1、 第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备
2、注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）（3）2Na H CO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解
3、烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃 棒 使液体受热均匀，防止液体飞 溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、
4、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag 2SO4、CaSO 4 微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含 N 量 使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋NH4N
5、O3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH3. H2O 加水稀释后施用NaNO3b、NH 4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2 等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H 2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期
6、使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含 N、P 、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N 20、 NH3 、 H2S3、引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
