中考化学：酸碱盐高频经典例题解析.doc

1、中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的

2、系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用例 1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的 pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_；乙：_；丙：_。解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全

3、面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有 ，它与含 的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是 溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是 ，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的 pH7（呈中性），而盐酸的 pH7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。例 2. 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中

4、可能含有的溶质。中小学教育网课程推荐网络课程小学：剑桥少儿英语 小学数学思维训练初中：初一、初二、初三强化提高班 人大附中同步课程 高中：高一、高二强化提高班 全国高中数学联赛 人大附中同步课程 高考：高考全程辅导 高考专业介绍与报考指导 高考考前冲 刺辅导特色： 网络 1 对 1 答疑 Q 版英语 人大附中校本选修课竞赛：初中数学联赛 高中数学联赛 高中物理奥 林匹克竞赛 高中化学奥 林匹克竞赛面授课程：中小学教育网学习中心面授班中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的

5、近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是 BaSO4，二是 AgCl。从 BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl 2溶液中的 可以与 结合成不溶于稀硝酸的 白色沉淀，溶液中的 也可以与

6、 形成不溶于稀硝酸的 白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。例 3. 如图 1 所示，装置中 a 为弹簧夹，b 为分液漏斗活塞（通过开、 关活塞可以随时滴加液体），先关闭 b，找开 a，将混有少量的 CO 的 CO2气体 由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭 a，打开b，一段时间后排出的气体主要是_。解析：将混有少量 CO 的 CO2气体由左侧导管通入后，CO 不与 NaOH 反应而排出来，关闭活塞 a，打开 b，滴入的稀盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，故排出的气体主要是 CO2。例 4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用

7、一种酸溶液，这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。例 5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液 5 种物质，两两混合后，可发生的反应共有_个，其中置换反应有_个，复分解反应有_个。解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中

8、位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应 4 个，其中置换反应 2 个，复分解反应有 2 个。例 6. 现有反应 ，试填写下列空白：（1）若 B 为 HCl，D 为 H2O，则 A 物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两

9、项）（2）若 B 为 NaOH，D 为盐，则 A 物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 6

10、66(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 解析：（1）只有碱性氧化物和碱与 HCl 反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与 NaOH 反应生成物是两种且一种是盐。例 7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（ ）（A）Ca(OH) 2=Ca+2+OH-2 （B）H 2SO4=H +SO （C）Al 2(SO4)3=2Al3+3SO （D）Na 2CO3=2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。 （B）错把氢离子的系数“2” 写在了右下角。 （D ）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C） 。例 2 （北京，顺义区中考题

11、） 在 pH=0 的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）（A）Mg 2+ Ag + NO Cl -（B）K + Ba 2+ Cl - OH -（C）Na + K + Cl - CO （D）Al 3+ Na + NO Cl -解析：（A）中的 Ag+与 Cl-不能共存。因 pH=0 的溶液显强酸性，故（B）中的 OH-和（C）中的 CO 不能存在。应选（D） 。例 8 （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） （A）甲:7.1 （B）乙:4.9 （C）丙:6.5 （D ）丁:5.5解析：pH 值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性

12、最强的是乙。例 9 （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ） （A）浓硫酸 （B ）浓盐酸 （C）烧碱 （D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的 CO2 可发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C ） 。例 10 （广西中考题） 以下说法中正确的是（ ）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应 （B）K 2CO3 溶液与 NaNO3 溶液可发生复分解反应（C ）复分解反应的生成物中一定要有气体 （D）H +、Na +、Cl -、

13、NO 四种离子可共存于水溶液中 解析：反应 NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H 2O+CO2 虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而 K2CO3 和 NaNO3 并未生成其中的任何一种物质， （B） （C）是错误的，应选（D） 。例 11 （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）（A）KCl AgNO 3 （B）CuSO 4 KOH （C）BaCl 2 Na 2CO3 （D）MgCl 2 NaOH解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐

