2018年初三化学竞赛强化练习(3).doc

1、第 1 页,共 6 页2018 年初三化学竞赛强化练习（3）1.下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是( ) A加强对水质的检测 B工业三废要经过处理达标后方可排放 C发现污染源及时报告 D农业上要禁止使用农药和化肥2.一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（ ）A海水有苦涩味，根本喝不下去 B海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡 C海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡3.关于水的说法正确的是( ) A水是由

2、2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 B在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火 C由于热胀冷缩的缘故，水在 0时密度最大 D电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别4.某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是( ) A该气体一定是氢气 B该气体不一定含有氢气 C该气体中一定含有氢氧两种元素 D该气体中一定含有氢元素5.农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是( ) A磷是生物的营养元素，不必除去 B含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C含磷的污水排放能引起藻类增殖，

3、使水变质，必须除去 D磷对人无毒害，除去与否无关紧要6.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是( ) A氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟 C氢气贮存、运输等安全技术尚未解决 D氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳7.下列广告语中,你认为符合科学道理的是 ( )A “超纯水” 、 “超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 C含氟牙膏可以预防龋齿 D含碘食盐可以防治甲状腺肿大8.硫酸铵的化学式是( NH4)2SO4,其中各元素

4、都不存在的化合价是( )A-2 B-3 C+5 D+69.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是( )A不同元素的原子 B不同的分子 C分子和离子 D不同的离子10.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的 1 种净水剂的有效成分可表示为 Al2(OH)nClm ，其中m 等于( ) A3-n B6-n C6+n D3+n11.某种硫的氧化物中，硫和氧的质量比为 23，则该化合物中硫元素的化合价是( ) A-2 B+2 C+4 D+6第 2 页,共 6 页12.核电荷数小于 18 的 W、X 、Y 、Z 四种元素的原子最外层电子数依次为 4、1、6、2，则下列各

5、组中化学式都正确的是( ) AW 2Z、Y 2X BZW 2、XY 2 CZ 2W、X 2Y DWZ 2、YX 213.三种元素的粒子 、 、 都有相同的电子层结构，已知 np，则它们核内质子数的关mnp系为( ) AX=Y=Z BY Z X CXZY DZ=YX14.X、Y 两种元素的相对原子质量之比为 21，它们组成的化合物中， X、Y 元素的质量比为23，且其中 Y 的化合价为 -n 价，则此化合物中 X 的化合价为( ) A+2n B + n C+3n D+ n23 1315.1999 年曾合成和分离了含高能量的阳离子 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是( ) 5A原子团 AsF

6、6 的化合价为 -1 B原子团 AsF6 的化合价为-5C已知 F 为-1 价，则 As 为+6 价 D已知 F 为-1 价，则 As 为+5 价16.X 元素原子的第三层比第一层多一个电子， Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为( ) AXY 3 BX 3Y CX 2Y3 DX 2Y17.某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有 8 个电子，则它不属于下列粒子中的( ) A稀有气体原子 B非金属原子 C阴离子 D阳离子18.某元素 R 的氧化物相对分子质量为 M，其硫酸盐的相对分子质量为 N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的( ) A+ B+ C+ D+ N-M

7、40 N-M80 M-N40 M-N8019.某粒子 M2+所含的质子数为 a，据此还不能确定粒子的( ) A元素种类 B在化合物中的化合价 C中子数 D电子数20.X、Y 均是在 118 号内的元素。它们可组成化合物 X2Y3，若已知 Y 的核电荷数为 m，则 X 的核电荷数不可能是( ) Am+5 Bm-1 Cm-3 Dm+621.由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为 78/126，其中混合物中只有 O （过氧离子）2和 O （超氧离子）两种。此晶体中， O 和 O 的个数比为2 2A 21 B 11 C 12 D 1322.已知氧元素的原子结构示意图为 试根据以下元素的原子结构

8、示意图判断，与氧元素化学性质最相似的是( ) 23.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是( )ANO 和 O2+ BCO 和 N2 CNO 2 和 CO2 DSO 2 和 ClO224.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧 3000 万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( ) +8 62第 3 页,共 6 页减少 CO2 的排放有利于减轻温室效应减少 SO2 的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染 A B C D25.近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物“可燃冰”

9、 ，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的 2 倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构成 8 个笼，每个笼内容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离的 H2O 分子。若晶体中每 8 个笼中有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个被 2 个游离的 H2O 分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）ACH 45H2O BCH 45H2O CCH 47H2O DCH 48H2O26.X、Y、W 、Q 均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)X W+O2 Z+Y+NaOH H2O+W Y+SO 2 Z+SO3Q

10、+Y Z+H2O X+Cu +H 2SO4 Cu2+Y+SO42- 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 （ ）AXYZWQ BXZYQW CXYWZQ DWXZQY27.某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物化学式不可能是AX 2O BXO 2 CX 2O3 DX 2O728.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的 118 号元素的原子结构示间图。我对它进行研究： 原子序数为 17 的元素名称是_，在化学反应中，该元素的原子容易_（填“得”或“失” ）电子；原子序数为 13 的元素属于_元素（填“金属”或“非金属

11、” ） 我发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；_；_；29.右图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答： 一个水分子共有_原子核、_个质子。 一个 Mg2+核外共有_电子；Cl -的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。 通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：_30.X、Y、Z 三种元素的核电荷数在 118 范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y 都能与氧化合，而 Z 不能。X、 Y、Z 原子的核外电子层数递减，则 X 为_，Y 为_，Z 为_。 （填元素符号）31.元素分成金属元素、非金属元素；物质可分成有机物、无机物分

