电离平衡学案3.doc

1、余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 1 -盐类水解复习课学案【学习目标】1理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2了解盐类水解的应用【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小的比较【学习内容】一、盐类的水解1定义：2盐类水解的实质：3盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水 （ H0）4盐类水解反应化学方程式及离子方程式的书写【例题】下列关于盐类水解的叙述错误的是A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱【练习题 1】下列水解离子方程式

2、表达正确的是 ANaAc 的溶液：Ac +H2O=HAc+OHBAlCl 3 的溶液： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H +CNa 2CO3 的溶液：CO 32 +H2O H2CO3+2OHDNH 4Cl 的溶液：NH 4+H2O NH3H2O+H+【练习题 2】某溶液中由水电离产生的 c(H+)=1010 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 AH 2SO4 BNaOH CFeCl 3 DK 2SO4二、各种类型盐的水解1强碱和弱酸所生成盐的水解溶液呈碱性K2CO3=2K+CO32CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH【说明】Na 2CO3 第二步水解

3、程度很小，平衡时溶液中 H2CO3 分子的浓度很小，不会放出 CO2 气体。对于多元弱酸酸根离子水解使溶液所呈碱性的强弱主要由第一步水解决定。如：K 2CO3、Na 2S、Na 3PO4 等盐的水解 中和余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 2 -2强酸和弱碱所生成的盐的水解溶液呈酸性NH4Cl=NH4+Cl NH4+H2O NH3H2O+H+ CuCl2=Cu2+2Cl Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+【说明】对于高价态阳离子的水解，严格讲同样应分步进行书写，鉴于中学阶段大纲要求，

4、我们一般一步写成。如：Fe 2(SO4)3 CuSO4 Cu(NO3)2 等*3弱酸和弱碱所生的盐的水解 CH3COONH4、 NH4CN溶液所呈酸碱性取决于水解后生成弱酸，弱碱电离程度的大小，电离程度越大，对应离子水解程度越小，一般说来，弱酸和弱碱所生成盐是一个相互促进的水解反应。CH3COONH4=CH3COO+NH4+CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O4强酸和强碱所生成盐不水解、溶液呈中性(为什么？)【规律总结】有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。【注意】弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小若电离程度

5、大于水解程度，溶液呈酸性如：NaHSO3、NaH 2PO4 等若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性如： NaHCO3、KHS、Na 2HPO4 等【思考】NaHSO 4 溶液为什么呈强酸性？【例题】现有 S2 、NH 4+、Al 3+、Na +、SO 42 、AlO 2 、 Fe3+、HCO 3 、Cl 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【练习题 1】 “84”消毒液在日常生活中被广

6、泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO 2 BNa 2CO3 CKMnO 4 DNaClO【练习题 2】相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 3 -A酸性：HCNHClO BpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c (CN )HCN三、影响水解程度的因素主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱) ，水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响

7、。1温度 盐的水解是_热反应，因此升高温度水解程度增大2浓度 盐的浓度越小，水解程度越_3外加酸碱 外加酸碱能促进或抑制盐的水解【规律总结】两种盐溶液之间的反应两种盐溶液之间发生相互促进的强烈的双水解反应，复分解反应，络合反应，还是氧化还原反应，取决于参加反应的盐是否水解，是否具有氧化性和还原性，以及生成难溶物的溶解度的大小等因素。(1)氧化还原反应 Fe3+ HSO3 SO32 HS S2 I(2)强烈相互促进的双水解反应Al3+ (CO32 HCO3 S2 HS AlO2)Fe3+ (CO32 HCO3 AlO2)(3)复分解反应 S2 (Cu2+ Pb2+ Ag+ )(4)络合反应 Fe

8、3+(SCN)四、盐类水解的应用1泡沫灭火剂 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO 22明矾净水 KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +3纯碱水溶液洗涤油污物品 Na2CO3=2Na+CO32CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH4配制某种盐溶液时加入酸或碱抑制水解 FeSO4(H2SO4) FeCl3(HCl)5合理使用化肥和改良土壤的化学措施 草木灰 (过磷酸钙 铵态氮肥)6一些盐的制备 AlCl3(HCl) FeCl3(HCl)

9、有些盐会完全水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(Al2S3、 Mg3N2、CaC 2)7判断离子能否大量共存和离子方程式的书写，物质的鉴别及推断要考虑盐类水解8比较溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解【例题】若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐 弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【练习题 1】在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 4 -体的是A B C D3lC32SONa4KMnO4gSO【练习

10、题 2】将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN ) Bc(Na )c(CN )Cc(HCN)c(CN )c (OH ) Dc(HCN)c(CN )0.1molL 1【课后练习】1下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是AHS +H2O H3O+ + S2 BHCO 3 + H2O H3O+ + CO32CNH 4+ + H2O NH3H2O + H+ DHCO 3 + H2O H2CO3 + OH2常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，则此溶液中Ac (HCOO )c (

11、Na+) Bc (HCOO )c (Na +) Cc (HCOO ) = c (Na+) D无法确定 c (HCOO )与 c (Na+)的关系3下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 54将相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合，欲使混合液的 pH=7，则CH3COOH 溶液的体积 V1 和 NaOH 溶液的体积 V2 的关系是AV 1=V2 BV 1V2 CV 1B BA=10 4 B CB=10 4 A DA=B10若 200 m

12、L c(H+) =1103 mol/L 的某一元酸和 100 mL c(OH ) =1103 mol/L 的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱 C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱11将 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 盐酸 10 rnL 混合后，溶液显酸性，则余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 5 -溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac )c(Cl )c (H ) c(HAc) Bc(Ac )c(Cl )c(HAc) c(H )Cc(Ac )=c(Cl )c (H )c(HAc) Dc(Na )+c(H )=c(Ac )+c(Cl )+c(OH )