第2课时酸碱中和滴定.DOC

1、 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 2 课时 酸碱中和滴定 知识点一 酸碱中和滴定 1 一只规格为 a mL 的滴定管 ， 其尖嘴部分充满溶液 ， 管内液面在 m mL 处 ， 当液面降到 n mL 处时 ， 下列判断正确的是 ( ) A 流出溶 液的体积为 (m n) mL B 流出溶液的体积为 (n m) mL C 管内溶液体积等于 (a n) mL D 管内溶液体积多于 n mL 答案 B 解析 滴定管的 “0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 (n m)

2、mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管 内溶液体积大于 (a n) mL。 2 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时 ， 选择甲基橙作指示剂 。 请填写下列空白 ： (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 ， 左手握酸式滴定管的活塞 ， 右手摇动锥形瓶 ， 眼睛注视 _， 直到因加入一滴盐酸后 ， 溶液由黄色变为橙色 ， 并 _为止 。 (2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 ( ) A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴 定前有气

3、泡 ， 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 ， 开始仰视读数 ， 滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时 ， 酸式滴定管中的液面如图所示 ， 则起始读数为 _mL，终点读数为 _mL， 所用盐酸溶液的体积为 _mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表 ： 滴定次数 待测 NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 molL 1 盐酸的体积 /mL 滴定前刻度 滴定后 刻度 溶液体积 /mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该

4、 NaOH 溶液的物质的量浓度 。 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4) V 26.11 mL 26.09 mL2 2 6.10 mL， c(NaOH) 0.100 0 molL 1 26.10 mL25.00 mL 0.104 4 molL 1 解析 在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式： c(NaOH) cHClVHClaqVNaOHaq。欲求c(NaOH)，须先求 V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和 V(NaOH)aq的影响，进而影响 c(NaOH)。

5、(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 (2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸 润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；正确读数 (虚线部分 )和错误读数 (实线部分 )如图所示。 (3)读数时，以凹液面的最

6、低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值 V 26.11 mL 26.09 mL2 26.10 mL( 第二次偏差太大，舍去 ) 。 c(NaOH) 0.1000 molL 1 26.10 mL25.00 mL 0.104 4 molL 1。 知识点二 酸碱中和滴定误差分析 3 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时 ， 下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是 ( ) A 锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B 滴定管装液后尖嘴部位有气泡 ， 滴定后气泡消失 C 指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 答案 B 解析 根据 c(B) c

7、AVAVB 判断， A项中， V(B)的实际量减少，导致 V(A)减少，测定值偏小； B项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大； C 项未到滴定终点，偏小； D项，不影响测定结果。 4 称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时 (NaOH 放在锥形瓶内 ， 盐酸放在滴定管中 )。 用 A.偏高 ； B.偏低 ； C.无影响 ； D.无法判断 ， 填写下列各项操作会给实验造成的误差 。 (1)称量固体 NaOH 时 ， 未调节天平的零点 ( ) ( 2)将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时 ， 加入水的体积不准确 ( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗 ( ) (4)开始滴定

8、时 ， 滴定管尖端处有气泡 ， 滴定完毕气泡排出 ( ) (5)滴定前未将液面调至刻度线 “0”或 “0”以下 ， 结束时初读数按 0 计算 ( ) (6)在滴定过程中活塞处漏液 ( ) (7)摇动锥形瓶时 ， 因用力过猛 ， 使少量溶液溅出 ( ) (8)滴定前读数时仰视 ， 滴定完毕读数时俯视 ( ) 答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A 解析 (1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选 D。 (2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH与 HCl的中和反应。 (3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将

9、待测液稀释了，导致测定结果偏低。 (4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。 (5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。 (6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积 比实际消耗量多，导致结果偏低。 (7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分 NaOH 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。 (8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 练基础落实 1 酸碱恰好完全中和时 ( ) A 酸与碱的物质的量

10、一定相等 B 溶液呈现中性 C 酸与碱的物质的量浓度相等 D 酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相等 答案 D 2 用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中 ， 以甲基橙为指示剂 ， 滴定到终点时 ， 溶液颜色的变化是 ( ) A 由黄色变为红色 B 由黄色变为橙色 C 由橙色变为红色 D 由红色变为橙色 答案 B 3 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液 ， 下列操作导致结果偏低的是 ( ) 锥形瓶用蒸馏水洗净后 ， 再用待测液润洗 2 3 次 滴定前滴定管尖嘴有气泡 ， 滴定后气泡消失 滴定前仰视读数 ， 滴定后平视读数 摇动锥形瓶时 ， 有少量液体溅出 滴定时 ， 锥形瓶里加入