14、、碳酸氢盐和 CO2，据此可排除（C） 。KCl 与AgNO3 反应后产生的 AgCl 在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A） 。CuSO 4 与 KOH 反应后生成了蓝色的Cu(OH)2 沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B） 。应选（D ） 。例 12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量 Q 的关系是（ ）解析：开始滴入 NaOH 溶液时因 HCl 的存在不会产生沉淀，待滴一定量的 NaOH 溶液后 NaOH 溶液才中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：0

15、10-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 会与 FeCl3 生成 Fe(OH)3 沉淀，当 FeCl3 反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D） 。例 13 为完全中和

16、某一强酸溶液，需用 10g 溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液，改用 10g 溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液，反应后溶液的 pH（）（A）大于 7 （B）小于 7 （C ）等于 7 （D）无法判断解：设酸的化学式为 HR，酸的式量为 M，被中和的质量为 x，则依HR + NaOH = NaR + H 2OM 40x 4%10g可解得 x= (g)。设改用 KOH 溶液后消耗的酸的质量为 y，则依HR + KOH = KR + H 2OM 56y 4%10g可解得 y= (g)。 因 ，故用同量、同质量分数的 KOH 中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH7，应选（B） 。

17、载自 理科考试研究常见的碱 典型例题 【例 14】下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 A其水溶液能使石蕊试液变红， B其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，C是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，D易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，E露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。分析：A氢氧化钠的水溶液使石蕊试剂变蓝而不是变红。 B氢氧化钠有很强的腐蚀性，俗称苛性钠、烧碱和火碱，而不叫纯碱（纯碱是碳酸钠）。 C叙述正确。D氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂，但不能用来干燥酸性物质。二氧化碳是酸性氧化物，它们之间能发生反应，因此不能作二氧化碳的干燥剂。 答案：C、E 【例 15】下列物质长期

18、暴露在空气中，因变质而质量增加的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠固体 D热的饱和硫酸铜溶液 分析：此题所涉及的知识点是常见物质的特性。首先要了解空气的成分：O 2、N 2、CO 2、稀有气体、水蒸气等。然后根据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水份，使本身质量增加，浓度降低，但并不变质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体向空气中散去，浓度和质量均减小；氢氧化钠有潮解性，可吸收空气中的水蒸气，而在固体表面形成溶液，由于溶液是碱溶液又可与空气中的 CO2 反应而变质，发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于中小学

19、教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液

20、中析出，溶液质量变小。答案：C. 【例 16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的 pH 变化的图像可能正确的是 。分析：此题关键是分清谁往谁里滴。若是将盐酸往 NaOH 溶液里滴是 pH 由大变小的过程。若相反，则是pH 由小变大的过程；再有是分清反应进行到什么程度，如果不是“到中和为止”，则 pH 会越过 7，若“到中和为止”，则 pH 最终等于 7。答案：D 【例 17】有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？分析：据此四种物质有明显的酸性（稀硫酸）中性（水）和碱性（氢氧化钠和石灰水）的差异。就可用石蕊试液区分出稀硫酸和水，再根据石

21、灰水的特征反应就可区分出它与氢氧化钠溶液。答案：取四支试管分别倒入少量的一种液体，再各滴几滴紫色石蕊试液。溶液仍为紫色的是水，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠和石灰水。再取两支试管分别倒入少量的未知溶液中的一种，再分别滴入碳酸钠溶液，其中溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。 例 18 有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号 A、B、C、D，做以下实验：(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B 和 D 中都显红色，其余仍为无色。(2)另取两支试管，分别取出 B 和 D 溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B 中产生浑浊，D 中

22、仍澄清。(3)另取两支试管，分别取 A 和 C 溶液，分别滴入 BaCl2 溶液，只有 C 中出现白色沉淀。 根据以上实验事实，试推断 A、B、C、D 四种溶液中溶质的化学式。分析：鉴别几种物质的原则是，同性分组，异性鉴别。已知四种物质是两酸和两碱溶液。通过实验(1)就把这四种物质二二分组分开。给溶液中滴入酚酞后呈红色的 B 和 D 是两碱溶液，则 A、C 为两酸溶液。通过实验(2)可知，通过少量 CO2气体后，溶液 B 和 D 都能与 CO2反应，但能产生浑浊现象的只有 Ca(OH)2溶液，所以 B 是 Ca(OH)2溶液，D 是 NaOH 溶液。通过实验(3)不难确定 C 是 H2SO4溶

