1、1初中化学方程式专题复习的教学设计教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。培养学生分析、归纳整合的能力。一、化合反应（一）金属单质与氧气反应1. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg+O2 2MgO 点 燃2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 点 燃3. 铜和氧气反应 2Cu+O2 2 CuO （二）非金属单质与氧气反应4. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P+5O2 2P2O5 点 燃5. 硫磺在氧气（或空气）中燃烧 S+O2 SO2 点 燃6. 氢气在氧气中燃烧 2H2+O2 2H2O 点 燃7. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C+O2 CO2 点 燃8. 碳在氧气
2、(不足)中燃烧 2C+O2 2CO 点 燃（三）某些氧化物与水的反应12. 生石灰和水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 （四）某些碱化物与水反应13. 二氧化碳和水反应 CO2+H2O=H2CO314. 二氧化硫和水反应 SO2+H2O=H2SO3（五）其它化合反应16. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO+O2 2CO2 点 燃17. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO2+C 2CO高 温二、分解反应（一）某些氧化物的分解1. 加热氧化汞 2HgO 2Hg+O222. 电解水 2H2O 2H2+O 2通 电（二）不稳定酸的分解3. 加热碳酸 H2CO3 H2O+CO2（三）不溶性碱的分解4
3、. 加热氢氧化铜 Cu(OH)2 CuO+H2O（四）某些盐分解6. 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 7. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl+3O2 二 氧 化 锰8. 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 9. 煅烧石灰石（或大理石） CaCO3 CaO +CO2高 温三、置换反应（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应1. 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2. 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3. 锌和稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4. 铁
4、和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5. 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 6. 铝和盐酸反应 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 （二）活泼金属与某些可溶盐的反应6. 锌和硫酸铜反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7. 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8. 铜和硝酸汞反应 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（三）非金属单质和金属氧化物的反应9. 氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O10. 碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2高 温3四、复分解反应（一）金属氧化物和稀酸的反应1. 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3=
5、2FeCl3+3H2O2. 硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（二）碱和酸的反应5. 烧碱和盐酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O6. 苛性钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7. 氢氧化铜和硫酸反应 Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O8. 氢氧化钡和硫酸反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O9. 氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O10.氢氧化镁和稀盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（
6、三）盐和酸的反应11. 硝酸银和盐酸反应 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 12. 氯化钡和硫酸反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl13. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 14. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 15. 碳酸钡和硫酸反应 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2（四）碱溶液和盐溶液的反应16. 苛性钠和硫酸铜反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 17. 烧碱和三氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 18. 纯碱和石灰水反应 Na
7、2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH19. 硫酸铜和氢氧化钡反应 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)220. 硝酸铵和苛性钠反应 NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3（五）盐溶液和盐溶液的反应21. 氯化钠和硝酸银反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO322. 硫酸钠和和氯化钡反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl23. 碳酸钠和氯化钡反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl24. 硝酸银和氯化钡反应 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2425. 纯碱和氯化钙反应 Na2CO3+CaCl2=Ca
8、CO3+2NaCl五、其它类型（一）一氧化碳和金属氧化物的反应1. 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+ CO2 2. 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高 温（二）某些氧化物和可溶碱的反应3. 二氧化碳通入石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4. 二氧化碳通入烧碱溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5. 二氧化硫通入烧碱溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（三）有机化合物的燃烧6. 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O点 燃7. 甲醇燃烧 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O点 燃8. 乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点 燃我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温， （2）加热， （3）点燃， （4）常温常压。另外，在复习中进行信息方程式的专题演练。
