高中化学方程式总结(重要).doc

1、1高中化学方程式总结第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应：4Na+O 2=2Na2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O 2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26、氧化钠与水反应：Na 2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的

2、热）：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32- + H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+=H2O+CO2过量盐酸：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+

3、CO212、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水

4、反应）：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3=Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO

5、32-+2Al(OH)3二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O225、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=

6、Fe(OH)2 26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)327、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe 3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl 3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+锌过量：2F

7、eCl 3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳

8、（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3() SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3()注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl 2=2PCl3 氯气足量：2P+5Cl 2=2PCl5（PCl 3 为液态， PCl5 为固态）39、氯气与水反应：Cl 2+H2O=HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO=2HCl+O 2（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为 84 消毒液主要成分）Cl2

9、+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙） Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO) 2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO 4+16HCl（浓

10、）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl 2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O 2=SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO 2+H2O=H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na 2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO 2+CaO=CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧

11、化硫，漂白性消失：Cl 2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-352、实验室制取二氧化硫：Na 2SO3+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H2O53、工业制硫酸：2SO 2+O2=2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO 3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO 3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H 2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H 2S+O2=2S+2H2O（点燃）氧气

12、足量：2H 2S+3O2=2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O 2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO 是无色无味气体，有毒）：N 2+O2=2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO 2 是红棕色有刺激性气味有毒气体）： 2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水：3NO 2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气 4:3 溶于水： 4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮与氧气 4:1 溶于水： 4NO2+O2+2

13、H2O=4HNO365、工业制氨气：N 2+3H2=2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH 3+H2O=NH3H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH 3+HCl=NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH 4HCO3=NH3+H2O+CO2（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH 4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加热）70、实验室制取氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加热）71、氨的催化氧化：4NH 3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H 2SO4(浓)=

14、CuSO 4+SO2+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H 2SO4(浓)=Fe 2(SO4)3+3SO2+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H 2SO4(浓)=CO 2+2H2O+SO2（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H 2SO4(浓)=3SO 2+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H 2S+H2SO4(浓)=2H 2O+SO2+S（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H

15、2OCu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO 3=CO2+4NO2+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO 3=4NO2+O2+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H 2SO4(浓)=NaHSO 4+HCl（加热）82、制取水煤气：C+H 2O(g)=CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe 2O3+2Al=Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e -=Zn2+ 正极：2H +2e-

16、=H2 总反应：Zn+2H +=Zn2+H22、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO 42-2e-=PbSO4 正极：PbO+4H +SO42-+2e-=PbSO4+2H2O4总反应：PbO 2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO 4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO 4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42-总反应：2PbSO 4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H 2-2e-=2H+ 正极：O 2+4e-+4H+=2H2O 总反应：2H 2+O2=2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：

17、H 2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O 2+4e-+2H2O=4OH- 总反应：2H 2+O2=2H2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH 3OH -6e-+8OH- = CO32- + 6H2O 正极： 3O2+12e- + 6H2O=12OH- 总反应式：2CH 3OH + 3O2 +4KOH =2K2CO3 + 6H2O 7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH 3OH-12e-+2H2O = 12H+ 2CO2 正极：3O 2+12e-+12H+ = 6H2O总反应： 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2+2e-=C

18、u 阳极：2Cl -2e-=Cl2总反应：CuCl 2= Cu+Cl2（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H +2e-=H2 阳极：2Cl -2e-=Cl2总反应：2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu 2+2e-=Cu 阳极：4OH -4e-=O2+2H2O总反应：2CuSO 4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（电解）11、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H +2e-=H2 阳极：4OH -4e-=O2+2H2O总反应：2H 2O=2H2+O2（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液

19、）阴极：Ag +e-=Ag 阳极：Ag-e -=Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu 2+2e-=Cu 阳极：Cu-2e -=Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e -=Fe2+ 正极： 2H+2e-=H2 总反应：Fe+2H +=Fe2+H215、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -=2Fe2+ 正极：2H 2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第三部分 有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+

20、Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4乙烯和 HBr 的反应 CH2=CH2 + HBr 催 化 剂 CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 催 化 剂 n CH3CH=CH2 催 化 剂 CH37. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H2C=CHCl n H

21、2C=CHCl 催 化 剂 9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂） + Br2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO3 + H2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H2 催 化 剂 12. 甲苯发生硝化反应+3HONO2 浓 硫 酸 + 3H2O13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H216. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH2C

22、H 2 nBrFeBr3浓 H2SO455-60NO2CH3H2OCu催化剂HCCH HCCH CHCH 2nClCHCH 2 n醇CH3NO2NO2O2N617乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH2OH H2O + CH2=CH2 2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br2 + 3HBr21. 丙醛制 1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 催 化 剂 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸 2C

23、H3CHO + O2 催 化 剂 2CH3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag+6NH3 +（NH 4） 2CO324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH25. 酯化反应：CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O浓硫酸26. 酯水解： 27. 蔗糖水解：C12H22O11（蔗糖）+H 2OC 6H12O6（葡萄糖）+C 6H12O6

24、（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C12H22O11（麦芽糖）+H 2O2C 6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C6H10O5)n（淀粉） +nH2OnC 6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）OH ONaONa OH 浓 H2SO4140OH OHBrBrBr7第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH3COOH=CH3COO-+H+（可逆号）2、碳酸的电离： H2CO3=H+HCO3-（可逆号） HCO3-= H+CO32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH) 3=Fe3+3OH-（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+H2O5、铁离子的水解： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+6、碳酸根与铁离子双水解：3CO 32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO27、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO 3-+Fe3+=Fe(OH)3+3CO28、偏铝酸根与铝离子双水解：Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)39、水的电离：H 2O=H+OH-（可逆号）第五部分 物质关系转化图89