23、液，A 是盐酸。答案：A 是 HCl、B 是 Ca(OH)2、C 是 H2SO4、D 是 NaOH。例 19 建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是_，它的电离方程式为_，用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为_（用化学方程式表示）。中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学

24、院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 分析：根据题中所给碱的用途知，这种碱是 Ca(OH)2。配制波尔多液时，由于铁制容器中的铁与硫酸铜溶液发生置换反应，因此波尔多液不能用铁制容器配制。答案：Ca(OH) 2，Ca(OH) 2=Ca2+2OH- Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu例 20 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液。简述实验步骤并写出有关化学方程式。分析：用一种试剂鉴别多

25、种物质，要求反应产生的现象各不相同，然后将其一一鉴别出来。综合考察稀盐酸、石灰水和氢氧化钠的化学性质知，盐酸遇到碳酸盐有气体产生，石灰水遇可溶性碳酸盐会出现白色沉淀，而 NaOH 溶液无现象，因此本题可加入 Na2CO3或 K2CO3等可溶性碳酸盐，将其一一鉴别。答案：取少量溶液分别倒入 3 支试管中，然后分别滴加数滴 Na2CO3溶液，有气泡产生的是盐酸；有白色沉淀生成的是石灰水；无现象的是氢氧化钠。有关化学方程式为：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH碱的通性 典型例题 【例 21】下列各组物质在溶液中能大量共存的是 。

26、ANaOH、NaCl、CuSO 4 BCa(OH) 2、CaC1 2、HClC KCl、Na 2CO3、NaOH DNa 2CO3、NaCl 、HCl 分析：如果能共存，则物质间就不能发生反应。而 A 中 NaOH 和 CuSO4可生成 Cu(OH)2；B 中 Ca(OH)2和 HCl 可中和生成 H2O；D 中 Na2CO3和 HCl 可反应生成 H2O 和 CO2，而 C 组三种物质互不反应。答案：是C。 【例 22】回答下列问题(1)新房（用石灰浆刷墙）住人后，为什么出现潮湿的现象？(2)怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱，用化学方程式表示反应过程。(3)某无色溶液，取出少量，滴入酚酞试

27、液变红，该溶液一定是碱溶液吗？答案：(1)粉刷墙壁用的石灰浆，其主要成份氢氧化钙，住人后，由于人的呼吸作用，使房间内的二氧化碳含量比没住人前增加，二氧化碳跟氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。因此，墙壁变得坚硬、潮湿。住一段时间后，水份蒸发，潮湿现象消失。(2)制烧碱的原料是生石灰、水和碳酸钠，反应的化学方程式如下：CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)能使酚酞变红的溶液显碱性，但溶质不一定是碱。某些物质溶于水后，也能使溶液显碱性，如Na2CO3、 K2CO3 等，它们不是碱而是盐。所以不能说“使酚酞变红的溶液一定是碱溶液。 ”中小学教育网

28、24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 【例 23】将 6.2g 氧化钠完全溶于 25.8g 水中，所得溶液中

29、溶质的质量分数是多少？分析：从表面看氧化钠似乎是溶质，其实它具有与水化合的性质，因此这里就隐蔽着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应。可见真正溶质是氢氧化钠，其质量要通过计算才能得出。【解】设生成 NaOH 的质量为 x 所得溶液中 NaOH 的质量分数为答案：（略） 【例 24】用密度为 1.14g/cm3的 H2SO443mL 与 50g20.8%的 BaCl2溶液充分反应后，H 2SO4有剩余。中和剩余的 H2SO4又消耗了 32g25%的 NaOH 溶液，求所用硫酸中溶质的质量分数。分析：H 2SO4和 BaCl2反应生成 BaSO4和 HCl，再用 NaOH 中和剩余 H2SO4时，不能

