专题讲座十一离子浓度的大小比较.DOC

1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：专题讲座十一 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3H2O、NH 、OH 浓度的大小关系是 c(NH3H2O)c(OH )c(NH )。 4 4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H 2S、HS 、S 2 、H 的浓度大小关系是 c(H2S)c(H )c(HS )c(

2、S2 )。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的( 双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH 、Cl 、NH 3H2O、 H 的浓度大小关系是 c(Cl )c(NH )c(H )c(NH3H2O)。 4 4(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO 、HCO 、H 2CO3 的浓度大小关系应是 c(CO )c(HCO )c(H2CO3)。23 3 23 3二、把握 3 种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在

3、多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3 溶液中存在着Na 、H 、HCO 、CO 、OH ，存在如下关系：c(Na )c (H )c(HCO ) 3 23 3c(OH )2c (CO )。232物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2S 溶液中 S2 、HS 都能水解，故 S 元素以 S2 、HS 、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K )2c (S2 )2c(HS )2c(H 2S)。3质子守恒规律如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得 Na2S 水溶

4、液中质子守恒式可表示： c(H3O )2 c(H2S)c(HS )c(OH )或c(H )2c(H 2S)c (HS )c(OH )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破1单一盐溶液【例 1】 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )A0.1 molL 1 的(NH 4)2CO3 溶液中：c(CO )c(NH )c(H )c(OH )23 4B0.1 molL 1 的

5、NaHCO3 溶液中：c(Na )c (HCO )c(H 2CO3)2c(CO ) 3 23C将 0.2 molL1 NaA 溶液和 0.1 molL1 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na )c(H )c(A )c(Cl )D在 25 时，1 molL 1 的 CH3COONa 溶液中：c (OH )c(H )c (CH3COOH)【例 2】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是 ( )Ac(NH )c(SO )c(H )c(OH ) 4 24Bc(NH )2c (SO ) 4 24Cc(NH )c (NH3H2O)2c(SO ) 4 24Dc(NH )c(H )c (OH )2c(SO )

6、 4 242酸碱中和型(1)恰好中和型【例 3】 在 10 mol 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )Ac(Na )c(Ac )c(H )c(OH )Bc(Na )c(Ac )c(OH )c(H )Cc(Na )c(Ac )c(HAc)Dc(Na )c(H )c (Ac )c (OH )(2)反应过量型【例 4】 在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座

7、 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：Ac(Na )c(CH 3COO )c (CH3COOH)Bc(H )c(CH 3COO )c(OH )Cc(Na )c(CH 3COO ) c(OH )c (H )Dc(CH 3COO )c (Na )c (H )c(OH )【例 5】 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是 ( )Ac(NH )c(SO ) 4 24Bc(NH )c(SO ) 4 24Cc(NH )c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是 ( )Ac(H )c(OH )Bc(CH 3COO )0.1 molL 1Cc(CH 3

8、COOH)c(CH3COO )Dc(CH 3COO )c (OH )0.1 molL 1【例 7】 将 0.2 molL1 NaHCO3 溶液与 0.1 molL1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是 ( )A2c(K )c (HCO )2c(CO )c(H 2CO3) 3 23Bc(Na )c(K )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H ) 3 23Cc(OH )c (CO )c(H )c (H2CO3)0.1 molL 123D3c(K )c (H )c(OH )c(HCO )2c (CO ) 3 234不同物质同种离子浓度的比较【例 8】 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液

9、中，pH 值最小的是 ( )ANH 4Cl BNH 4HCO3CNH 4HSO4 D(NH 4)2SO4【例 9】 (2010四川理综，10) 有关100 mL 0.1 molL 1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是 ( )A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c (CO )c(H2CO3)23D溶液中：c(HCO )c(H2CO3) 3Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：专题讲座十一离子浓度的大小比较1

10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH 3COO )c(Na )B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na )c(Cl )D在 0.1 molL1 的硫化钠溶液中，c(OH )c(H )c(HS )c (H2S)2(2010上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl )c(NH ) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：c(NH )c(SO )c(

