广西桂林市2013年中考化学试卷.doc

1、广西桂林市 2013 年中考化学试卷一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分） （2013 桂林） “美丽桂林，清洁城市”是一项长效机制因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（ ）A回收废旧电池 B 将垃圾分类投放C 使用一次性餐具 D减少使用煤炭燃料2 （2 分） （2013 桂林）2013 年 6 月 13 日， “神舟十号”和“天宫一号” 成功实现自动交会对接 “天宫一号 ”资源舱舱段使用了铝锂合金代替传统材料，铝锂合金属于（ ）A混合物 B 纯净物 C 单质 D化合物3 （2 分） （2013 桂林）桂林传统小吃 米粉，能为人体

2、提供的主要营养是（ ）A 油脂 B 糖类 C 蛋白质 D维生素4 （2 分） （2013 桂林）化学 使生活更加美好下列生活用品主要用有机合成材料制成的是（ ）A菜刀 B 玻璃杯 C 木桌椅 D塑料桶5 （2 分） （2013 桂林）下列自然现象中，没有发生化学变化的是（ ）A森林起火 B 光合作用 C 食品变质 D桂花飘香6 （2 分） （2013 桂林）下列实验仪器的名称书写不正确的是（ ）A漏斗B烧杯C洒精灯D试管7 （2 分） （2013 桂林）下列装置不能用于实验室收集气体的是（ ）AB C D8 （2 分） （2013 桂林）能直接用澄清石灰水检验的气体是（ ）AO2 B CO2

3、C CO DCH49 （2 分） （2013 桂林）在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，体积约为集气瓶空气体积的下列结论与此实验事实无关的是（ ）A氮气不支持燃烧B 氮气不易溶于水C 氮气的熔点是209，9D空气中氮气和氧气的体积比约为 4：110 （2 分） （2013 桂林）下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）ACO 用于还原铁矿石 B 金刚石用于裁玻璃C 铜作导线 D干冰作制冷剂11 （2 分） （2013 桂林）下列图示实验操作中，正确的是（ ）AB C D12 （2 分） （2013 桂林）关于水的蒸发过程，下列说法正确的是（ ）A水分子之间间隔增大

4、B 水分子体积增大C 水分子质量增加 D水分子个数增多13 （2 分） （2013 桂林）下列原子结构示意图代表的粒子属于金属元素的是（ ）AB C D14 （2 分） （2013 桂林）白酒中塑化剂（化学式 C16H22O4）超标，会对人体造成损害下列说法正确的是（ ）A塑化剂由三种元素组成 B 塑化剂由 42 个原子构成C 塑化剂属于氧化物 D塑化剂的相对分子质量为 28015 （2 分） （2013 桂林）发射“神舟十号”的火箭升空时，火箭就冒出大量红棕色的“烟” ，这是火箭燃料燃烧生成的 NO2 气体，NO 2 中 N 的化合价是（ ）A+5 B +4 C +2 D+116 （2 分）

5、 （2013 桂林）下列化肥属于钾肥的是（ ）A氯化铵 B 磷矿粉 C 氯化钾 D尿素17 （2 分） （2013 桂林）野炊时，小明发现篝火的火焰很小于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（ ）A使木柴与空气充分接触 B 升高木柴的温度C 降低木柴的着火点 D方便添加木柴18 （2 分） （2013 桂林）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）A用自来水洗手 B 用盐酸清除铁锈C 用洗涤剂清洗餐具 D用汽油清洗油污19 （2 分） （2013 桂林）下列化学方程式正确的是（ ）A P+O2 P2O3BH2O2 H2+O2C Mg+O2 MgO2DZn+H2SO4ZnSO4+H220 （2 分）

6、 （2013 桂林）下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是（ ）A酚酞溶液 B PH 试纸 C 碳酸氢钠 D紫色石蕊溶液21 （2 分） （2013 桂林）实验室制取 CO2 有以下步骤：连接好装置； 向试管中小心放入几小块石灰石；向试管中小心注入适量稀盐酸；检查装置的气密性； 收集产生的气体；用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满 CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（ ）AB C D22 （2 分） （2013 桂林）化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是（ ）A鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味B 加热后的试管冷却后，才用清水冲洗C 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和D稀释

7、浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌23 （2 分） （2013 桂林）用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（ ）A除去 CO2 中的 CO（灼热的 CuO）B 除去 O2 中的 H2O 蒸汽（CaO）C 除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3（CaCl 2 溶液）D除去 C 粉中的 Cu 粉（稀硫酸）24 （2 分） （2013 桂林）用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）AB C D25 （2 分） （2013 桂林）将 mg 碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为 mg，则原混合物中碳的质量分数为（ ）A30% B 27%