30、忽视 NaOH 又和生成 HCl发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。【常规解法】(l)设 BaCl2消耗 H2SO4的质量为 x，反应生成 HCl 的质量为 y(2)设 HCl 消耗 NaOH 的质量为 z在反应中共消耗 NaOH 质量为 32g25%=8g，中和 HCl 用去 4g，尚余 4g(3)设 4gNaOH 中和的 H2SO4质量为 m硫酸中溶质的质量分数为答案：（略） 【解法二】此题稍加分析，即可一步解出：用 BaCl2的量不能求出 H2SO4的量是因 BaCl2不足量，而用NaOH 的量却可求出 H2SO4的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用 NaOH

31、中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 而 H+并未参加反应，而H+却恰好被 NaOH 中和完

32、全，所以可据与 NaOH 的中和反应求 H2SO4的量。设：H 2SO4的量为 x硫酸中溶质的质量分数为 答案：（略） 例 25 有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试剂就可以将它们区别开来，则应选用的试剂是 A、NaOH B、H 2SO4 C、AgNO 3 D、Ba(OH) 2 分析：仅用一种试剂鉴别五种物质的溶液，符合这一要求的试剂，应该在分别与五种溶液反应时各出现不同的现象。因此，可将选项中的试剂与五种物质分别反应，能够分别产生不同现象的，就是所选试剂。H2SO4与 HCl、FeCl 3、MgCl 2、酚酞均不反应，因此，排除选项 B。Ag

33、NO 3与 HCl、FeCl 3、MgCl 2反应，均出现白色沉淀，与 CuSO4反应也出现白色浑浊，由此可知选项 C 也不符合题意。NaOH 与 HCl 发生中和反应，但无明显现象；NaOH 与 CuSO4反应会产生 Cu(OH)2的蓝色沉淀，与 FeCl3反应会产生 Fe(OH)3的红褐色沉淀，与 MgCl2反应会生成 Mg(OH)2的白色沉淀；NaOH 可使酚酞试液变成红色。用 NaOH 溶液可将五种溶液鉴别开。Ba(OH)2与 HCl 反应无明显现象，与 CuSO4反应产生 BaSO4白色沉淀和 Cu(OH)2蓝色沉淀，与 FeCl3反应产生 Fe(OH)3的红褐色沉淀，与 MgCl2

34、反应产生 Mg(OH)2白色沉淀，也可使酚酞试液变成红色。因此，Ba(OH)2也可将五种溶液鉴别开。答案：A、D例 26 现有石灰石，水，碳酸钠，怎样制取火碱？（不准引入外来物）写出相应的化学方程式。分析：该道题是物质制备题，其解法要用倒推法。从产品火碱出发向原料来推。火碱是一种易溶于水的碱，要制得它必须做到两点：一点是反应物应选一种可溶碱和可溶盐，另一点是生成物除 NaOH 外另一物质不溶于水，这样一来，不仅能使反应进行，而且便于把 NaOH 溶液分离出来。通过课本学习，我们不难发现石灰水能跟碳酸钠反应生成不溶于水的 CaCO3和 NaOH，那么这个反应就作为该题答案的最后一个反应。在该反应

35、中，反应物 Na2CO3已经有，Ca(OH) 2怎样来，就成了我们第二步任务。由于 CaO 溶于水可得 Ca(OH)2，水已有，但 CaO 又从何来，这就成了我们第三步的任务。CaO 可从 CaCO3高温分解来，这样该题就能解了。推导法的解题思路如下：中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中

36、关村大街 37 号人大附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 答案： (2)CaO+H 2O=Ca(OH)2 (3)Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH几种常见的酸 典型例题 例 27下列说法不正确的是 A在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢离子的化合物不一定是酸C电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐D酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性分析 在酸的定义中关键的字是“全部”二字，A 中没有指出，所以 A 是错误的，硫酸氢钠电离

