2014年高考化学复习建议.ppt

1、考试大纲和说明分析及复习建议,成都金牛教育研究培训中心杨光辉2015.3,一、考试大纲考试说明分析二、2015年试题特点及命题趋势分析三、2016年高考后期复习建议,一、考试大纲考试说明分析,1.新课程考试大纲分析2.四川省新、旧考试说明对比分析3.国、京、皖、川版考试说明对比分析,考试说明与其它几种文本之间的关系,考试说明,课程标准,考试大纲,考试说明,考试说明与其它几种文本之间的关系,1.新课程考试大纲分析,.考试性质.考试内容 一、考核目标与要求 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力 3.化学实验与探究能力 （二）对知识

2、内容的要求层次:了解、理解（掌握）、综合应用 二、考试范围与要求 必考内容：必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理” 化学科学特点和化学研究基本方法、 化学基本概念和基本 理论、 常见无机物及其应用、 常见有机物及其应用和化学实验基础 选考内容：选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、 “物质结构与性质”、“有机化学基础”。,考试大纲的说明分析,.考试性质. 考试形式与试卷结构 一、答卷方式 二、考试时间 三、科目分值 四、题型 五、试卷结构. 考核目标、内容及题型示例一、考核目标与要求二、考试范围与要求三、题型示例,考试大纲和考试说明的考核内容对比,2.四川省新、旧考试说明对

3、比分析,考试性质、命题指导思想方面： 1.新说明依然强调高考作为选拔性考试应具有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。 2.命题要结合四川的教学实际，以能力测试为主导，考察基础知识、基本能力的掌握程度和综合运用知识解决实际问题的能力以及科学探究能力，突出学科意识、思维、科学素质和人文素养的考查。 3.试卷的结构、试题的设计等方面保持相对的稳定，适度的创新。,化学学习能力的要求方面： 新说明将原说明中的观察能力、实验能力、思维能力和自 学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求： 1.接受、吸收、整合化学信息的能力； 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力； 3.化学实验与探究能

4、力。 更突出对中学化学基础知识的融会贯通，对有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力，更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法，初步了解化学变化规律，科学地分析问题和解决问题的能力。突出学习潜能和创新精神的考查，全面检测学生的化学素养。三种能力要求是递进关系。,知识内容的要求层次对比,知识范围和内容的编排 新说明考试内容覆盖必修模块化学1、化学2和选修模块化学反应原理的内容）、物质结构与性质、有机化学基础五个模块及初中化学相关内容。 同时根据学科体系，将上述内容分成化学学科特点与研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础等五个部分，与旧说明

5、内容编排体系接近。 新说明增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原说明中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。,考试范围和内容方面：从考试内容上看有增加部分、减少部分。从内容要求上看有提高要求部分、降低要求部分、还有要求的呈现形式变化、但考试要求的三个层次没有变化。,一、化学科学特点和化学研究基本方法：,1化学科学特点（1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。（2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。（3）根据化学反应的的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。（4）了解科学、技术、社会的相互关系（如化

6、学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。,增加部分,增加部分,2.化学的基本观念与研究方法（1）理解物质变化是有条件的，物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。（2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。,增加部分,二、化学基本概念和基本理论 1.物质的组成、性质和分类 了解浊液、胶体和溶液都是常见的分散系，了解浊液、胶体和溶液的区别 2.化学用语及常用 计量 正确书写原电池和电解池的反应方程式 理解质量守恒的含义 3.元素周期律，物质结构与性质（1）原子结构与元素性质 了解、核素

7、的含义。 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 了解元素电离能的涵义，并能用以说明元素的某些性质。 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。,（2）化学键与物质的性质 了解共价键的形成及其主要类型（键和键），能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 理解金属键的含

8、义，能用金属键理论解释金属的某些物理性质 了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（3）分子间作用力与物质的性质 了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 了解氢键的存在对物质性质的影响。能列举含有氢键的常见物质。能列举含有氢键的物质 了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别及微粒间作用力大小对物质物理性质的影响。能根据晶体的晶胞确定晶体的组成。 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求。,4.化学反应与能量（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学

9、在解决能源危机中的重要作用。（4）通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因，（5）了解焓变概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（6）了解原电池和电解池在实际中的应用 5.化学反应速率和化学平衡（2）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的涵义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（4） 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,增加部分,增加部分,6.电解质溶液（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。（6）影响盐类水解程度的主要因素、盐

10、类水解的应用。（7）了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。,增加部分,三、常见无机物及其应用（1）了解常见金属的活动顺序。（1）了解重要合金的应用。（3）结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。,增加部分,四、常见有机物及其应用1有机化合物的组成与结构（2）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（6）了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。2烃及其衍生物的性质与应用（4）了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。3糖类、油脂、氨基酸和蛋白质（2）了解化学科学在生命科学发