8、 C 20% D15.8%二、填空题（共 3 小题，共 16 分）请将答案填在答题卡上26 （6 分） （2013 桂林）请用化学符号回答：（1）保持氧气化学性质的粒子是 O 2 ；（2）水在通电分解的过程中，不变的粒子是 H 、O ；（3）生理盐水在医疗上常用于补充体液和洗涤伤口，该溶液中的溶质是 NaCl ，溶剂是 H 2O ；（4）碱中都含有的阴离子是 OH 解答： 解：（1）保持氧气化学性质的粒子是氧分子，其分子符号为：O 2（2）原子是化学变化中的最小粒子，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，则水在通电分解的过程中，不变的粒子是氢原子和氧原子，其原子符号分别是 H、O（3

9、）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠、溶剂是水，其化学式分别是：NaCl、H 2O（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中都含有的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH 故答案为：（1）O 2；（2）H、O；（3）NaCl；H 2O；（ 4）OH 27 （5 分） （2013 桂林）能源与环境已成为人们日益关注的问题（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、石油、 天然气 ；（2）煤燃烧排放出的 二氧化硫 、 二氧化氮 ，是形成酸雨的主要根源（3）PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物，与较粗的可吸入颗粒物相比，PM2.5 对人体健康和大气环

10、境质量的影响更大，以下途径中，产生 PM2.5 的相对较多的是 a （填字母编号） a、汽车尾气；b、道路尘土；c、煤炭不完全燃烧排放出炭粒；（4）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为 1：1 的可燃性气体请将其化学方程式补充完整：C+H 2O CO + H 2 解答： 解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气故填：天然气（2）煤中含有硫元素和氮元素，燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮，它们是形成酸雨的主要根源故填：二氧化硫；二氧化氮（3）道路尘土、煤炭不完全燃烧排放出炭粒中 PM 2.5 含量较少，而汽车尾气中PM 2.5 含量较多故填：a

11、（4）碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2O CO+H2故填：CO；H 228 （5 分） （2013 桂林）如图是 KNO3 的溶解度曲线，A，B，C 代表 KNO3 三种不同状态下的溶液，请回答：（1）A，B，C 中，属于不饱和溶液的是 C ，溶质质量分数最大的溶液是 A （2）将 C 点溶液转化为 B 点溶液时，溶液温度应该降至 10 （3）保持溶剂质量不变，将 18.55gA 点溶液降温至 10，可析出 KNO3 6.46 g（4）NaCl 在不同温度时的溶解度如下：温度/ 0 30 60 90溶解度/g 35.736.337.339.025时，将含

12、KNO3，NaCl 各 40g 的固体混合物投入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，再加热至 50（溶剂质量保持不变） ，最终烧杯中剩余的固体成分是 NaCl 解答： 解：（1）A，B，C 中，只有 C 点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是 A；（2）BC 两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B 点表示饱和溶液，将 C 点溶液转化为 B 点溶液时，应该降温至 10恰好饱和；（3）A 点的溶解度是 85.5g， 10时 B 点的溶解度是 20.9g，设保持溶剂质量不变，将 18.55gA 点溶液降温

13、至 10，可析出 KNO3 的质量为 x，则有 =，解得 x=6.46g；（4）由图表和溶解度曲线可知：25时，将含 KNO3，NaCl 各 40g 的固体混合物投入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至 50（溶剂质量保持不变） ，50时 KNO3 的溶解度是 85.5g，NaCl 的溶解度37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时 KNO3 可全部溶解，而 NaCl 不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是 NaCl；故答案为：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl三、简答题（共 2 小题，共 12 分）请将答案填写在答题卡上2

14、9 （5 分） （2013 桂林）已知 A，B，C ，D，E 均为初中化学中最常见的化合物，A 是氧化物，它是产生温室效应的主要气体；B，C ，D ，E 都由三种元素组成，其中 B，D 是碱，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件即部分生成物省略）：（1）写出化学式：A CO 2 ；B NaOH （2）反应的化学方程式为 Na 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH ；反应类型属于 复分解反应 解答： 解：A 是氧化物，它是产生温室效应的主要气体，则是二氧化碳；A 能 B 这种碱反应，生成的 C 能与 D 这种碱反应，则 B 可能是氢氧化钠，生成的 C 为碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化

15、钙反应，则 D 可能是氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 E 是碳酸钙，代入框图，推断合理；（1）A 是二氧化碳，B 是氢氧化钠，故填：CO 2，NaOH；（2）C 是碳酸钠，D 是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故填：Na 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH，复分解反应30 （7 分） （2013 桂林）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是 过滤 ；（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是 防止液体外溅 （3）计算所获得的氯化钠产

16、率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 蒸发溶液时液体外溅了一部分 （只写一种原因） （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制 100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于 6%，可能的原因是 ab （填字母编号） a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3） ，配制 16g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液 7.7 ml（结果保留小数点后一位） 解答： 解：（1）操作的名称是过滤故填：过滤（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，

