高中化学必修1化学方程式总结.doc

1、1高中无机化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na 2O2HCl=2NaClH 2O 2Na 2HCl=2NaClH 2Na2O2H =2Na H 2O 2Na2H =2Na H 22Na 2O24HCl=4NaClO 22H 2O 4NaO 2=2Na2O2Na2O24H +=4Na+O 2 2H2O 2Na 2H 2O=2NaOHH 22NaO 2 Na2O2 2Na2H 2O=2Na+2OH H 2Na 2OH 2O=2NaOH 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2Na2OH 2O=2Na 2OH 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2Na 2OCO 2=Na2CO3

2、2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 22NaOHCO 2=Na2CO3H 2O Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH2OH CO 2=CO32 H 2O CO32 Ca 2 =CaCO3NaOHCO 2=NaHCO3 Na 2CO3 H2OCO 2=2NaHCO3OH CO 2=HCO3 CO32 H 2OCO 2=2HCO32NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 或 NaHCO 3NaOH=Na 2CO3H 2OHCO3 OH =CO32 H 2ONa 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2 NaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2CO32 2H

3、 =H2OCO 2 HCO3 H =H2OCO 2补充：石灰水中加入少量 NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO 3=CaCO3NaOHH 2OCa2 OH HCO 3 =CaCO3H 2O石灰水中加入过量 NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO 3=CaCO3Na 2CO32H 2OCa2 2OH 2HCO 3 =CaCO3CO 32 +2H2ONaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2 22、铝及其化合物的转化关系2Al6HCl=2AlCl 33H 2 4Al3O 2 2Al2O32Al6H =2Al3 3H 2 2Al2NaOH2H 2O=

4、2NaAlO23H 2 Al 2O36HCl=2AlCl 33H 2O2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2 Al2O36H =2Al3 3H 2OAl 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O AlCl 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4ClAl2O32OH =2AlO2 H2O Al3 3NH 3H2O = Al(OH)33NH 4Al(OH) 33HCl=AlCl 33H 2O 2Al(OH) 3 Al2O33H 2OAl(OH)33H =Al3 3H 2O NaAlO 2 HClH 2O =Al(OH)3NaCl 或 NaAlO22H 2OCO 2=Al(OH)3N

5、aHCO 3AlO2 H H 2O=Al(OH)3 AlO2 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 3Al(OH) 3NaOH = NaAlO22H 2O Al 3 3H 2O Al(OH)3 胶体3H Al(OH)3OH = AlO2 2H 2O 明矾净水AlCl 34NaOH = NaAlO 23NaCl2H 2O Al3 4OH = AlO2 2H 2OAl Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl3 33、铁及其化合物的转化关系Fe 3O44CO 3Fe4CO 2 3Fe4H 2O(g) 高 温 Fe3O44H 2 Fe2HCl=FeCl 2H 2 或

6、3Fe 2O2 点 燃 Fe3O4Fe2H =Fe2 H 2 2Fe3Cl 2 点 燃 2FeCl32FeCl 2Cl 2 = 2FeCl3 Fe2FeCl 3 = 3FeCl22Fe2 Cl 2 = 2Fe3 2Cl Fe2Fe 3 = 3Fe2FeCl 22NaOH = Fe(OH) 2 2NaCl Fe(OH) 22HCl = FeCl 22H 2OFe2 2OH = Fe(OH)2 Fe(OH)22H = Fe2 2H 2O4Fe(OH) 2O 22H 2O = 4Fe(OH)3 FeCl 33NaOH = Fe(OH) 33NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3 3O

7、H = Fe(OH)3Fe(OH) 33HCl = FeCl 33H 2O Fe3 3H 2O Fe(OH)3 胶体3H (净水)Fe(OH)33H = Fe3 3H 2O 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2OFe 2O36HCl = 2FeCl33H 2O FeCl 33KSCN = Fe(SCN) 33KClFe2O36H = 2Fe3 3H 2O Fe3 3SCN = Fe(SCN)3Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 44、硅及其化合物的转化关系SiO 2 SiO2SiO 22C 高 温 Si2COSiO 24HF

8、= SiF42H 2O（刻蚀玻璃）Si4HF = SiF 42H 2SiO 2CaO 高 温 CaSiO3SiO 22NaOH = Na2SiO3H 2O SiO2CaCO 3 高 温 CaSiO3CO 2SiO22OH = SiO32 H 2O Na 2SiO3 2HCl = H2SiO32NaClSiO2Na 2CO3 高 温 Na2SiO3CO 2 SiO32 2H = H2SiO3N a2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO3 2H2O 2CO2=H2SiO3 2NaHCO3SiO32 H 2OCO 2=H2SiO3CO 32 或 SiO32 2H 2

