第六章专题课.doc

1、五阳煤矿中学九年级化学学案编写人：张大军 参与人：郭俊峰 弓瑞玲 审核人：张大军 2009 年 11 月 26 日课题 复习课（一） 班级 姓名 组别学习目标知识与技能 1、明白下列概念的内涵，并指出联系和不同点。分散与溶解；乳化与溶解；溶质与溶液；溶解性与溶解度；饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液；蒸发与结晶；2、学会使用溶解度曲线图，会用溶解度曲线表示饱和溶液与不饱和溶液的转化，浓溶液与稀溶液3、 。4、过程与方法：引导学生使用类比对本章概念进行比较，找出异同点，培养自觉探索、发现、归纳、总结的科学态度。情感态度价值观：培养学生复习归纳、比较的习惯。学法指导 交流、讨论、练习、小结中考考

2、点1、饱和溶液与不饱和溶液的定义以及转化方法；2、物质的溶解度；3、固体的溶解度曲线以及应用；4、结晶的方法。目标分解问题一什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？1、思考并归纳：物质的溶解性是指： 2、观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：实验 现象与结论1、取三支试管，各装入 5mL 水，分别加入食盐、硝酸钾、消石灰各 1g，振荡、静置，观察其溶解情况。2、取两支试管，各取 5mL 水和酒精，分别放入一粒碘晶体，振荡，观察其溶解情况。3、往实验 1 中的硝酸钾试管中再加入2g 硝酸钾，充分振荡，观察是否完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察其溶解情况。实验结论：物质的溶解性

3、与 、 和 有关。练习：1、下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（ ）A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同C、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量有关2、衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？问题二在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？观察实验：分别在 20mL 水中加入 5g 食盐与硝酸钾充分搅拌后再加 5g讨论如何让两烧杯中的固体继续溶解呢？实验操作 实验现象与结论1、往 20mL 水中加入 5g 食盐，充分搅拌后再加入 5g食盐2、往 20mL 水中加入 5g

4、 硝酸钾食盐，充分搅拌后再加入 5g 硝酸钾3、往实验 1 所得的溶液中 ，观察现象。4、往实验 2 所得的溶液中 ，观察现象。小结1、饱和溶液是指： 不饱和溶液是指： 2、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取的措施有：练习：1、饱和溶液是指（ ）A、不能继续溶解该溶质的溶液B、不能继续溶解其它溶质的溶液C、溶质的质量分数较大的溶液D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液2、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？（ ）A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出 B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加入同种溶质，观察能否继续溶解D、保

5、持溶液的温度不变，继续加入不同种溶质，观察能否继续溶解3、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）A、对该溶液进行降温 B、对该溶液进行升温C、继续向不饱和溶液中加入溶质 D、向该溶液加入比其质量分数大的溶液4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液C、饱和溶液一定是浓溶液 D、浓溶液可能是饱和溶液5、向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下图符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）问题三物质溶解性的强弱用什么方法表示出来呢？1、思考并归纳溶解度是指： 2、阅读 P168 表 69，思考生活中的食盐与蔗糖哪种在水

6、中的溶解性强？20时，食盐的溶解度为 ，其涵义是指 20时，蔗糖的溶解度为 ，所以将 50g 蔗糖放入 100g 水中充分搅拌后所得的溶液为 （饱和或不饱和）溶液，其不饱和，要使其饱和，我们可以怎么做？ 在常温（20）下，固体在水中的溶解度与其溶解性的关系：溶解性 易溶于水 可溶于水 微溶于水 不溶于水（难溶于水）溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0.01g3、思考：为什么涉及物质的溶解度时一定要说明温度呢？P169 活动与探究：硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度：温度/ 0 20 40 60 80 100KNO3 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246Na

7、Cl 的溶解度/g 35.0 36.0 36.6 37.0 38.4 40.0根据上表中不同温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度在右图中描出相应的点再用光滑的曲线将这些点连接起来。右图你描出的曲线，你可以看出：（1）10时硝酸钾的溶解度是_（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响是_氯化钠的溶解度受温度的影响是_（3）15时，两物质的溶解度_更大 _时，它们的溶解度相等，而 40时，_的溶解度更大。小结：由此可知，从溶解度曲线中你可以获得的信息有：(1)_(2)_(3)_动一动脑筋：40时，20 克氯化钠和 20 克硝酸钾分别放入 50 克水中充分搅拌后能够得到饱和溶液的是_，此时它的溶质质量分数是_。*气体

8、在水中的溶解度除与气体本身性质有关外，还与 和 有关。气体的溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。想一想：打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，这是因为 烧开水时，刚开始加热就会看到里面有许多小气泡不断冒出，这是因为 练习：1、固体物质的溶解度曲线上任意一点表示( )A、该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量B、该物质在该温度时溶解在 100g 溶剂中的质量C、该物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量D、该物质在该温度下，在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量2、与固体溶解度大小无关的因素是( )A、温度 B、溶质与溶剂的质量 C、溶质的种类 D、溶剂的种类3、把 20时的某硝酸钾饱和溶

9、液升温到 60(假设其过程水未蒸发) ，有关此溶液的下列几项有发生改变的是( )A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶质的质量分数 D、溶质的溶解度4、20时，A 物质的溶解度为 40g，该温度时，将 50gA 放入 100g 水中充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为( )A、50% B、33.3% C、28.6% D、40%5、在 20时 200g 水中最多溶解甲物质 20g，在 50时 100g 水中最多溶解乙物质 10g，则( )A、甲、乙的溶解度相等 B、甲的溶解度大于乙C、甲的溶解度小于乙的溶解度 D、两者的溶解度无法比较问题四如何让溶解在水中的固体溶质从溶液中分离出来呢回忆并思考生活常识，观察实验：用玻璃棒沾取浓的氯化钠溶液在酒精灯上加热、把热的硝酸钾浓溶液冷却。1、结晶是指： 2、结晶的方法主要有：1) ，此方法适用于 2) ，此方法适用于