高中化学离子反应知识点总结精讲精练.doc

1、离子反应考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质 非电解质定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点 均为化合物注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能全部电离的电

2、解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度 完全 部分电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-， HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例 强酸：HCl H 2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH) 2等.绝大部分盐：BaSO 4 BaCl2. 等弱酸：CH 3COOH HC

3、N H2S H2CO3等弱碱：NH 3H2O Cu(OH)2等.H2O 及小部分盐：(CH 3COO)2Pb 等.例 1下列物质属于电解质的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液解析 Na 2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO 3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是 SO3与水反应生成的 H2SO4导电，故 SO3为非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、D 都不正确。答案A 特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，

4、这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO 3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H 2SO4，而不是它们自己本身。Na 2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O 是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二 离子方程式的书写 1.离子

5、反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na 2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成 Ba2+、SO 42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写Na+、HCO 3-；NaHSO 4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物

6、质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O（2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+B

7、a2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba 2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如 Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H 2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水：O 2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H 2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H 2O；乙醛

8、做银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH3)2OHCH 3COO-+NH4+2Ag+3NH 3+H2O 等等（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H + =2Fe3+ 3H2；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H + = 2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH4和 NH3等都无离子方程式。（5）乱用、 = 、 符号。如 FeCl3溶液的水解：Fe 3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H +；F 2通入水中：2F 2+2H2O

9、=4HF+O2；Na 2CO3的水解：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H 2S 溶于水：H 2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+SO42-=BaSO4；Ba(OH) 2溶液中滴加稀 H2SO4：H + + OH- = H2O。（8）随便约简或不约简。如 Ba(OH)2溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba 2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al 2(SO4)3溶液中加氨水：2Al 3+

10、+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH 4+例 2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag + + S2-=Ag2SB.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO 32-+2H+=CO2+H 2OD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO 3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO 32-+2H2O解析CH 3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C 不正确；因加入的 NaHSO3溶液少量，

11、则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO 3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故 D 不正确。答案A B考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与 CO32-，Ag +与 Br-，Ca 2+与 SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与 OH-，H +与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H +与 CH3CO

12、O-、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与 OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 HCO3

13、-、CO 32-、S 2-、CH 3COO-、AlO 2-例 3(2008全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K+、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na+、Cl -、CO 32-、SO 32-解析由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2后，Na 2O2会与原溶液中的水反应生成 NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、Mg 2+、HCO 3-不能与其大量共存，A、C 不正确；Na 2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如 Fe2+、SO 32-等，

14、故 D 不正确。引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？（一）离子反应：分析下列反应的实质，填入表格空白处。组成反应物的微粒 参加反应的物质反应的化学方程式 （微粒符号） 微粒种类OHNaClHl 2、 、 、ClNaH离子442ZnSZn、 、Zn24SO离子和原子aO232、 、 离子和分子像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明：1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第 3 个反应。2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像 )(42固ClNH这样

15、的反应，虽然反应物 和 都是由离子构成的，2)(OHCa(固 223CalOHN 2Oa但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。例如： 非离子反应)(气HCl)(3气N)(4固ClH离子反应溶 液 气 溶 液（二）离子方程式当 与 混合时，没有发生化学反应，只是 电离出来的 、 和 电离4uSOal 4uS

16、O2Cu24SONaCl出来的 、 等的混合。当 溶液与 溶液混合时， 电离出来的 和 电离4uSO2Bal42B出来的 都没有发生化学反应，而 电离出来的 与 电离出来的 发生化学反应，Cl C2Bal生成了难溶的 白色沉淀，所以说，这个反应的实质是4B 441. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以溶液与 溶液的反应为例进行解析。4uSO2al第一步，写：即写出反应的化学方程式 4224BaSOCulBaluSO注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意

17、要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。第二步，改：把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物仍用分子式表示。 42242 BaSClulBaSOCu第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子 42aSO注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分。第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如 的

18、错误之一，就是违背了电荷守恒定律。ClFele2323. 有关说明：（1）只有离子反应才能写离子方程式。（2）初学者一定要按上述步骤进行操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。（3）要利用课本中附录并配合练习，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别。（4）对于微溶物的处理有两种情况：a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如 气体通入澄清石灰水中：2COOHCaOaC232b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入 溶液3Na2)(OH33（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中

