初中化学第九单元练习(人教版)(1).doc

1、第九单元练习一、选择题：1.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ）A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐2.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ）A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油3.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）A可以软化水 B具有乳化的功能 C可以沉降杂质 D溶于水时放热4下列说法中，错误的是 （ ）A洗涤剂可乳化餐具上的油污 B汽油可溶解衣服上的油渍C氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D长期用硬水洗涤的衣物会变硬5.下列哪种方法不可能用于分 离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶6.下列物

2、质溶解于水时，溶液的温度无明 显变化的是（ ）A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体7.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取 100g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30时所得溶液的质量为（ ）A. 130g B.140g C.160g D.180g8.下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B20时氯化钠溶解度是 36g，将 30g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，得到 80g 溶液C二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是 H+ D溶液一定是无色透明的液体9下列说法正确的是 （ ）A. 降低温度能使任何不饱

3、和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 100g D. 在溶液中加入 KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的 KNO3溶液变成 15%的 KNO3溶液10 （2011苏州市）配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95ml水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95ml 水中，充分搅拌C量取 5 0mL 浓盐酸，倒入 95ml水中，充分搅拌 D称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌11.（咸宁）某

4、物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 12.下列说法正确的是 （ ）A用 50g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液需要加水 20gB气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D汽油作溶剂可以去除衣物上的油污13.向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 A 12. 5 B20% C

5、225 D2514 （2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿15.（2011.百色市）实验室中配制 100mL10的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 16、实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？ A100mL 54.35mL B100mL 55.5mL C250mL 54.35mL D250mL 55.5mL 17、小琪往右图所示的烧杯中加入一种

6、物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是A食盐 B硝酸铵C氧化钙 D 18、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液19.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈20.（2011.聊城市）以下是 KCl

7、部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）温度/ 0 20 40 60溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5A. KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20时，100g 饱和 KCl 溶液中含 KCl 34.0gC. 20时 KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于 40时 KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60时将溶质质量分数为 30%的 KCl 溶液降温至 40，有晶体析出2125时向 一 定 量 不 饱 和 KNO3溶 液 中 逐 渐 加 入 KNO3固 体 ， 则 下 列 图 像 中 能 正 确 表 示 此 过 程 溶 质 质量 变 化 规 律 的 是 （ ） C22

8、.右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 At 1时，三种物质的溶解度大小顺序为 ABCBt 2时，A、B 两种物质的溶解度相等Ct 3时 B 的饱和溶液降温到 t1，变成不饱和溶液D若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 23.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲C.t2时甲的饱和溶液降温至 t1变为不饱和溶液D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲24.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （

9、）A. 海水的凝固点比水低 B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子25.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50%0溶解度/g 温 度 /t3 ABCNMt2t1溶解度 温 度 溶解度溶解度 温 度 D把 40时饱和溶液降温到 20，硫酸钠析出晶体最多26下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）A氯化钠溶液 B氯化钠晶体 C蔗糖 D铜27.下列关于溶液的说法中，

10、正确的是 （ ）A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中28.（盐城）酒精（C 2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 A23% B46% C55% D72%29.欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml 量筒A B C D30.某同学用 25的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCI 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各

11、量没有发生改变的是 A.NaCl 的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数31甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 At 1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt 1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct 2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2降到 t2时，乙先析出晶体32根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质 量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（ ）A该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时该物质的溶解度为 40 CG 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% D图中 4 个点表示的溶液中

12、溶质质量分数的关系是：Gmw=z33.下图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） Aa 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度Bt 1时，a 溶液的溶质质量分数比 b 大C图中 A、B 两点对应溶液均为饱和状态D将 t2时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1，a 析出晶体质量大34.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是 （ ）A B C D 35.下列说法不正确的是 （ ）A粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热B氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较

13、多自由移动的离子C配制 5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解D消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化36.保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液） ，则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（ t）的关系合理的是 （ ）A B C D37、实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A用 50mL 量筒量水 B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投人童筒中溶解 D将配好的溶液装人贴有标签（如图 4）的试剂瓶中，塞好瓶塞38、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水

14、； 铁和稀硫酸； 固体氢氧化钠和水； 生石灰和水； 石灰石和稀盐酸A BC D二、填空题：1.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用 100g 质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为 1g/cm3）的体积为 ml（精确到 0.1） ；(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_ 20（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。2.右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

15、（2）将 t1140g A 的饱和溶液升温至 t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）状态，然后再加入 A 物质 40g，可用曲线上的 点表示。t 2时A、B、C 三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将 d 点温度下 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，没有晶体析出的是 物质。 （4）若 B 是 KCl， 则 B 溶 液 中 的 溶 质 粒 子 是 （ 填 符 号 ） _。3.（日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（

16、2）要使 35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。（4）将 35时丙的饱和溶液降温到 25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。（5）向 100g35的水中加入 45g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。4.我市正在积极打造“海盐文化之都” 。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量溶解 蒸发再次称量计算

17、产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 。A粗盐未充分溶解就过滤 B倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出 C蒸发后，所得的精盐较潮湿（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：气体 A 是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸 D 转化为气体 A 的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。电解后生成的碱 B 的化学式为 ，你猜想的依据是 。5如图为 NaCl、KNO 3的溶解度曲线（水的密度约为 1g/cm3） （1）20时，KNO 3的溶解度是 g，以下实验中：10mL 水 x y z x、y、z

18、 中为饱和溶液的是 （2）除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥6.NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：(1) 如图二，往试管中滴加适量 36%的醋酸，试管中发生的化学反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)，反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X 三种物质中的 ； (2) 分别将 NaNO3、NaCl、X 的饱和溶液从 t2降温到 t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 。7.（2011德州市）已知：向水中加入固体氯化钠，溶液的密度

19、增大；向水中加入乙醇，溶液的密度减小；向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。 （填序号）导致 C 中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ； 。推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）8.请根据右图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P 点的含义是 。t 2时，30 ga 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，能形成 80 g 溶液吗？ （填“能”或“不能” ） 。将 t2时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号） 。现有 a、b、

20、c 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号） 。9.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） 。A研钵 B量筒 C烧杯 D试管(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号） 。(3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号） 。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐

21、飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上10、右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:（1）将 t2时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1，析出晶体最多的是 物质。（2）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的是 ，状态最不稳定的是 。 11、化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有 _ （填编号） （ 2）主要的实验步骤

22、是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积称量： a使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） _ b称取_ g 氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_ mL（填“10” 、 “50”或“100” ）的计量仪器溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断用玻璃棒 瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 _ （填仪器名称）并贴上标签误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_ （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） （3）粗盐的初步提纯实验称取 5.0g 粗盐，用药匙逐步加入 10mL 水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号

23、） A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；。三、计算题：1、化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 （2）要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）2取 10 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： （2）混合物中铜粉的质量是 5.5g （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 （保留计算过程）第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g