1、空气中的成分实验：空气中氧气成分的测定装置图 注意点a、可燃物要求：足量红磷b、装置要求：气密性良好c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积e、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳
2、、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差。概念分析：混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 5H2O)都是纯净物注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“ 某化某”“某酸某 ”的都是纯净物，是化合物。
3、空气（1 ）空气污染源：工业、交通、生活污染源（2 ）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气氧气物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重） ，液氧是淡蓝色的。氧气化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+ 是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】用途：供给呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动
4、机的助燃剂、制液氧炸药等）污染污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫 SO2 等。目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）空气污染物 主要来源 突出的危害二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能气态污染物 氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人
5、体健康,影响作物生长, 破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】工业制备 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制备氧气（一）原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 固液不加热型2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 固固加热型2KClO3MnO22KCl+3O2式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率催化剂：在化学反应中能改变其他
6、物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。注意：（1）催化剂特点 一变两不变（2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量（3 ）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（二）实验装置图：（三）实验操作及注意点：a、步骤：查 装定点 收 移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出铁夹夹在离管口约 1/3 处排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸
7、引起试管破裂C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内补充：过氧化氢制氧气查装定加收若用长颈漏斗则需要伸到液面以下：防止生成的氧气从长颈漏斗口溢出。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部燃烧1、 燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。【注意：着火点是物质固有属性，不能改变】2、剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热3、 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。【爆炸不一定属于化学变化，比如气球爆炸、锅炉爆炸。但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化】燃烧条件 灭火原理物质本身是可燃物；可燃物的温度达到着火点；可燃物接触氧气（或空气）清除可燃物或使可燃物与其他物质；使可燃物温度降低到着火点以下；隔离隔绝空气或氧气
