电离平衡学案2.doc

1、余杭第二高级中学 20032004 年高三化学学案 2004-12- 1 -水的电离和溶液的 pH 复习课学案 2 姓名 【学习目标】1、理解水的电离及其影响因素2、掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系3、掌握有关 pH 的计算【学习重点】影响水的电离平衡的因素【学习难点】有关 pH 的计算【学习内容】1水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱电离H2O H+OH- Kw=c(H+)c(OH-)【例题】25时，水的电离过程为 H2O H+OH-，试依据下列条件填表注：c(H +)和 c(OH-)指溶液中的 H+、OH -的物质的量浓度，c(H +)水 和 c(OH-)水 指由水电离出的 H+、OH

2、-的物质的量浓度。平衡移动的方向 c(H+)和 c(OH-)的大小关系 c(H+)水 和 c(OH-)水 的变化加 HCl加 NaOH加 NaHSO4加 NaHCO3加 CH3COONa加 NH4ClNaCl升温规律 【练习题 1】水的电离过程为 H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(35 0C)=2.110-14，则下列叙述正确的是：Ac(H +)随着温度的升高而降低 B在 350C 时，c(H +)c(OH -)C水的电离常数 Kw(250C) Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程【练习题 2】下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，它能微

3、弱电离生成相同物质的量的 H+和 OHB稀溶液中 c(H+)c(OH )=KW，任何条件下 KW 都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的 c(H+)一定等于 1107 mol/L DH 2O H+OH 是一吸热反应，所以温度升高，K W 也随之增大2溶液的酸碱性和 pH室温时溶液的酸碱性可用 c(H+)、c (OH-)和 pH 表示如下：中性溶液：c(H +)_c(OH-)=_，PH_7酸性溶液：c(H +)_c(OH-)， c(H+)_110-7 mol/L，PH_7碱性溶液：c(H +)_c(OH-)， c(OH-)_110-7 mol/L， PH_7余杭第二高级中学 20032004

4、年高三化学学案 2004-12- 2 -【例题】下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为A7 B7 C 7 D7 E7 F无法确定1pH=2 的盐酸与 pH=12 的烧碱溶液20.01 mol/L 的盐酸与 0.01 mol/L 的烧碱溶液3pH=2 的盐酸与 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液40.01 mol/L 的盐酸与 0.01 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液5pH=2 的硫酸与 pH=12 的烧碱溶液60.01 mol/L 的硫酸与 0.01 mol/L 的烧碱溶液7pH=2 的醋酸与 pH=12 的烧碱溶液80.01 mol/L 的醋酸与 0.01 mol/L 的烧碱溶液

5、9pH=2 的醋酸与 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液100.01 mol/L 的醋酸与 0.01 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液11pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水120.01 mol/L 的盐酸与 0.01 mol/L 的氨水13pH=2 的某酸与 pH=12 的烧碱140.01 mol/L 的某一元酸与 0.01 mol/L 的烧碱150.01 mol/L 的某酸与 0.01 mol/L 的烧碱【练习题 1】两瓶 pH=2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，如何区别？【练习题 2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ，则下列叙述正确的是OHc

6、lgA中性溶液的 AG0 B酸性溶液的 AG0C常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG12 D常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG123有关 pH 的计算【例题】求下列混合后溶液的 pH：（1）把 pH=2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其 pH=_。（2）把 pH=12 和 pH=14 的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=_。（3）把 pH=2 的 H2SO4 溶液和 pH =10 的 NaOH 溶液等体积混合，其 pH=_。(2.3、 137、 23）【练习题 1】将 pH=l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 N

7、aOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为A9 B10 C11 D12【练习题 2】25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Vaa210下列各溶液中，pH 最大的是ApH=4 的醋酸和 pH=10 的烧碱溶液等体积相混合 BpH=5 的盐酸稀释 1000 倍CpH=9 的烧碱溶液稀释 1000 倍 DpH=9 的氨水稀释 1000 倍11室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 c(OH-)为A1.010 7 mol/L B1.010 6 mol/LC1.010 2 mol/L D 1.01

8、0 12 mol/L 12将 pH=3 的强酸溶液和 pH=12 的强碱溶液相混合，当混合溶液的 pH 等于 11 时，强酸与强碱溶液的体积比是A92 B91 C110 D2513pH 值相等的醋酸和盐酸与足量的 Zn 反应，起始速率醋酸 盐酸，放出的H2 醋酸 盐酸（填,或=） ；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的 Zn 反应，起始速率醋酸 盐酸，放出的 H2 醋酸 盐酸。14下列五种溶液中，由水电离出的 H+浓度之比（）为 pH=0 的盐酸 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液 pH=4 的 NH4Cl溶液 pH=10 的 CH3COONa 溶液

9、15在 250C 时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该盐酸，同该NaOH 溶液中和，需 Vb LNaOH 溶液。填空：（1）若 a + b = 14，则 VaV b = _（填数字） 。（2）若 a + b = 13，则 VaV b = _（填数字） 。（3）若 a + b 15，则 VaV b = _（填表达式） ，且Va_（填“” “”或“” ）V b。 （题中 a6，b8）1650 mL pH = 1 的稀 H2SO4 和盐酸的混合液与 50 mL Ba(OH)2 溶液相混合，充分反应后过滤，得 0.466 g 沉淀，滤液的 pH 值变为 13。求：（1）原混合液中 SO 和 Cl 的物质的量4余杭第二高级中学 20032004 年高三化学学案 2004-12- 5 -（2）Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度