11、展中的重要作用。4合成高分子化合物（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。,增加部分,五、化学实验基础 1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”。 2. 能识别化学安全使用标识。 5. 能根据要求配制一定浓度的溶液。了解溶液PH的测定方法，了解中和滴定的原理、方法及其应用。 6. 掌握常见气体和一些典型物质的制备原理和方法。 7. 能根据实验试题做到：了解控制实验条件的方法”（整合成四点，（1）优化实验方案。其中增加（2）了解控制实验条件的方法、,13年高考新增知识点内容统计,14年高考新增知识点内容统计,15年高考新增知识点内容统计,删去部分,1.能力要求 删

12、去观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。2. 化学基本概念和基本理论（1）删去 “了解同素异形体”的概念。（2）删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”。（3）删去“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”（4）删去“了解胶体的概念及其重要性质和应用”（5）删去 “掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。（6）删去“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。”（7）删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”。（8）删去“理解勒夏特列原理的含义”。（9）删去“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。（10）删去“酸碱中和滴定”的要求。,删去部分

13、,3. 常见无机物及其应用（1）调整 “A和A族元素典型的金属中的（2）“卤族元素典型的非金属（2）”到结构部分。 （2）删去“镁的化学性质、几种重要的含卤族元素化合物的性质和用途”（3）删去“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”。（4）删去“了解常见盐类的性质和用途”。（5）删去“初步了解常见化肥的基本性质”。,删去部分,4常见有机物及其应用（5）删去“了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念”。（11）删去合并“综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。,删去部分,5化学计

14、算删去原考纲中的化学计算专题，分散在化学基本概念和基本理论及有机化学等部分。对纯数学运算的要求降低，,降低要求部分,1.化学基本概念和基本理论（1）将原说明中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。（2）将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种重要的分散系”。（3）将“理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“理解氧化还原反应的有关概念及其本质。掌握常见氧化还原反应

15、的配平和计算。,降低要求部分,（4）将“理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。”降低为“了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。”（5）将“理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。”降低为“了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物质性质。了解共价键的形成”（6）将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件” 调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。,降低要求部分,2.常见无机物及其应用（1）对常见金属元素（如Na、

16、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为“了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”。（2）对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”、“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”。,提高要求部分,1.把“能根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“能根据实验试题要求，设计、评价或优化实验方案”。2.在实验能力要求方面，原说明要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新说明化学实验与探究能力中“了解化学实验研究的一般过程

17、，掌握化学实验的基本方法与技能。,3.国、京、皖、川版考试说明对比分析,案例1：物质结构部分内容对比,案例2：物质结构部分试题对比,近年来考试说明修改情况,2014年考试说明的修改情况,选三模块:1.能根据晶胞确定晶体的组成。了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。选四模块:2.了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。4.了解中和滴定的原理和方法。选五模块:3.能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）,2015年考试说明的修改情况,选三模块： 增加：（3）分子间作用力与物质的性质， 了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微

18、粒、微粒间作用力的区别及微粒间作用力大小对物质物理性质的影响。能根据晶体的晶胞确定晶体的组成。 选四模块: 删去：6.电解质溶液（7）“了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。”增加了解中和滴定的原理和方法及其运用。 化学实验基础 增加：5能根据要求配制一定浓度的溶液。了解溶液pH的测定方法。了解中和滴定的原理、方法及其应用。,2015年考试说明题型示例更换情况,例1：选自全国新课标卷（ ）第7题例4：选自14年安徽第8题例5：选自14年安徽第13题例13：选自14年安徽第25题,二、2015年试题特点及命题趋势分析,（一）紧扣说明，全面覆盖 （二）稳中有新，注重能力 （三）突出“三基”

19、，紧扣教材（四）联系实际，彰显价值,2015年四川卷命题特点,15年四川卷（选择题）考点与能力要求总结,1315年四川卷（选择题）考点统计,历年来四川卷选择题考点统计,化学与社会,5次,离子反应,方程式3次，离子共存2次,等效1次，图、表3次，文字1次,NA 3次，计算5次,粒子浓度的关系 5次,综合 5次,物质的量,物质结构元素周期律,化学平衡,电解质溶液,化学反应中的能量变换,热化学方程式 1次,有机综合实验 2次,2次,重中之重,平时关注,教材之中,历年来四川卷选择题能力要求统计,75是基础,2015年四川卷非选择题考点统计,非选择题的命题趋势分析,8（2015四川）X，Z，Q，R，T，

20、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃 请回答下列问题： （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2 （2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形 （3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2 （填化学式） （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和

