初中化学第四章化学方程式（下）典型例题.doc

1、第四章 化学方程式 下 本章小结唐荣德典型例题1镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁 N23MgMg3N2。由此推知，6 g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 C A 103 g B 10 g C 97 g D 83 g解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。若设 6 g 镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得 MgO 为 10 g。若设 6 g 镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得 Mg3N2 为 83 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的

2、氮化镁，故所得产物MgO Mg 3N2的质量应小于 10 g，大于 83 g。答案：C。2分别加热等质量的 KMnO4 KClO3另加少量 MnO2 HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 A A B C D 解析：本题一般的解法是设等质量1 g 或 100 g 或 W g，若设等质量为 100 g 时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，为 101 g，为 392g，为 74 g，从而得出的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：6 KMnO4 2 KClO

3、 3 6 HgO 3 O26158 21225 6217 332所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为。答案：A。3A、B、C 三种物质各 15 g，它们发生化合反应时，生成 30 g 新物质 D。若在反应后的混合物中再增加 10 g C，可与剩余的 A 恰好完全反应。则 A 与 B 参加反应的质量比为( C )A. 11 B. 23 C. 32 D. 35解析： 根据质量守恒定律可得出如下关系：A B C D15 15 15 09 6 15 30A C A B15 25 9 63 5 3 2 答案：C。4在反应 X2YR2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 229，当

4、1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 ( A )A169 B239 C329 D469解析：选项中后一个值均为 9，因为 R2M 的质量之比为 119，反应后总质量为11920，故反应物之一的 Y 的质量应小于 20，只能选 16。答案：A。5常温下，将质量为 a g 的 H2、O 2 混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有 b g。下列分析推断正确的是 B A 反应掉的 H2、O 2 质量共为 b gB 原混合气体中 H2 与 O2 的质量比为a8b 8a8b或 ab8abC 剩余气体为水蒸气D

5、原混合气体 H2 与 O2 的质量比为 a8b 8a8b解析：由于反应后恢复到常温，水为液态，剩余的 b g 气体绝不是水蒸气，它只能是H2、O 2 中任一种，故可淘汰 A、C。H 2、O 2 反应生成水的质量为ab g，而参与反应的H2 的质量为 g，O 2 的质量为 g。若剩余气体为氢气，则混合气体中 H2 与 O2 的9ba9)(8质量比为： bg ga8b 8a8b ；若剩余气体为氧气，则混合气体)(中 H2 与 O2 的质量比为： g bgab8ab 。故 B 对 D 错。9)(答案：B。6将锌和铁的混合物 12.1 g 跟足量的稀硫酸完全反应，共生成 0.4 g 氢气。求原混合物中

6、铁的质量分数。分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是属于 22 型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。解：设锌和铁的质量分别为 65x 和 56y，Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65x 2x Fe H2SO4 FeSO4 H2 56y 2y 12.1 g 0.4 g65x56y 12.1 g2x 2y 0.4 g解得：y0.1 g，56y 56 g铁的质量分数为： 100%46.3%1.27天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入 53 g 碳酸钠碳酸钠与

7、盐酸的反应为： Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是 C A 56 g B. 53 g C 3.2 g D. 3.1 g解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。设投入 Na2CO3 的烧杯中增加的质量为 xNa2CO3 2HCl2NaClH 2OCO 2 溶液增重106 44 106446253 g x1066253 gx x31 g再设投入铁片的烧杯中增加的质量为 yFe2HClFeCl 2H 2 溶液增重

8、56 2 56254y 31 g5654y31 g y3.2 g答案：C。8镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量x 和产生氢气量y之间的关系的图象是 B 解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。如设制取 1 g 的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为 x、y、z，Mg2HClMgCl 2H 224 2x 1 g x12 g2Al6HCl2AlCl 33H 227 6

9、y 1 g y 9 gZn2HClZnCl 2H 265 2z 1 g z325 g由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B 选项符合题意。答案：B。9将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数。已知：Mg(OH) 2 MgOH 2O解析：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变。剩余物为 MgO，故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。Mg% 100% 100%60% 。)MgO(m402答：原混合物中镁元素的质量分数为 60%。10催化剂在起催化作用时，有

10、时也参与化学反应过程。例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：1 氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质 A，同时还生成一种紫黑色晶体 B该晶体加热也产生氧气。请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。2 气体 A 还跟晶体 B 分解产生的一种物质 C 继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出 A 跟 C 反应的化学方程式。分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。依题意：1 B 为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知 B 为 KMnO4；A 为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故 B 为 Cl2。2 Cl2 跟 B 分解产生的一种物质K 2MnO4 和 MnO2继续反应，根据生成物，可知 C 为K2MnO4。答案：1 2KClO 32MnO 2 2KMnO4Cl 2O 22 K2MnO4Cl 2 2KClMnO 2O 2