电离平衡学案4.doc

1、余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 1 -酸碱中和滴定复习课学案 姓名 【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的原理2、了解酸碱中和滴定的操作方法3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算【学习重点】酸碱中和滴定的原理【学习难点】酸碱中和滴定的计算依据及计算【学习内容】1酸碱中和滴定_方法叫做酸碱中和滴定其原理为用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸或碱物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。酸 HmR 和碱 M(OH)n 反应，当恰好完全反应时，酸提供的 H+的物质的量等于碱提供的 OH 的物质的量，即：c (

2、酸) V(酸)m = c(碱)V( 碱 )n 【例题】酸碱完全中和时A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的 H+与碱提供的 OH 的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性【练习题】有 pH 为 13 的 Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液 100 mL，从中取出 25 mL 用0.025 mol/L H2SO4 滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的 pH（设体积可以加和） 。（2）原混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量浓度。2仪器 酸式滴定管、_等。【例题】在一支25 mL的酸式滴

3、定管中盛入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l mol/L NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL【练习题1】准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A50 mL量筒 B10 mL量筒 余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 2 -C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管【练习题 2】填空（1）图表示 10 mL 量筒中液面的位置， A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度A 为 4，

4、量简中液体的体积是 _mL。（2）图 II 表示 50 mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是 a mL B是（50a）mLC一定大于 a mL D一定大于（50a）mL 3指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的 pH 要尽量吻合。（1）强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色 碱滴定酸_甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色到橙色 碱滴定酸_（2）强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。（3）强碱弱酸相互滴定时，由于

5、生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选择酚酞作指示剂。【例题】已知常温、常压下，饱和 CO2 溶液的 PH 为 3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaHCO3 溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是A石蕊、由蓝变红 B酚酞、红色褪去C甲基橙，由橙变黄 D甲基橙、由黄变橙【练习题】用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲）D 酸 碱 酚酞 （乙）4滴定操作步骤（1）准备：洗涤检漏润洗装液调液读数余二高 20

6、042005 年高三化学学案 2005、1- 3 -（2）滴定：移液（放液）滴加指示剂滴定至终点读数重复一次计算（取平均值计算）【例题】下列有关滴定操作的顺序中，正确的是用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤A B C D【练习题】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管， （b）用蒸馏水洗净， （c）加入待测的 NaOH 溶液， （d）记录液面刻度读数， （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中， （g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液 2 滴， （i ）滴定时，边滴边摇荡， （j ）边注视滴定管

7、内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定， （l ）记录液面刻度读数， （m ）根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22 mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）_。5滴定实验的误差分析酸碱中和滴定所产生的误差，完全决定于所滴加的标准液的多少，分析误差就是分析所滴加的标准液的多少。【例题】用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A以酚酞作指示剂 B锥形瓶含有少量水C滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数【练习题】某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH

8、 溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_（2）往锥形瓶中加待测液前，用 NaOH 溶液润洗。_（3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_（4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_（5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_（6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。_【课后练习】1量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 mL 刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A大于 B小于 C等于 D不能比较余二高 20042005 年高三化学

9、学案 2005、1- 4 -2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3室温下 0.l mol/L NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消耗 NaOH 溶液 b mL，此时溶液中氢离子的浓度 c(H+)是（单位：mol/L）A0.la/(a+ b) B0.1b/(a+b) C110 7 D110 74用 0.01 mol/L H2SO4 滴定 0.

10、01 mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定时终点判断有误差；多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05 mL） 。则和c(H +)之比的值是 A10 B50 C510 2 D10 45有、三瓶体积相等，浓度都是 1 mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CH3COONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性） ，不作改变。然后以酚酞做指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积是A B C D6若完全中和某一强酸需用一定量的 NaOH（1）若改用和这些 NaOH 质量相同的 Ca(

11、OH)2，则反应后溶液显_性。（2）若改用相同物质的量的 Ba(OH)2，则反应后溶液显_性。（3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显_性。7现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗；现有下列药品：（A）NaOH 固体 （B）标准 NaOH 溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：（1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号） 。（2）配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，还缺少的仪器是 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂

12、是 。（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事行润洗的仪器是下列的 （填编号） 。甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙25 mL 量筒 丁锥形瓶8有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是_。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是_。（3）下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。滴余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 5 -定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。

13、锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_；哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？_。9草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O，为测定 x，进行下述实验：（1）称取 W g 草酸晶体配成 100.00 mL 溶液； （2）取 25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 a mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO 4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O回答下列问题：（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在_。（2）若滴定用的 KMnO4 溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的 x 值将_。（3）若滴定中共用去 KMnO4 溶液 V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_，由此算了草酸晶体中结晶水的 x 值是_。