21、铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,元素化合物与结构综合题命题特点和趋势分析,1.形式：文字或元素周期表2.考点：(1)元素在元素周期表中的位置(2)136号元素原子、离子在基态时的电子排布式(3)分子的空间结构(4)元素电负性大小判断及应用(5)元素最高、最低价及其对应化合物(6)形成分子或物质时杂化方式(7) 晶体类型及熔沸点高低的判断(8)化学键类型(9)极性分子、非极性分子及分子间作用力(10)比较物质的稳定性(12)氢键结构及其对性质的影响(13)键能、键长、键角的判断(14)分子中键与键数,3.命题趋势 保持题型的相对稳

22、定，在1315年物质结构、元素化合物、反应原理的综合的基础上，考察了物质结构与元素化合物综合，在物质结构的知识考查上，还是主要以必修的元素周期表（律）知识的元素推断切入，重点考查的是新增的物质基础结构知识内容，保留了四川高考题中考查一个陌生离子反应式的书写习惯。 但研究其它省市的试题会发现，这个题的命题还是在发生一些变化，如安徽、重庆和天津卷呈现形式是直接给出元素或元素周期表。,8.（2014四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子

23、排布式是_；Z所在周期中第 一电离能最大的主族元素是_。（2）XY2离子的立体构型是_；R2的水合离子中， 提供孤电子对的是原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图 所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之 比是_。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反 应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。,2Cu + 8NH3H2O + O2 = 2Cu(NH3)42+ + 4OH + 6H2O,21,1s22s22p4,Cl,V形,O,15年安徽25（2015安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；（2）N的基态原子核外电

24、子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；（3）用“”或“”填空：（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+向正极移动t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应,14年安徽25(14分) Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原 子核外有 个未成

25、对电子；Si的基态原子核外电子 排布式为 。（2）用“”或“”填空：（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热 44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶 液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转 移的方向和数目 。,13年安徽卷第8题,X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的

26、 （填“大”或“小”）； 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。,W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；

27、Z的电负性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。,11年安徽第8题,W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7

28、个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。,09年安徽第8题,（2015四川）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究

29、其分解产物 【查阅资料】 (NH4)2SO4在260和400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B，加入指示利用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42（1）仪器X的名称是圆底烧瓶（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号） a盛装 0.2000mol/LNaOH溶液

30、 b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol,实验2：连接装置ADB，检查气密性按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物停止加热，冷却停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（4）检查装置D内溶液中有SO32无SO42的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶

31、解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32，无SO42（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3（6） (NH4)2SO4在400分解的化学方程式是： 3（NH4）2SO4= NH3+3SO2+6H2O+N2,1.形式：探究实验目的+实验装置（连接或待连接）2.考点：(1)指明仪器名称(2)选择装置并连接(3)检查装置气密性或验纯(4)说明某装置的作用（防倒吸、平衡气压、尾气吸收等）(5)实验操作步骤(6)设计实验探究(7)误差分析及减少误差的方法(8)尾气吸收(9)实验方案的评价（原料利用率、能耗、环保、定量实验误差等方面分析）(10)简单计算,实验探究题的命题特点及趋势分析,3. 命题趋

32、势分析 此题的考查常见的实验仪器、基本操作、分离提纯方法、物质的检验、元素化合物，试题难度适中，设问由到难梯级设置区分度好。试题情景和素材源于教材中的化学物质，其中包括安徽选择了SO2与Ba(NO3)2的反应探究，北京选择了CO2的循环过程探究，重庆用NH3的制备及NH4Cl水解的探究，江苏、海南、福建等都以氯及化合物为素材，全国新课标试卷和江苏的选做题以乙二酸分解和苯甲醛制备等有机物作为实验的考查载体，这样的命题对学生而言是一个新情景。,（14年四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体

33、，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。 A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液,（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_（填

34、写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作_ 。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。,过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀

35、中加入足量稀HCl。,先向A中的烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽，再向C中的烧瓶加入硫化钠和碳酸钠溶液,（2015四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物其合成路线如下（部分反应条件和试剂略） 已知： 请回答下列问题： （1）试剂的化学名称是化合物B的官能团名称是第步的化学反应类 型是 （2）第步反应的化学方程式是（3 ）第步反应的化学方程式是（4）试剂相对分子质量为60，其结构简式是（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在 一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是,有机化学命题特点及趋势分析,1.形式：给出