11、少量蒸馏水稀释溶液 A B C D 答案 D 解析 中相当于向锥 形瓶中事先加入了一部分 NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高； 中气泡体积充当了标准盐酸，导致 V(HCl)偏大，结果偏高； 中滴定前仰视使 V(HCl)初偏大，则 V(HCl) V(HCl)末 V(HCl)初 偏小，结果偏低； 中使 NaOH 溅出，则使 V(HCl)偏小，结果偏低； 对结果无影响，综合分析，选 D。 4 下列指示剂的选择不正确的是 ( ) (已知 ： I2 2Na2S2O3) 2NaI Na2S4O6 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O

12、3 淀粉 D KMnO4 Na2SO3 酚酞 答案 D 解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞， A、 B均正确；据 I2遇淀粉变蓝可检验 I2， C 正确； D 项中 KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂， D 不正确。 5 下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 ( ) A 滴定管 B 分液漏斗 C 过滤漏斗 D 容量瓶 答案 C 6 用 0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL 1 的盐酸 ， 如果达到滴定终点时不慎多加了1 滴 NaOH 溶液 (1 滴溶液体积约为 0.05 mL)继续加水至 50 mL， 所得溶液 p

13、H 是 ( ) A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案 C 解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中 OH 、 H 、 pH的计算，考查学生的计算能力。用 0.1 molL 1的 NaOH溶液滴定 0.1 molL 1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。 多加 1 滴 NaOH溶液 (1 滴溶液体积为 0.05 mL)，加水至 50 mL，此时溶液中 c(OH ) 0.1 molL 1 0.05 mL50 mL 1 10 4 molL 1 c(H ) 1.0 10 14cOH 1.0 10 141 10 4 1 10 10 molL 1 www.e- 集全国化学资料精华，

14、按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 pH 10 即选项 C 正确。 练方法技巧 7 下列实验操作不会引 起误差的是 ( ) A 酸碱中和滴定时 ， 用待测液润洗锥形瓶 B 酸碱中和滴定时 ， 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C 用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 ， 选用酚酞作指示剂 ， 实验时不小心多加了几滴 D 用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时 ， 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 ， 开始实验时无气泡 答案 C 解析 A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使

15、所测浓度偏大。 B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2 3 次，否则会使标准溶液或 待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。 D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)c(HCl) V(NaOH)c(NaOH)，使所测的 c(NaOH)偏小。 8 用 1.0 molL 1 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4 溶液 ， 其水溶液的 pH 和所用 NaOH溶液的体积关系变化如图所示

16、 ， 则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 ( ) A 1.0 molL 1,20 mL B 0.5 molL 1,40 mL C 0.5 molL 1,80 mL D 1.0 molL 1,80 mL 答案 C 解析 滴定前稀 H2SO4的 pH 0， c(H ) 1.0 molL 1，则 c(H2SO4) 0.5 molL 1，当pH 7 时 V(NaOH) 40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为 40 mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点， pH 7 恰好完全反应，即 n(H ) n(OH )。 练综合拓展 9 氧化还原滴定实验与中和滴定类似 (用已

17、知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓 度的还原剂溶液或反之 )。 现有 0.001 molL 1KMnO4 酸性溶液和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液 。 反应离子方程式是 2MnO4 5HSO3 H =2Mn2 5SO24 3H2O 填空完成问题 ： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的 _。 A 酸式滴定管 (50 mL) B 碱式滴定管 (50 mL) C 量筒 (10 mL) D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J 漏斗 (2)不用 _(酸 、 碱 )式滴定管盛放高锰酸钾溶液 。 试分析原因 _。 (3)选何种指示剂 ， 说明理由 _ _ _。 (4)滴定前

18、平视 KMnO4 液面 ， 刻度为 a mL， 滴定后俯视液面刻度为 b mL， 则 (b a) mL比实际消耗 KMnO4 溶液体积 _(多 、 少 )。 根据 (b a)mL 计算得到的待测浓度 ， 比实际浓度 _(大 、 小 )。 答 案 (1)A、 B、 D、 E、 F、 G、 H (2)碱 KMnO4 溶液能把橡胶管氧化 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 (3)不用指示剂 ， 因为 KMnO4 被还 原剂还原成 Mn2 ， 紫红色褪去 ， 所以不需要指示剂 (4)少 小 解析 (1)(2)酸性 KMnO4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测 NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的 仪器可选出正确答案。 (3)酸性 KMnO4被还原为 Mn2 后由紫色变为无色。 (4)俯视读得的数值偏小。