1、- 1 -2.3 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。 氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。2、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。 还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。 氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移) 的反应。3、氧化还原反应的特征和实质 氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 。 氧化还原反应中的守恒
2、规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系： 分解反应不一定是氧化还原反应 化合反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应- 2 - 复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念(1)两种反 应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)两种反 应 物 氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向) 的物质 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离) 的物质(3)两种生成物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物(4)两种性 质 氧化
3、性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向) 的性质 还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离) 的性质2、常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化 剂 ： 部分非金属单质，如：氧气、氯气 含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还 原剂 ： 活泼的金属单质，如：铁、锌 某些非金属单质，如：碳、氢气 后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双 线桥 法：- 3 -(2) 单线桥法：4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法：- 4 -5、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒 规 律：得失电子总数相等(2) 强 弱规 律：氧化剂的氧化性氧化产物
4、的氧化性还原性的还原性还原产物的还原性(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反应- 5 -(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉” 的规则来加强记忆主要事项：A、归中反 应 是指发生氧化 还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两 边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性 质 ：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性 质 ：A、还 原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等) ，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有
5、一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁B、与水反 应 ：3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2C、与酸反 应 ： 与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H +=Fe2+H2 与氧化性酸反应得不到氢气 铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反应：发生置换反应2、铁的氧化物(1) 氧化 亚铁 ：FeO 是一种黑色粉末，不 稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成 Fe3O4(2) 四氧化三铁：Fe 3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3) 氧化 铁 ：Fe2O3是一种 红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作涂料、油漆。赤铁矿矿的主要成分是 Fe2O3，是炼铁 的主要原料。
6、- 6 -3、铁的氢氧化物(1)铁的 氢氧化物的制备实验操作 实验现象 离子方程式(或化学方程式)试管中有红褐色色沉淀生成 Fe3 3OH =Fe(OH)3试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(2) Fe(OH)3的分解加热 Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的氧化 铁粉末。化学方程式为：2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O= = = = = 4、铁盐和亚铁盐(1) Fe3 的检验实验操作 现象 结论与应用溶液的颜色由红色色变成红色溶液的颜色不变,加入新制氯 水后，溶液 变成红色含有 Fe3 的盐溶液遇到KSCN 溶液时，变成红色，可以利用该反应检验 Fe3的存在(2) Fe3 的氧化性步骤(1) 步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振 荡后，溶液变成浅绿色，再加 KSCN 溶液不 变再滴加氯水后，溶液变成红色- 7 -色离子方程式 Fe2Fe3 =3Fe22Fe2 Cl 2=2Fe3 2ClFe3 3SCN =Fe(SCN)3结论 Fe3 遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe2 ，Fe2 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3 。
