初三化学专题练习十五计算与应用3.DOC

1、1初三化学专题练习十五（计算与应用 3）1、用“侯氏联合制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。( 精确到 0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。（反应方程式为：Na 2CO3 CaCl2 2NaClCaCO 3）2人体内钠元素过量和缺乏都将导致生理疾病，医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为 1g/cm3）的氯化钠溶液，它是对腹泻脱水病人补钠的主要药品。（1）为保证人体内钠元素平衡，

2、成年人每天要摄入钠元素约为 2.3g。请计算成人每天宜摄入 g 氯化钠。（2）某研究小组对一瓶生理盐水进行检测，他们采用的方法是：取 65.0ml 的生理盐水慢慢滴入 2%的硝酸银溶液（密度近似为 1g/cm3） ，至恰好不再产生沉淀为此，记录所使用的硝酸银溶液的体积（反应方程式为：NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO3） 。下表是他们记录的数据：实验编号 1 2 3 平均值生理盐水的体积（ml） 65.0 65.0 65.0 65.0硝酸银溶液的体积（ml） 85.0 85.1 84.9 85.0请通过实验数据计算此生理盐水中氯化钠的质量分数。根据以上计算结果，判断这生理盐水是否合格。

3、22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.023小东从海边捡来一些的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取 50 克贝壳样品，然后将 150 克的稀盐酸分 5 次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次 30 克 第二次 30 克 第三次 30 克 第四次 30 克 第五次 30 克剩余固体质量 40.0 g X 20.0 g 10.0 g 5.0 g（1）X = g；（2）求小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数。（3）求小东使用的盐酸中溶质的质量分数。7、硫酸钠和碳酸钠混合物 13.25 克，加 40 克水溶解，再向

4、此溶液中加入 10%硫酸溶液 49 克，恰好完全反应，化学方程式为：Na 2CO3 + H2S04 = Na2SO4+ H2O +CO2求混合物中含碳酸钠的质量分数。5、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g 混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为 4 份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份 第二份 第三份 第四份加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33若有关的化学反应为：Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，请计算：未知氯化钡溶液

5、的质量分数为多少。3原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到 0.01）6、张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取 10.0g 的样品，完全反应后，共用去稀盐酸 103.0g，过滤后得到 2.5g 滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗。)有关的化学方程式为：Fe 2O3 +6HCl2FeCl 3+3H2O求（计算结果保留一位小数）：（1）赤铁矿样品中 Fe2 O 3的质量分数为多少? （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？*7.某化学兴趣小组在做 Fe 和 CuS04溶液反应实验时，发现生成 Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实

6、验：取 57g Fe 粉放入一定量的 CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 60 g。将 60g 固体与一定质量分数的足量稀盐酸充分反应，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1)与稀盐酸反应的 Fe 的质量。(2)与 CuS04反应的 Fe 的质量。4初三化学专题练习十五（计算与应用 3）答案1、解：设参加反应碳酸钠的质量为 x,氯化钙的质量为 y。由图可知生成的沉淀量为 3.0g,消耗 CaCl2 溶液的质量为 22.2g。Na2CO3CaCl 2 NaClCaCO 3106 111 100x y 3.0gx/106y/1113.

7、0g/100解得：x3.18g , y3.33g则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g100 96.3 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g100 15.0 答: 纯碱中碳酸钠的质量分数为 96.3；氯化钙溶液中溶质的质量分数为 15.0。2.（1）5.85（误差在 5.8-5.9 之间均给分）（2）解：设所取样品中含有氯化钠的质量为 XNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 170X 85g2% %285170.gX=0.585g 此样品中氯化钠的质量分数= =0.9% 10.6答:此样品中氯化钠的质量分数为 0.9%合格。3.（1）X = 3

8、0 g；（2）解： (50-5 )/50 *100%=90%(3)设 30 克的稀盐酸含溶质质量为 XCaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2100 73(50-40)g x100 73= (50-40)g xX=7.3 g(7.3/30)*100% =24.3%5答：略。4、 22424232 COHSNaOHCNa106 98 gx.5%109 4025.32 gCNa答：混合物中含碳酸钠的质量分数为 40%5、解：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟 25g 未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为 2.33g。设：25g 未知质量分数的氯化钡溶液中

9、所含氯化钡的质量为 x，且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为 yNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl142 208 233y x 2.33gx=2.08g083x2.gy=1.42g14y.(1)氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为： 8.32%2.08g1%5(2) 原混合物中硫酸钠的质量分数为： 28.4%.4 答：未知氯化钡溶液的质量分数为 8.32%。原混合物中硫酸钠的质量分数是 28.4%。6、解：（1）根据质量守衡定律：10.0g2.5g=7.5g （2）盐酸中溶质的质量分数为 x6Fe2O3 + 6HCl2FeCl 3+3H2O160 2197.5g 103.0gx x=10.3g160219 7.5g103.0gxx=10.0%答：（1）赤铁矿样品中 Fe2 O 3的质量分数为 75.0% （2）稀盐酸中溶质的质量分数为 10.0%7、.解：(1)设 60 g 固体中 Fe 的质量为 xFe+ 2HCI = FeCl2+H256 2x 0.10 g56：2=x：010g x=28g答：略。(2)设与 CuS04反应的 Fe 的质量为 yFe+CuS04=FeS04+Cu56 64y (60-28)g56：64=y：(60-28)g y=28g答：略。