2015学年第二学期高三调测试卷.DOC

1、2015 学年第二学期高三调测试卷 理科综合学科 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207 7下列说法正确的是 A石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 C铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重 D在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料 8下列说法 不正确 的是 A准确量取 7.8ml 的硫酸溶液，需用 到量筒和胶头滴管 B检验溶液中的 Fe2+时，可以先加 KSCN 溶液再滴加氯水或直接加 K3Fe(CN)6

2、溶液 C用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，若氢氧化钠滴过量，则本次实验必须重做 D用 pH 计测定不同浓度 FeCl3溶液的 pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响 9. 右下表为元素周期表的一部分， X、 Y、 Z、 W 均为主族的非金属元素，其中 Z 元素最外层电子数为最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A X、 Y、 Z 的原子半径依次增加 B X 简单氢化 物的沸点低于 Z 的氢化物 C Z 最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的 弱 D根据元素周期律，可以推测 W 元素的单质与金属镁反应生成 Mg3W2 10.图示为新型“终极电池”（无水锂 -氧气电池）某一电极的工作原理 。

3、该电池中仅允许 Li+迁移 。放电时，通过添加剂碘化锂（ LiI）和微量水在石墨烯电极上形成氢氧化锂（ LiOH）；充电时，碘化物被氧化为碘，分解 LiOH，重新形成纯石墨烯电极。下列说法 不正确 的是 A.该电极放电时作负极 B.放电时 Li+向正极移动 C.放电时的负极反应为 ： Li e-= Li+ D.充电 时阳极区域发生的总反应为 ： 4LiOH 4e- =2H2O+4Li+O2 11.下列说法 不正确 的是 A. 甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物 B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应 C. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同 D. 有机玻璃 ( )

4、的单体为 12.葡萄酒常用 Na2S2O5做抗氧化剂， 25时，将 0.5mol Na2S2O5溶于水配成 1L 溶液 ， 该溶液 pH=4.5，溶液中部分微粒浓度 随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法 不正确 的是 X Y Z W A Na2S2O5溶于水的化学方程式为： Na2S2O5+H2O 2NaHSO3 B由图像可知， 25时， HSO3 的水解平衡常数约为 10 12 C当溶液 pH 小于 0.5 后，图中曲线变化的原因可能是 H2SO3被 部分 氧化 D向溶液中加入碱性物质使溶液 pH 升高 的过程中， 一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+) c(HSO3 )+2c(SO32

5、 )+c(OH ) 13.用含银铜合金的废料制备 CuAlO2的工业流程如下： 已知： Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80 下列说法 不正确 的是 A渣料的主要成分为 CuO B固体 A 的主要成分为 CuO 和 Al(OH)3 C固体 A 煅烧成 CuAlO2的过程中有氧气生成 D为提高废料的利用率，流程中所加的稀 H2SO4和 NaOH 均应过量 26.（ 10 分）化合物 G 是一种医药中间体，合成路线如下： 已知： 请回答： （ 1） F 中官能团的名称是 ， B C 的反应类型是 。 （ 2）淀粉的分子式是 。 （ 3） D + F G 的化学方程式

6、是 。 （ 4）下列化合物中属于 D 的同分异构体的是 。 A. B. C. D. （ 5）结合题给信息，以乙烯 为 原料制备丁二酸（ HOOCCH2CH2COOH），设计合成路线（其他无机试剂任选）。 。 合成路线流程图示例： 27.（ 6 分）请回答： （ 1）乙炔的电子式 。 （ 2）漂白粉应密封保存，用化学方程式 表示其 原因 。 （ 3）向 KI 溶液中加入稀硫酸和 H2O2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 。 （ 4）完成以下氧化还原的离子方程式： ( )MnO4 ( )SO2 _ _ ( )Mn2+ ( )SO42 _ _ （ 12 分）化合物甲是某种具有优异磁学性质的

7、新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用 Na、 FeCl2和 NaN3为原料制备。现取 7.14g 的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的 NaOH 溶液，发现有能使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到 9.60g 固体丙。 （ 1）甲的化学式 。 （ 2） 白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 （ 3） 高温条件下，乙与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。 （ 4）用 N2O 和 NaNH2反应制备 NaN3，同时有乙和一种强碱生成。写出化学反应方程式 。 （ 5

8、） NaNH2可用 NH3和 Na 反应制备，请判断 NaNH2制备 中是否会生成 Na2NH、 Na3N，并说明理由 。 28.（ 15 分）二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，工业上可利用CO2和 H2合成甲醇、乙醇等有机物。 （ 1） CO2和 H2合成乙醇的 反应 ： 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H 已知 ： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1= 484 kJ mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g) +3H2O(g) H2 = 1235 kJ mol-1 计算上述反应的 H kJ mol-1