19、大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）生成气体或挥发性物质：如 与 、 与 、 、 、 、 、4NHO23C3HO2S3HSO等不能大量共存。23SO（2）生成难电离的物质：如 与 、 、 、 等生成弱酸； 与 、C323S23 4N、 等生成弱碱； 与 生成水，这些离子不能大量共存。CuFe（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如 、 、 、 等）与还原性离子（如 、3Fe3NOCl4Mn2S、 、 等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应

20、而不能大量共存。注意：I2Fe23SO与 可共存。（5）形成络合物：如 与 生成络合物而不能大量共存。3FeSC2. 附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明，则肯定不存在有色离子。如 （蓝色）、 （棕黄色）、 （浅绿色）、2u3Fe2Fe（米红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。4Mn（2）强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。OH（3）强酸性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。【典型例题】例 1 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 金属钠与水反应： 22NaaB. 石灰石和盐酸反应： OC23C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： HD. 过量的二氧化碳和石灰水反应： 32解析

21、：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。A 式离子的电荷数未配平。B 式把难溶 写成了离子形式。C 式遗漏了参加反应的 和 。3a 2Ba24SOD 式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以 D 项正确。答案：D例 2 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. 、 、 、 B. 、 、 、2CaN3O24S2Mgl3A24SOC. 、 、 、 D. 、 、 、KlH3aNFe3解析：对于 A，因生成微溶物 而不能大量共存：

22、；对于 ，因生成4Ca 4242Ca)(气体而不能大量共存： ；对于 D， 溶液呈黄色，选 B。223O3评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 （或 ）。此外，还要注意溶液是否有H颜色。如 、 、 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B2Cu3Fe4MnO例 3 （1）向 溶液中逐滴加入 溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式： NaHS2)(a（2）在以上中性溶液中继续滴加 溶液，请写出此步反应的离子方程式 。 解析：因 是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时

23、其反应式是4，离子反应式是OSNBaSO242424)( 2，此时中性溶液中只有 溶液，加入 的离Ha2 4SONa2)(HBa子反应式为 评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，44O其产物有所不同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。【模拟训练】1. 能用 来表示的化学反应方程式的是（ ）H2A. BaSS2442)(B. HCullOCu)(C. OK2D. NNa 2332. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ）A. 、 、 、 B. 、 、 、K2Ba3HCOlNaK23COlC. 、 、 、 D. 、 、 、4N24S3Fe3N3. 下列反应的

24、离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸氢钙溶液跟稀 反应3N223HB. 饱和石灰水跟稀 反应 aa2)(C. 向稀氨水中加入稀盐酸 ONOH243D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 CC4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 和盐酸； 和2)(OCu2)(u3B. 和 ； 和Bal4SNBa42)(SC. 和 ； 和3HNaD. （过量）和 ； 和 （过量）2)OHC3COH5. 溶液和 溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）4A. 和 B. 和 C. 、 和 D. 和2334Sa3C3HCO6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. 、 、 、 B. 、 、

25、 、3FeKCl KN24S3C. 、 、 、 D. 、 、 、3HO23HalOH7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A. 、 、 、 B. 、 、 、2aNl2BCl3C. 、 、 、 D. 、 、 、323 4Mn8. 用溶质的质量分数为 的盐酸作导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数 %10，其原因是 。用溶质的质量分数为 的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气%10体，随 的通入，电流计读数 ，其原因是 。HCl9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。（1） ：试剂 ，离子方程式 )(2

26、lBa（2） ：试剂 ，离子方程式 O（3） ：试剂 ，离子方程式 （4） 粉（ 粉）：试剂 ，离子方程式 （答案不唯一）uAl10. 某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、KAg3FeClOH六种离子。3N甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。试题答案1. C 2. B 3. AC 4. D 5. D 6. BC 7. AB 8. 基本不变；发生反应 ，单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变。增加；发43NH生反应： 由弱电解质转变为可溶性强电解质，单位体积的溶液中离子数OHN23 O24目增多。9. （1） 溶液 2)(OHBaOH2（2）饱和 溶液 3NC23C（3） 溶液 2（4） 溶液 4uSuAlul10. 、 、 ； 粉； ； 、 、 、 ；KFeg3FelH3KNO