C7种 D8种,12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为() A. C7H16BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O,2010课标全国理综 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种D6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯

25、甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,5、非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为考查方向命题，不追求覆盖所有专题，但强调专题内容深度的考查；选做题趋于难度相当。,理综化学主观题不但能较好地考查考生化学知识的综合运用，更重要的是区分和甄别考生的综合能力素质。 已基本完成“旧到新”的平稳过渡，试题难度逐年加大，尤其是“物质结构和性质”、“化学与技术”等选修模块的试题难度明显提高，物质结构和性质题加计算。与有机题难度基本一致。,（一）高考命题趋向分析预测,已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面

26、积比为11。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；(2)由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；(3)D的结构简式为_；(4)F的分子式为_；(5)G的结构简式为_；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_(写结构简式)。,有机选做近三年真题,2012课标全国理综，38对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂。对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：,峰面积之比2:2:

27、1结构,4种,4种,2种,问题讨论(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_(写结构简式)。,E：,（2011课标卷有机38）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：,已知以下信息： A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反应； 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_C9H6O2_；(2)由甲苯生成A的反应类型为_取代反应_；A的化学名称为2-氯甲苯（邻氯甲苯）；(3)由B生成C的化

28、学反应方程式为_；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有_中，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_（写结构简式）,67,2010全国新课标36化学选修有机化学基础(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：,已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢； C可与FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共

29、振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为 ； （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 7 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。,源于教材，可正推逆推结合,68,69,2012北京理综，28优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：,已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：,(1)B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是_加成(还原)反应_。(CH3)2CHCl与A

30、生成B的化学方程式是_。A的同系物中相对分子质量最小的物质是_苯_。(2)1.08 g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。F的官能团是_。C的结构简式是_间甲基苯酚_。反应I的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是(选填字母)_ad_。aB可使酸性高锰酸钾溶液褪色bC不存在醛类同分异构体cD的酸性比E弱 dE的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为321。G与NaHCO3反应放出CO2。反应的化学方程式是_。,(R为烷基，X为卤原子),甲苯,2012年全国新课标卷理综（化学）试题分析,37【化学选修3物质结构与性质】(15分)

31、 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； (3)Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ； (4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32离子的立体构型为 ；,sp3,OSSe,34,3s23p63d10,强,平面三

32、角形,三角锥形（鲁科版选修3P44）,2012年全国新课标卷理综（化学）试题分析,(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。,第一步电离产生的阴离子带负电荷，正负电荷的吸引作用使其电

33、离产生H+的能力减弱。,H2SeO3可表示为（HO)2SeO,H2SeO4可表示为（HO)2SeO2H2SeO3中的Se呈+4价，而H2SeO4中的Se呈+6价，价态较高，Se带较多的正电荷，使H-O-Se键偏向于硒，容易电离出H+,即非羟基氧越多含氧酸酸性越强。,考查物质结构与性质中的电子排布式的书写、电负性大小的比较、常见化合价的判断，键角、杂化类型、分子空间构型的判断，含氧酸强弱比较，以及有关晶胞的相关判断和计算,6、加强对化学基本概念和基本理论的考查 化学基本理念和基本理论反映了化学学科知识的基本结构，是化学学科的核心内容，必然是高考试题选材的重点。对此部分的考查有增加的趋势，个别自主

34、命题的的试卷竟达到了49%。对新课程教材中的新增内容，更应倍加重视。,（一）高考命题趋向分析预测,近几年全国新课标卷化学各模块考查分值的统计,（一）高考命题趋向分析预测,基本概念：四项主干知识,1、NA及计算2、离子反应：氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解3、H：反应热盖斯定律及计算4、四式：化学式 电子式 结构式 方程式,高频考点： NA 离子反应 氧还 H,75,2012课标全国理综，9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的N

35、O2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,2011课标全国理综，7下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,2010课标全国理综，7下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为,B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的

36、CO2为112L(标准状况) C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7,NA及计算近三年真题,2012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,2011课标全国理综，12能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO

37、3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,2010课标全国理综，12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),2010课标全国理综，13下表中评价合理的是( ),2

38、010课标全国理综， 27 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(2)装置B中发生反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O 2Mn2+5SO42-+4H+,离子反应离子方程式近三年真题,2012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,2011课标全国理综，12能正确表示下列反应

39、的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,2011课标全国理综，28氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的

40、化学方程式 _,2010课标全国理综， 27 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；,氧化还原反应近三年真题,反应热近三年真题,2012课标全国理综，27光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.

41、0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；,2011课标全国理综27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（5）*理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,