12、类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的 A、B 两类，并写出你的分类原则。Ca、NH 3、MgO、NaOH 、CH 4、H 2O、KH、SiC、HF、Ne A：_ ；B：_。第 4 页,共 6 页分类原则是_。32.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如，镁橄榄石(MgSiO 4)常以 2MgOSiO2 表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4_；钙沸石 Ca(Al2Si3O10)3H2O_；滑石 Mg3Si4O10(OH)2_。33.反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都

13、有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约 5 万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示 ； 表示 。 质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？ ，理由是 。34.已知 Fe 元素在化合物里通常显 +2 或 +3 价，因此 Fe3O4 可写成氧化物形式 FeO Fe2O3 ，或盐的形式 Fe (FeO2

14、)2 ,它属于偏铁酸盐。 Pb 在化合物里显+2 价或+4 价，那么 Pb3O4 也可以写成或 。35.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代。其结构晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中 NiO=97100，试计算该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子数之比。36.某管道煤气的主要成分是 CO、H 2 和 CH4 等，其体积分数如下表：在充分燃烧时，CO、H 2 和 CH4 三种气体提供的能量占管道煤气提供总量的 85%。有一燃气热水器，

15、某次使用时进水温度为 12，出水温度为 42，水流速度为 5.0L/min（min 代表分钟，下同）煤气的消耗量为 60L/min，在使用过程中损失的能量占 30%。已知这三种气体在12时的燃烧热值如下表：H2 CO CH412.2106J/m3 12.1106J/m3 38.0106J/m3水的比热容为 4.18J/g。求：管道煤气中 H2 和 CH4 的体积分数。37.现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答回答下列问题。 要证实“氢气的密度比空气小” ，这是属于氢气的_（填“物理”H2 CO CH4 其他？ 15% ？ 24%第 5 页,共 6 页或“化学” ）性质。请设计一种简单的

16、实验方案，简述该方案的操作步骤和有关现象：_。 在点燃氢气前，必须先检验氢气的_，以防止发生_。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生_色火焰。如果要简单检验氢气的燃烧产物，应采取的操作步骤是_。 使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”的实验，应改正装置中的两个错误。_。 通过以上实验，可总结出氢气具有哪些化学性质？_。38.用 H2 和 CuO 反应的实验来测定水的组成，如图 A 所示。请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热 CuO 进行反应，其主要目的是_，与 CuO 反应前，应将制取的 H2 通过图 B

17、所示装置，其中所盛的试剂是_。（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）_。实验前 实验后CuO 和玻璃管总质量 65.6g 59.2gCaCl2 和 U 形管的总质量 100.8g 108.0g（3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是_（填序号）相对 CuO 而言，H 2 是过量的 CuO 粉末中含有不与 H2 反应的杂质 反应中部分 CuO 变成 Cu2O 干燥剂 CaCl2 有部分失效 用固体 NaOH 代替 CaCl2 做干燥剂初中化学竞赛同步辅导（三）参考答案1D 2D 3BD 4BD 5C 6BC 7CD 8C 9AB 10

18、B 11CD 12C 13B 14BC 15BC 16A 17B 18AB 19C 20D21C 22B 23B 24B 25D 26C 27C28 （1）氯；得；非金属， （2）第一周期元素的原子核外只有一个电子层；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一列元素原子的最外层电子数相同；最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构；最外层电子数小于 3 的原子一般为金属元素，最外层电子数小于 3 的原子易失去最外层电子形成阳离子。 29 （1）3 ；10（2）10；Ne，Ar

19、 （3）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 H、Li 、Na 最外层都是一个电子，Ne、Ar 最外层都是 8个电子 金属元素的原子最外层电子数一般小于 4，非金属元素的原子最外层电子数一般都大于 4 He、Ne、Ar 最外层都达到了稳定结构。 30Mg、Be、He 。31Ca、MgO、NaOH 、KH 、SiC，NH 3、CH 4、H 2O、HF、Ne。质子数相同。32Al 2O32SiO22H2O ； CaO3SiO2Al2O33H2O；3MgO4SiO 2 H2O-1 1第 6 页,共 6 页33 ，1 表示一个反电子， -1，反氢原子核且其中只有一个反质子； 不是，化学变化是反

20、应物中原子的重新组合， “湮灭”不是。342PbOPbO 2 ，Pb 2PbO4 35Ni 2+Ni 3+= 691 36解：设氢气体积分数为 x。管道煤气实际提供的热能等于水升温所需热能：6012.2103x + 0.1512.1103 + (0.61-x)3810385%70%=(42-12)4.185000 x = 0.477,即氢气的体积分数为 47.7%,甲烷的体积分数为 13.3%。37 （1）物理；用氢气吹肥皂泡（或气球） ，放在空气中，肥皂泡（或气球）上升（2）纯度；爆炸；淡蓝；在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 （3）试管口应略向下倾斜应将试管口的橡皮塞去掉（4）可燃性还原性 作燃料冶炼金属（或作还原剂）38 （1）赶尽装置中的空气，防止爆炸 浓 H2SO4 （2）氧、氢元素的质量之比为 m(O)m(H)=（65.6g-59.2g）(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)= 81 (3)