11、H ) 4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H )c(HS )c (H2S)3(2009安徽理综，13)向体积为 Va 的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05 molL1 KOH 溶液，下列关系错误的是( )AV aVb 时：c (CH3COOH)c(CH 3COO )c(K )BV a Vb 时：c (CH3COOH)c(H )c(OH )CV ac(K )c(OH )c(H )DV a 与 Vb 任意比时： c(K )c(H )c (OH )c (CH3COO )4将 pH2 的盐酸和 pH12 的氨水等体积混合后，在所得的

12、混合溶液中，下列关系式正确的是 ( )Ac(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4Bc(NH )c(Cl )c(H )c(OH ) 4Cc(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4Dc(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 45下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )ApH 相等的NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 溶液：c(NH )大小顺序为 4BpH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na )c(F )c(K )c (CH3COO )C0.2 molL 1 的 Na2CO3 溶液：c(OH )c(HCO )c(H )c(H 2CO3) 3

13、D0.2 molL1 HCl 与 0.1 molL1 NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl )c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH )6下列有关判断正确的是 ( )A氨水加水稀释， 增大c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：B若酸性 HAHB，则含等物质的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有 c(OH )c(A )c(B )c(H )C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有 3c(Na )2c(HCO )2c(H 2CO3) 32c(

14、CO )23D25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 不会小于 77已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 103 molL1Bb 点表示的溶液中 c(CH3COO )c(Na )Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中 均等于 Kc(CH3COO )c(H )c(CH3COOH)8下列有关电

15、解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c (OH )c (H )c(HCO )2c(H 2CO3) 3向 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO )c(HCO23)c(OH )c(H ) 3常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c (Na )0.1 molL1 ：c(Na )c(CH 3COO )c(CH3COOH)c(H )c(OH )A B C

16、 D925 时，某浓度的氯化铵溶液的 pH4，下列叙述中不正确的是 ( )A溶液中的 c(OH )110 10 molL1B溶液中的 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4C溶液中的 c(H )c(NH )c(Cl )c(OH ) 4D溶液中的 c(NH3H2O)c(NH ) 410将 0.1 molL1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 ( )Ac(CH 3COO )c (Cl )c(H )c(CH 3COOH)Bc(CH 3COO )c (Cl )c(CH 3COOH)c (H )Cc(C

17、H 3COO )c (Cl )c(H )c(CH 3COOH)Dc(Na )c(H )c(CH3COO )c (Cl )c(OH )11对于 0.1 molL1 的 Na2S 溶液，下列判断正确的是 ( )Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：A溶液中阴离子浓度的大小顺序： c(S2 )c(OH )c(HS )Bc(Na )2c(S 2 )c (OH )c (HS )Cc(Na )c(S 2 )c (HS )D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离12常温下，将某一元酸 HA 和 Na

18、OH 溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH 如下表所示：实验编号 c(HA)/ molL1 c(NaOH)/ molL1 混合液的pH 0.2 0.1 pH7 c 0.2 pH7 0.1 0.1 pH9下列说法中，不正确的是 ( )A由实验可知，HA 为弱酸B实验所得混合溶液：c (Na )c(A )c(OH )c(H )C实验所得混合溶液：c (Na )c(A )D实验所得混合溶液中由水电离出的 OH 的浓度为 1109 molL113.常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(molL1

19、 ) NaOH 物质的量浓度(molL 1 ) 混合溶液的 pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c1 0.2 pH7丙 0.1 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c 1 是否一定等于 0.2？_( 填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸( 填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。

20、Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL 1 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简) ：c(Na )c(A )_molL 1 。14已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小 4顺序可能有如下四种关系： c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(NH )c(OH )c(Cl )c(H ) 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )

21、4c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号 )。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合 ，则溶质为_。(3)将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于 ”、 “小于”或“等于” ，下同)；混合前酸中 c(H )和碱中c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。15常温下，某溶液 M 中存在的

22、离子有 Na 、A 2 、HA 、H 、OH ，存在的分子有H2O、H 2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式：_(2)若溶液 M 是由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 2 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得到的，则溶液 M 的 pH_7(填“ ”、 “7 时，HA 是弱酸(2)否 C (3)弱 c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)105 10 5 10 914(1)NH 4Cl (2)NH 4Cl 和 NH3H2O NH 4Cl 和 HCl (3)B (4) 小于 大于15(1)H 2AH HA 、HA H A 2 (2) c(Na )c(A2 )c(OH )c(HA )c(H ) 5.410 10(3) (4)均有可能