9、 （ 2）其他条件相同， (1)中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比 n(H2)/n(CO2)投料（起始时加入 CO2的物质的量相等，见图中曲线），反应相同时间后，测得 CO2的转化率随反应温度的变化关系如图所示。 则这三种不同起始投料的氢碳比最大的是 （填序号）；图中 A 点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态；若在 360K 时按曲线 投料，经过相同时间后，测得 CO2的转化率低于 A 点，原因是 。 （ 3） CO2和 H2合成甲醇的 反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 写出该反应的平衡常数表达式 K= ；若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化

10、学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”） （ 4）一定条件下， 1mol CO2(g)与 1mol H2(g)在体积为 1 L 的密闭容器中发生（ 3）中合成甲醇的反应，用实线作 出容器内 CO 2(g)的体积分数随时 间变化趋势图。 29.（ 15 分）某学习小组按如下实验制备重铬酸钾并测定家乡某河流水样的 COD。 实验（一）重铬酸钾的制备 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（ K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知 ： 6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4 +7KCl+3F

11、e2O3+12H2O 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 实验（二）测定水样 的 COD 化学需氧量 (COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量 (以 mg L-1 计 )。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成 5 类，其中 COD 和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（ mg L-1）的二项参数标准如下表所示： 参数 类 类 类 类 类 溶解氧 饱和率 90% 6 5 3 2 COD 15 以下 15 以下 15 20 25 测定 COD 的方法甲：取水样，先加入过量 K2Cr2O7溶液，再加入适量

12、 酸和催化剂，加热回流 2 小时。在指示剂存在 下用 (NH4)2 Fe (SO4)2溶液滴定多余的 K2Cr2O7。 测定 COD 的方法乙：六价铬还原为 Cr3+后，用分光光度计测定 Cr3+ 的吸光度，直接得出 COD。吸光度和 COD 的 关系如右图所示。 请回答： （ 1）实验（一）中灼烧时所用的仪器为 。 A. 瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.氧化铝坩埚 （ 2）实验（ 一）流程中调 pH=7 8 的作用是 。 （ 3）实验（一）中加入 KCl 固体的作用是 ，系列操作 Y 为 。 （ 4）参数标准中溶解氧和 COD 的数据关系是 。 （ 5）滴定实验中，滴定管润洗的操作方法

13、是 。 （ 6）用分光光度计测定水样的吸光度值为 0.2，则该水样为 类水。 （ 7）上述方法甲中取水样 20.00mL，加入 10.00mL 0.0200mol L-1 K2Cr2O7 溶液，用去 0.100 mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液 6.00 mL，则该水样的 COD 为 mg L-1。 2015 学年第二学期高三调测试卷化学参考答案 一、 选择 7、 B 8、 C 9、 D 10、 A 11、 C 12、 D 13、 D 二、填空 26.（ 10 分） (1)羟基；（ 1 分）取代反应；（ 1 分） （ 2） (C6H10O5)n；（ 1 分） （ 3） ；（ 2

14、分） （ 4） BC；（ 2 分 ） (5) （ 3 分） 27.（ 6 分）（ 1） ；（ 1 分） （ 2） Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO ；（ 1 分） （ 3） 2I H2O2 2H+ I2 2H2O ；（ 2 分 ） （ 4） ( 2 )MnO4 ( 5 )SO2 2H2O ( 2 )Mn2+ ( 5 )SO42 4H+ ； （ 2 分 ） （ 12 分 ）（ 1） Fe4N ；（ 3 分 ）（ 2） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 ；（ 2 分 ） （ 3） Fe2O3 +2NH3 2Fe +N2 +3H2O ；（ 2 分 ） （ 4

15、） 2 NaNH2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH ；（ 2 分 ） （ 5）会（ 1 分），因为 NaNH2中 H 元素为 +1 价，具有氧化性，可以氧化 Na，故可以生成；（ 2 分） 28.（ 15 分）（ 1） -217 ；（ 2 分） （ 2） ；（ 2 分） 是 ；（ 2 分） 反应未达到平衡状态 ，温度低，反应速率慢，故 CO2转化率低；（ 2 分） （ 3）)()( )()( 232 23 OHcCOc OHcOHCHc ;（ 2 分） 变小；（ 2 分） （ 4） ；（ 3 分） 29.（ 1） B(1 分 ) （ 2）生成 H2SiO3 、 Al(OH)3 沉淀，以便过滤除去杂质 (2 分 ) （ 3）增加溶液中 K+浓度，以利于析出 K2CrO7晶体 (2 分 )；结晶（蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发结晶）、过滤（洗涤、干燥） (2 分，答对一项给 1 分 ) （ 4）同一水体的 COD 低，则水中溶解氧含量高（或同一水体的 COD 高，则水中溶解氧含量低）(2 分，其他合理答案也酌情给分 ) （ 5）从滴定管上口加入所要盛装的 (NH4)2 Fe (SO4)2溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (2 分 ) （ 6） (2 分 )。 （ 7） 240(2 分 )