《原电池课件》.ppt

1、原电池,A,基础回顾,A,负极,正极,基础回顾,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,蓝色变浅,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,蓝色变浅,锌棒流出，经导线，流到铜棒,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,

2、蓝色变浅,锌棒流出，经导线，流到铜棒,SO42-向锌棒移动，Cu2+向铜棒移动,A,负极,正极,Zn-2e-=Zn2+,基础回顾,Cu2+2e-=Cu,变细，,变粗，,蓝色变浅,锌棒流出，经导线，流到铜棒,SO42-向锌棒移动，Cu2+向铜棒移动,Cu 导线 电流计 Zn 电解质溶液 Cu,例：银锌钮扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式正极：_；负极： _；总反应 ： _。,原电池原理的应用,1. 化学电源,例：银锌钮扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反

3、应后生成Ag和Zn(OH)2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式正极：_；负极： _；总反应 ： _。,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,原电池原理的应用,1. 化学电源,例：银锌钮扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式正极：_；负极： _；总反应 ： _。,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,原电池原理的应用,1. 化学电源,例：银锌钮扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(O

4、H)2。请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式正极：_；负极： _；总反应 ： _。,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,原电池原理的应用,1. 化学电源,练习：碱性锌锰干电池的电池总反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 请写出电极反应正极：_;负极：_;,练习：碱性锌锰干电池的电池总反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 请写出电极反应正极：_;负极：_;,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,练习：碱性锌锰干电池的电池总反应为2MnO2+Zn

5、+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 请写出电极反应正极：_;负极：_;,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,MnO2+H2O+e- = MnOOH+OH-,练习：碱性锌锰干电池的电池总反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 请写出电极反应正极：_;负极：_;,Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,MnO2+H2O+e- = MnOOH+OH-,2MnO2+2H2O+2e-= 2 MnOOH+2OH-,燃料电池：利用反应氢气在氧气中燃烧生成水的反应设计氢氧燃料电池，请写出在碱性环境中的电极反应。正极：；负极：；,燃料电池：利用反应氢气在氧气中燃烧生成水的反应设

6、计氢氧燃料电池，请写出在碱性环境中的电极反应。正极：；负极：；,O2+2H2O+4e-=4OH-,燃料电池：利用反应氢气在氧气中燃烧生成水的反应设计氢氧燃料电池，请写出在碱性环境中的电极反应。正极：；负极：；,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H2+4OH-4e-=4H2O,练习：甲烷燃料电池，在碱性环境中放电，请写出正负电极的电极反应正极： ；负极： ；,练习：甲烷燃料电池，在碱性环境中放电，请写出正负电极的电极反应正极： ；负极： ；,O2+2H2O+4e-=4OH-,练习：甲烷燃料电池，在碱性环境中放电，请写出正负电极的电极反应正极： ；负极： ；,O2+2H2O+4e-=4OH-,C

7、H4+10OH-8e-=7H2O+CO32-,练习：甲烷燃料电池，在碱性环境中放电，请写出正负电极的电极反应正极： ；负极： ；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH4+10OH-8e-=7H2O+CO32-,2O2+4H2O+8e-=8OH-,化学腐蚀：是指金属与其他物质直接接触发生_而引起的腐蚀。电化学腐蚀：是指不纯的金属或合金发生_，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。,3. 解释生活中常见金属的生锈,2. 原电池的形成可以加快反应的速度,原电池原理的应用,化学腐蚀：是指金属与其他物质直接接触发生_而引起的腐蚀。电化学腐蚀：是指不纯的金属或合金发生_，使较活泼的金属失去电子被氧化

8、而引起的腐蚀。,3. 解释生活中常见金属的生锈,氧化还原反应,2. 原电池的形成可以加快反应的速度,原电池原理的应用,化学腐蚀：是指金属与其他物质直接接触发生_而引起的腐蚀。电化学腐蚀：是指不纯的金属或合金发生_，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。,3. 解释生活中常见金属的生锈,氧化还原反应,原电池反应,2. 原电池的形成可以加快反应的速度,原电池原理的应用,金属（以Fe为例）在表面水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀。正极：_负极 ： _,金属（以Fe为例）在表面水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀。正极：_负极 ： _,2H+2e-=H2,金属（以Fe为例）在表面水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀。正极：_

9、负极 ： _,2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,O2+2H2O+4e-=4OH-,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+

10、O2+2H2O=2Fe(OH)2,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中的进一步变化：,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中的进一步变化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,金属（以Fe为例）在表面水膜呈中性或碱性时

11、，发生吸氧腐蚀。正极： _ 负极： _总反应： _,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中的进一步变化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,O2+2H2O+4e-=4OH-,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,O2+2H2O+4

12、e-=4OH-,CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O,3O2+6H2O+12e-=12OH-,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O,3O2+6H2O+12e-=12OH-,2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O,3O2+6H2O+12e-=12OH-,2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O,总反应：_；,甲醇燃料电池，在酸性环境中放电，请分别写出两极的电极反应正极： _；负极： _；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O,3O2+6H2O+12e-=12OH-,2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O,总反应：_；,2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,