36、已知反应(新信息)+框图转化图2.考点：(1)简单计算（确定分子式）(2)确定结构式 A.根据化学性质确定（实验现象） B.根据核磁共振氢谱(3)官能团的名称(4)有机物的命名(5)同分异构体（书写及数目）(6)化学反应方程式及反应类型(7)有机物的分离与提纯(8)设计实验证明某种官能团存在(9)合成指定的有机物,3. 命题趋势 此题以常见的有机药物或中间体，以及天然物质的合成为素材情景，考查有机物组成、结构、性质和反应的基本趋势没有变化，但在难度上相对以往可能会有所降低，在反应形式上双官能团成环的反应依然可以重点关注。其它省市的有机试题在命题形式和素材上都没有大的变化，多以合成高分子、合成药

37、物、有机中间体等有机物的合成为载体进行考查。,（2015四川）为了保护坏境，充分利用资源某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略） 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为： FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 （2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） AKMnO4溶液 BK3Fe（CN）6溶液 CKSCN 溶液 （3）第步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第步通入空气使

38、溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是,（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料 已知25，101kPa时： 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/mol C（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJ/mol 2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS

39、2Fe+2Li2S，正极反应式是 （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第步应加入FeCO3kg,1.形式：文字描述或流程图2.考点：(1)热化学方程式书写（盖斯定律）(2)化学反应速率及化学平衡移动(3)溶液中离子平衡及PH(4)盐类水解与溶液中离子浓度关系(5)电化学原理及简单计算(6)难溶电解质的溶解平衡及简单计算(7)氧化还原反应及简单计算,反应原理综合试题命题特点及趋势分析,命题趋势分析,本题以实际生产化学流程为线索

40、，综合考查元素化合物、化学反应原理、物质结构、化学实验和化学计算等各模块知识。能力要求较高，特别是获取、分析信息的能力，运用所学知识解决实际生产或化学问题的能力。试题整体观念难度较大，区分度较好。但各步设问还是有一定的梯度。化学流程一般会简单，不会涉及过多的化工设备和操作，化学计算可能还是以守恒计算类型为主。,三、2016年高考后期复习建议,第一轮复习：全面复习阶段（12年9月13年3月底） 复习目标：梳理知识，落实双基，构建网络，形成能力。第二轮复习：综合提高阶段（13年3月4月底） 复习目标：归纳专题，突出主干，完善体系，提高能力。第三轮复习：强化模拟阶段（13年5月6月初） 复习目标：回

41、归教材、查漏补缺、强化规范、优化心理。,四、高考化学二轮复习策略与建议（一）调查研究、找准复习目标（二）精心策划、搞好专题复习（三）研究高考、精选精编定试题（四）全真模拟、精练精讲出效率,四、高考化学二轮复习策略与建议 （一）调查研究、找准复习目标 1.搞好对学生的调查研究,三、问卷分析,近年来高考划数情况,（一）调查研究、找准复习目标 2.学生要准确地确定自己的目标,学生 的高考目标是多少？化学的目标是多少？,（一）调查研究、找准复习目标3.老师要确定好教学的目标制定好后期复习计划（案例）明确每一节课的复习目标，,复习课的教学目标确定,课时教学目标依据复习计划和考试说明及学生的学情制定。,避

42、免以习题内容定目标，尤其外地区考试题。导致复习内容偏且难。,课时目标要避免大而空，对复习教学设计无指导意义，无法检测。,避免课时目标多而杂，课堂教学凌乱而不系统。,复习课一定要有课时教学目标,四、高考化学二轮复习策略与建议（一）调查研究、找准复习目标（二）精心策划，搞好专题复习,二轮专题的确定 以必考点内容确定专题,- 选择题高频考点,以必考点内容确定专题-元素化合物+反应原理综合题,1.形式：元素推断或化工流程2.考点：(1)元素化合物(2)确定化学式及结构(3)离子方程式书写(4)盐类水解及应用(5)难溶电解质溶解平衡(6)电化学原理(7)简单计算,以必考点内容确定专题-元素推断+物质结构

43、综合题,1.形式：文字或元素周期表2.考点：(1)元素在元素周期表中的位置(2)136号元素原子、离子在基态时的电子排布式(3)分子的空间结构(4)元素电负性大小判断及应用(5)元素最高、最低价及其对应化合物(6)形成分子或物质时杂化方式(7)晶体类型及熔沸点高低的判断(8)化学键类型(9)极性分子、非极性分子及分子间作用力(10)比较物质的稳定性(12)氢键结构及其对性质的影响(13)键能、键长、键角的判断(14)分子中键与键数,1.形式：文字描述或流程图2.考点：(1)热化学方程式书写（盖斯定律）(2)化学反应速率及化学平衡移动(3)溶液中离子平衡及PH(4)盐类水解与溶液中离子浓度关系(5)电化学原理及简单计算(6)难溶电解质的溶解平衡及简单计算(7)氧化还原反应及简单计算,