17、在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅故填：玻璃棒；防止液体外溅（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于 6%故填：ab（5）解：设需要 6%的氯化钠溶液的体积为 X，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm 3X6%=16g3%，X=7.7ml故填：7.7四、科学探究 1（共 1

18、2 分）请将答案填写在答题卡上31 （12 分） （2013 桂林）化学兴趣小组的同学们探究用 Fe 从含 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中获取金属 Cu 的原理请你一起参与探究（1）实验依据：金属活动顺序请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红（3）提出问题：Fe 为什么没有从废液中置换出 Cu？（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有 Cu 析出，但被 Fe2（SO 4） 3 溶液溶解了（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根

19、，相同体积、相同浓度的Fe2（SO 4） 3 溶液三份Fe 2（SO 4） 3 溶液显黄色实验操作 实验现象和数据 结论准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 铁丝质量为 ag，铜丝质量为 bg将铁丝插入 Fe2（SO 4） 3 溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铁丝质量为mg， （ma） ，溶液有黄色变为浅绿色一定有 FeSO 4 生成（填化学式）将铜丝插入 Fe2（SO 4） 3 溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铜丝质量为ng（nb）铜 能 （填“能” 或“不能 ”）与Fe2（SO 4） 3 溶液反应另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入 Fe2（SO 4） 3 溶液中

20、，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量铁丝质量较轻铜丝质量不变Fe、Cu 共存时 Fe 优先与 Fe2（SO 4） 3溶液反应（6）实验结论：小丽的假设 不成立 （选填“成立”或“不成立” ） ，理由是 Fe、Cu 共存时 Fe 优先与 Fe2（SO 4） 3 溶液反应 ；（7）思考与交流：兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用 Fe 从含 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中提取金属 Cu 的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是： 加入过量的铁 并且反应充分已知 Fe 和 Fe2（SO 4） 3 发生化合反应请按反应顺序写出用 Fe 从含 Fe

21、2（SO 4） 3 和CuSO4 的溶液中获取金属 Cu 的化学方程式： Fe+Fe 2（SO 4） 3=3FeSO4 ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 解答： 解：（1）熟记金属活动性顺序表，并会写元素符号，故答案为：Fe Cu；（5）根据反应后铁丝的质量减少了，并且溶液由黄色变为浅绿色，确定为硫酸亚铁溶液，故答案为：FeSO 4将铜丝插入 Fe2（SO 4） 3 溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量，铜丝质量为 ng（nb） ，铜能与 Fe2（SO 4） 3 溶液反应，故答案为：能；根据实验后的现象“铁丝质量较轻，铜丝质量不变 ”得知 Fe、Cu 共存时 Fe 优先与 Fe2（S

22、O 4） 3 溶液反应，故答案为：Fe；（6）用 Fe 从含 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中获取金属 Cu，实验过程 Fe 没有从废液中置换出 Cu，小丽认为在铁丝表面可能有 Cu 析出，但被 Fe2（SO 4） 3 溶液溶解了但是根据实验探究的结果发现 Fe、Cu 共存时 Fe 优先与 Fe2（SO 4） 3 溶液反应，所以小丽的假设错误的，故答案为：不成立；Fe、Cu 共存时 Fe 优先与Fe2（SO 4） 3 溶液反应；（7）根据实验探究的结果，我们得知铁先于硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，所以只有加入过量的铁才能发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，从而生成铜，故答案为：加入过量

23、的铁；已知 Fe 和 Fe2（SO 4） 3 发生化合反应，且生成的是浅绿色的溶液；铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应是教材上学过的反应方程式，故答案为：Fe+Fe2（SO 4） 3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、计算题（共 10 分）请将答案填写在答题卡上32 （10 分） （2013 桂林）热水瓶胆水垢的主要成分是 Mg（OH ） 2 和 CaCO3，可用适量盐酸清洗除去小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取 200g 水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量 8min 内氢氧化钠溶液质量的变化值所得结果如下表所示

24、（忽略稀盐酸的挥发） 时间（min） 01 2 3 4 5 6 7 8氢氧化钠溶液增加的质量（g）01324323141434444（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第 4 min；（2）200g 水垢溶于足量稀盐酸中，产生 CO2 的最大质量为 44 g；（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图解答： 解：（1）由于通入二氧化碳溶液的质量会不断增大，所以分析表中的数据可知第4 分钟的数据存在错误；（2）二氧化碳和氢氧化钠的反应溶液增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，由于第 7、8 分钟的溶液增重不再变化可知该反应最终生成的二氧化碳的质量为44g；（3）设样品中 CaCO3 的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 44g x=100 样品中 CaCO3 的质量分数= 100%=50%（4）利用题干中的数据表格对应描点可得图象如下：水垢中碳酸钙的质量分数故答案为：（1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸钙的质量分数为 50% （4）