9、O2CO 2=H2SiO32HCO 3H 2SiO32NaOH = Na2SiO32H 2O H 2SiO3 H2OSiO 2H2SiO32OH = SiO32 2H 2O5、氯及其化合物的转化关系2Fe3Cl 2 点 燃 2FeCl3CuCl 2 点 燃 CuCl22FeCl 3Cu = 2FeCl 2CuCl 22Fe3 Cu = 2Fe 2 Cu 2H 2Cl 2 2HClMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2OMnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2OCl 2H 2O = HClHClO 2HClO 2HClO 2Cl 2 H2O = H Cl HClO 2HClO

10、 2H 2Cl O 2Cl 22NaOH = NaClNaClOH 2O 2Cl 22Ca(OH) 2 = CaCl2Ca(ClO) 22H 2OCl2 2OH = Cl ClO H 2O 工业制漂白粉Ca(ClO) 2H 2OCO 2 = CaCO32HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClOCa2 2ClO H 2OCO 2= CaCO32HClO 或 ClO H = HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的 CO2：Ca(ClO) 22H 2O2CO 2 = Ca(HCO3)22HClOClO H 2OCO 2 = HCO3 HClOCuCl2HClOHCl

11、 Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2点燃或光照 光照光照Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO356、硫及其化合物的转化关系SO 2 点 燃 SO22H 2SSO 2=3S2H 2OSO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3SO 3H 2O = H2SO4SO 2CaO CaSO3 或 SO2Ca(OH) 2 = CaSO3H 2OSO 3CaO = CaSO4 SO2Ca 2 2OH =CaSO3H 2OSO3Ca(OH) 2 = CaSO4H 2O 2CaSO 3O 2 2CaSO4SO 2Cl 22H 2O = H2SO42HCl Cu2H 2SO4(浓)

12、CuSO4SO 22H 2OSO2Cl 22H 2O = 4H SO 42 2Cl Cu2H 2SO4(浓) Cu2 SO42 SO2 2H2OC2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O7、氮及其化合物的转化关系N 2O 2 2NO2NO O2 = 2NO23NO 2 H2O = 2HNO3NO3NO2 H2O =2H 2NO 3 NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2O 22H 2O = 4HNO34NO3O 22H 2O = 4HNO3Cu4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)22NO 22H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H 2NO 3

13、=Cu2 2NO 22H 2O 或 4HNO3 4NO2+ O 2+ 2H 2OC4HNO 3(浓) CO22NO 22H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)22NO4H 2O N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH33Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH 3HCl = NH4Cl NH 4Cl NH3HClNH3H = NH4 （水溶液中） 补充：NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl、浓 HN

14、O3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH 4)2SO4 NH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O NH4 OH NH3H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH 4Cl2Ca(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH 35O 2 催 化 剂 4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4 氯水 Cu C N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电光照6注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反

15、应只需了解。物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO 42 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO 32 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2 溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有 CO323、Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl4、Na 、K 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al 3 的检验：在待测液中加 NaOH 溶

16、液，有白色沉淀产生，继续加过量 NaOH 沉淀溶解，说明有 Al36、Fe 3 的检验：待测液中滴 KSCN 溶液，呈红色，说明有 Fe3或者取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe37、NH 4 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 NH4教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH） 3 胶体的制备：FeCl 33H 2O Fe（OH） 3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC 高 温 2CuCO 2 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na +

17、O2 Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O 2 点 燃 Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2 10、Al 与盐酸反应：2Al6HCl =2AlCl3+3H2 11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al 2O3 与盐酸反应：Al 2O3 + 6

18、HCl =2AlCl3 + 3H2O 13、Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 714、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH 4)2SO4 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO 2HClFeC

19、l 2H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2（白色）22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 3H2O+ Fe 2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）24、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 25、氯化亚铁

20、中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 26、FeCl 3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高 温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 31、氯气的实验室制法：MnO 24HCl （浓） MnCl2Cl 2H 2O32、氯气与金属反应：2Fe

21、 + 3Cl 2 点 燃 2FeCl3 （棕色烟） Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 （棕黄色的烟）2Na + Cl2 点 燃 2NaCl （白烟）33、氯气与非金属反应：H 2 Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）34、氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 光 照36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 38、漂白粉长期置露在空气中

22、：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 39、硫的燃烧 SO 2 点 燃 SO240、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3 842、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO4 43、SO3 与碱性氧化物反应：SO 3CaO CaSO 444、三氧化硫与 Ca（OH） 2 溶液反应：SO 3 + Ca（OH） 2 = CaSO4 H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：放 电或 高 温2NO + O2 = 2N

23、O2 47、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 48、合成氨反应：N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH349、氨气溶于水： NH 3 + H2O NH 3H2O 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H 2O 50、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 51、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH3 + H 2O + CO 2 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO3 + NaOH NH3 + NaNO 3 + H2O 53、氨的催化氧化：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO

24、6H 2O54、氨气的实验室制取法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na 2SO4 + 2H2O 56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H 2O 58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO