1、化学,第26讲专题四物质的分离与除杂,一、物质的分离和除杂 1物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。2物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称除杂。,二、物质的分离和除杂方法,1物理方法：,2.化学方法：,三、物质的分离和除杂的原则(1)不增加新的杂质；(2)被提纯的物质不能改变；(3)生成的物质与被提纯物质易于分离；(4)除杂试剂只能与被除物质反应；(5)步骤最简单，除杂最简便；(6)污染最小或无污染。,命题解读物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，主要
2、命题点有：粗盐的提纯；常见酸、碱、盐物质的分离；金属的回收等。【例1】(2015，遵义)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：,(1)B物质是 ；(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_；,碳酸钙(或CaCO3),引流,(3)经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善 ；(4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量_和_的质量求解。【方法指导】在对混合物进行分离时，一般先采用物理方法，利用各物质的溶解性等性质的不同，通过过滤、结晶、蒸馏等措施进行分离，后采用化学方法进行分离。,滤液E中加入足量的稀盐
3、酸，再蒸发结晶,A,B,命题解读物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，主要命题点有：气体杂质的去除；金属杂质的去除；酸、碱、盐物质杂质的去除等。【例2】 (2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( ),【方法指导】根据除杂的原则，依据杂质与主要物质的性质不同点来进行分析解答。,A,1(2015，衡阳)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( )ACaO(CaCO3)：稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液：碳酸钠溶液CCu(Fe)：硫酸铜溶液DCO(CO2)：氢氧化钠溶液,A,2(2015，盐城)除去下列物质中的少
4、量杂质，方法错误的是( ),C,3.(2015，丹东)根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是( ),B,4.(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是( )AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤DCaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应,5(2015，莱芜)实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是( )A实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B用灼热的
5、铜网除去N2中混有的少量O2C加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸,B,A,6(2015，新疆)某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：,(1)操作的名称是_，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。(2)加入过量A物质的化学式是_。(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是 。,过滤,玻璃棒、漏斗,Fe,FeH2SO4=FeSO4H2,7(2015，攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示：,(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是_(填离子符号)，其反应的化学方程式为 ；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。(2)操作a的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。,Ca2,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,稀硫酸,过滤,漏斗,(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大。,30,
