除杂问题专题.doc

1、江苏省苏州中学 化学组1除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量气体的除杂方法：试剂 除去的气体杂质 有关方程式水 易溶于水的气体，如：HCl、NH 3/强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO 2、SO 2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网 O2 2Cu+O2=2CuO灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO

2、 2 等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除 CO2 最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2 溶液，因为 Ca（OH） 2 是微溶物，石灰水中 Ca（OH） 2 浓度小，吸收 CO2 不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别 H2 和 CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H 2、CO 2 的化学性质。 （2）SO 42-的特性。 评析：利用 H2、CO 2 的性质不同，加以鉴别。 如 H2 有还原性而 CO2 没有，将气体分别通入灼热的 C

3、uO 加以鉴别。 CuO+H 2 Cu+H2O 或利用 H2 有可燃性而 CO2 不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用 CO2 的水溶液显酸性而 H2 难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO 2 使紫色石蕊试液变红而 H2 不能。 属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 江苏省苏州中学 化学组2在混合物中加入 BaCl2，与 H2SO4 生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰水 Ca(O

4、H)2+CO2CaCO 3+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2BaSO 4+2HCl 2下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )A CO 中混有少量 CO2 (澄清石灰水) B CO2 中混有少量氯化氢气体 (NaOH 溶液)C O2 中混有少量 H2 (灼热氧化铜)D N2 中混有少量 O2 (白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收 CO2,不能吸收 CO ,可到达目的.B CO2 与 HCl 都和 NaOH 反应,故不能达到目的.C O2 和 H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去 O2,能达到目的.回答

5、除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体) 不变质。答案: A D3实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的 Ba(OH)2 溶液，使SO42 及 CO32 （原 HCO3 与 OH 反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的 Na2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2 。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用 PH试纸控制） ，得不含杂质

6、的氯化钠溶液。分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3 受热（35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加 Ba2 除掉 SO42 ；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉两种杂质，这种方法简便， “一举两得” ，故优先选用。具体操作步骤如下：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的 Ba(OH)2溶液，使 SO42 及 CO32 （原 HCO3 与 OH 反应后生成）完全沉淀。检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，

7、则表示 Ba(OH)2 已过量。再续加稍过量的 Na2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2 离子。过滤，保留滤液。检验 Na2CO3 是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴 HCl，如产生气泡则表示 Na2CO3已过量。在之滤液中，滴加稀 HCl 至溶液呈中性（用 PH 试纸控制） ，就可得纯氯化钠溶液。江苏省苏州中学 化学组34、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的 PH 值到 4，应加入试剂是A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌 E碳酸锌正确答案：CE解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的H +，将 Fe3+转化为 FeOH3 以除去，所以

8、应加入碱性物质，A、B、C、E 均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以 A、B 排除，选出正确答案。5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl 2 溶液；C NaOH 溶液；D Na 2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液 pH （变大、不变、变小） 。若 1mol 电子的电量为96500C，则用电流强度为 100A 的稳恒电流持续电解

9、3 分 13 秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P） 。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2 时，MgCl 26H2O 晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 电解无水 MgCl2 所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】B C D A 或 C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42 时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba 2+必须在 CO32 之前加入；CO 32 、OH 必须在 H+之前加入，

10、所以 B、C 不分先后，而 D、A 本身既分前后，又必须放在 B、C 之后才能满足条件。2Cl 2eCl 2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的 HCl 气体电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是 2Cl 2eCl 2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H +2e H2。H +不断消耗，使得溶液中OH 增大，pH 变大。电解中外溢的是 Cl2、H 2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的 HCl 气体以补足损失的 H、Cl 原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。HCl 抑制水解平衡 MgCl2H 2O Mg(OH)ClHCl 正向进行 A6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列 A、B、C、D 四部分组成，回答下列问题：江苏省苏州中学 化学组4根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ） （ ）（ ） （ ）指出 A、B 装置在实验中的作用：A B 实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会-（偏大、偏小或不变）分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）答案：（1）DABC（2）A：吸收可能存在的 HCl 气体B：吸收水得到干燥的氢气（3）偏大