1、 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221“原子、元素、单质”知识学习指导一、原子结构原 子 原 子 核 ： 位 于 原 子 中 心 ， 体 积 很 小 ， 每 个 原 子 只 有 个 原 子 核核 外 电 子 ： 每 个 电 子 带 个 单 位 负 电 荷 ； 在 原 子 核 外 高 速 运 动 ； 相 对 质 量 为 个 质 子 （ 或 一 个 中 子 ） 的 11836/原 子 核 质 子 ： 每 个 质 子 带 个 单
2、位 正 电 荷 ； 原 子 种 类 不 同 ， 原 子 核 内 质 子 数 不 同中 子 ： 中 子 不 显 电 性 ； 决 定 同 种 元 素 的 不 同 原 子 ， 影 响 相 对 原 子 质 量1在原子中,中子不带电荷，故原子核所带的正电荷（核电荷数）就是质子所带的正电荷。由于每个质子带 1 个单位的正电荷，因而有：核电荷数=质子数；又因为原子核内质子数与原子核外电子数相等。故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。由于质子与电子所带电荷数相等，电性相反，因而原子中虽然存在带电微粒，但整个原子不显电性。二、原子和元素的区别和联系1区别和联系 元 素 原 子 概 念 具 有 相 同 核 电 荷
3、 数 （ 质 子 数 ） 的一 类 原 子 的 总 称 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 区 别 是 宏 观 概 念 ， 只 讲 种 类 ， 不 讲 个数 是 微 观 概 念 ， 既 讲 种 类 又 可 以 讲个 数 使 用 范 围 用 于 描 述 物 质 的 宏 观 组 成 用 来 描 述 由 原 子 直 接 构 成 的 物 质和 分 子 的 构 成 联 系 只 要 核 电 荷 数 相 同 的 一 类 原 子 就 是 同 一 种 元 素 。 原 子 是 元 素 的 最 小 单位 ， 元 素 则 是 原 子 的 一 个 归 类 “集 体 ”。 即 元 素 和 原 子 是 总 体 和 个
4、体的 关 系 。 2相关知识问答问题 1：原子核中的质子数等于核外的电子数，为什么不能说电子数相同的原子是同种元素呢？励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221解答：原子在化学变化中不变是指原子核不变，而核外电子会发生得或失的变化，得失电子的中性原子就变成了带电的粒子离子。如 核外电子数相同，均为 10 个，但它们核内的质子数不同，所以NaMgAlFO、 、 、 、232它们不是同种元素；再如 和 核外电子数不同（Na 的核外电子
5、数是 11，而 的核外电子数是 10） ， 是NaNaNa 原子失去一个电子后形成的，它的原子核没变，原子核所带的电荷数（即核内质子数）仍为 11，所以 Na 和 属于同一种类元素，称为钠元素。只是离子带电（显电性） ，中性原子不带电（不显电性） 。在元素定义中的原子包括中性原子和带电的单核离子，所以区分元素的依据是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。问题 2：质子数相同的粒子一定属于同种元素吗？解答：不一定。构成物质的粒子通常包括分子、原子、离子等。如 含有相同的质子数 1，它们属于同种元素（氢元123H、 、素） ； 和 的质子数相同（都是 26） ，它们也属于同种
6、元素（铁元素） ；像 F 和 也是质子数Fe23 OHNa、 和 4相同的两组粒子，但 均是由几个原子组成的原子团，不属于元素；再如 都含有 10 个OHN和 4 C23、 、质子，它们是不同种分子，所以也不属于同种元素。综上所述，只有质子数相同的一类原子或单核离子才属于同种元素。这里所说的“一类原子”包括以下三个方面：（1）质子数相同、电子数不同的原子，如 ；16718O、 、（2）质子数相同的不同化合价的原子，如 ；H022、 、（3）质子数相同的单核离子，如 。2上述原子或离子的核电荷数（核内质子数）都是 8，所以它们都是氧元素。三、原子、元素、单质的区别与联系单质是由同种元素组成的纯净
7、物。从构成物质的关系来看，原子可构成分子，再由分子构成单质或化合物。如每两个氢原子可构成氢分子，许许多多的氢分子可构成氢气（单质） ；许许多多汞原子可直接构成汞单质（Hg） 。从组成物质的关系来看，元素同样可组成单质或化合物。当然有的元素可以形成几种单质，如氧元素可形成氧气和臭氧等不同单质，白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质。单质是元素以游离态存在的具体形式，如通电分解水生成氢气（H 2）和氧气（O 2） ，因此可以说“水中含有氢元素和氧元素 ”，但不能说 “水中含有氢、氧两种单质” 。氧元素还可以组成氧化物和含氧的化合物，如二氧化碳（CO 2） 、氧化镁（MgO） 、高锰酸钾（ ）等。需要注意的是：由同种元素组成的物KMnO4质，可能是纯净物（单质） ，也可能是混合物，如金刚石（C ）和石墨（C ）混在一起，但一定不是化合物，因为化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。通过以上分析、比较，同学们对原子、元素、单质知识有了较透彻的理解，希望同学们再通过练习，进一步对这些知识熟练掌握和牢固记忆。励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221