37、时，NaHSO4=H+Na+SO42-，虽然电离出 H+，但其阳离子还有 Na+，所以它不是酸而是酸式盐，因此 B 正确。C的说法符合盐的定义，是正确的。酸、碱、盐溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，D 的叙述是正确的，所以，答案为 A。例 28某可溶性强酸的化学式为 HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是 AH mX=H+m+Xm- BH mX=Hm+Xm- CH mX=mH+X-m DH mX=mH+Xm-分析 A 中电离出的氢离子的符号应是“H +”，而不是“H +m”，表示 m 个 H+时，m 应写在 H+前面即mH+，B 中氢离子所带电荷数应为 1+，而

38、不是 m+，C 中酸根离子所带电离数 m 应写在“-”号之前，D 是正确的。例 29分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液 A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了分析 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，敞口放置后质量、溶质的质量分数会变小，而浓硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液的质量会增大，而溶质的质量分数部变小了。答案：D例 30 鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液分析 硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，所以指示

39、剂无法将它们区分开，故 A、B 不正确。盐酸与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀（AgCl），硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的白色沉淀（Ag 2SO4），难于区分两者，而盐酸不与氯化钡溶液反应，硫酸则与氯化钡溶液反应产生白色沉底。答案：D中小学教育网 24 小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666 面授中心热线：010-82501115中小学教育网（）汇集百所国家级示范校的近千名知名教师，面向中小学生提供课外辅导，教学方式包括网络视频教学、小班面授教学、1 对 1 个性化辅导等。总部地址：北京市海淀区知春路 1 号，学院国际大厦 面授中心：北京市海淀区中关村大街 37 号人大

40、附中向南 200 米 咨询电话：010-82330666 / 4006 500 666(全天 24 小时服务) 面授中心咨询电话：010-82501115（面向北京地区招生） 【例 31】下列各组离子中，属于含氧酸电离产物的一组是 分析： A 组 K+和是 KClO3 电离产物，KClO 3 属盐，故不应选 A。B 组中 Cl-和 H+，是 HCl 电离产物，HCl 属无氧酸，不应选 B。C 组中 OH-和 Ca2+碱 Ca(OH)2 电离产物，故也不应选。D 组中 H+和是 H2SO4 电离的产物，故应选 D。答案：D 【例 32】要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的，选用 A硝酸银

41、B氢氧化钠 C金属铜 D金属锌分析：提纯必须是除去杂质的同时，不能带入新的杂质，上述四种物质均与原物反应：AAgNO 3+HCl=AgCl+HNO 3C盐酸与 Cu 不反应，硝酸与铜反应，生成 Cu(NO3)2、HNO 3与 Zn 还产生 Zn(NO3)2DZn+2HCl=ZnCl 2+H2由上可知，只有 A 可选。答案：A 【例 33】天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。天平调平后敝口放置几天，是否还保持平衡？为什么？分析：盐酸的特性是易挥发，敝口放置，浓盐酸中的溶质氯化氢会挥发，使溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气的水分（吸水性）而使溶液的质量增加，使天平不能保持平衡。答案：

42、天平将不平衡，天平指针将向盛浓硫酸一方倾斜。因浓盐酸有挥发性，使溶液质量减小，放置浓硫酸一边用浓硫酸有吸水性，而使溶液质量增加，使天平指针向盛浓硫酸一方倾斜。 【例 34】现有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种，试根据以下实验结果，写出四种溶质的化学式： A+B白色沉淀 A+C无变化 A+D 无变化 B+C白色沉淀 B+D无变化 C+D无色气体 A_， B_， C_， D_。分析：解决此题时，要抓住特征现象。根据产生无色气体的 C、D 一定是 Na2CO3和 HCl。其中 Na2CO3还能与 BaCl2产生白色沉淀，又知 B+C 能产生白色沉淀，由此得出 C 必为 Na2CO3，D 为 HCl。B 为 BaCl2、A 为Na2SO4而得出结论。