弱电解质的电离平衡习题.doc

1、第一单元 弱电解质的电离平衡 练习题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )ACa(OH) 2 BCH 3COOH CBaSO 4 D CH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电

2、离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4. 在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A.中和时所需 NaOH 的量 B.电离程度 C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH 的物质的量5 用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A、OH -/NH3H2O B、NH 3H2O/OH- C、H +和OH -的乘积 D、OH -的物质的量6 25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH；H

3、0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w 不变C、向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D、将水加热，K w 增大，pH 不变7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B、水的离了积不变、 pH 不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH 变小、呈中性8 把 0.05 mol NaOH 固体分别加到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 molL1 盐酸 C

4、0.5 molL1 CH3COOH D0.5 molL1 KCl 溶液9 在氢硫酸溶液中 c(H )和 c(S2 )的比值是 A1 B 2 C大于 2 D12 之间10 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H (溶液)In (溶液)红色 黄色浓度为 0.02 molL1 的下列各溶液 盐酸石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4溶液NaHCO 3 溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D11 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1

5、mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L12 某无色透明溶液中,由水电离出来的 c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、MnO 4-、NO 3- BFe 3+、A1 3+、Cl -、HS -C、NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO- DK +、Na +、SO 42-、NO 3- 13 向 0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积 (V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）14 下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是

6、 ( )A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关15 同物质的量浓度,同体积的 HCl 和醋酸,分别与过量同情况的 Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )反应速率 HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下两酸产生的 CO2 的体积相同如果两酸的 C(H+)同时，两酸物质的量浓度 HCl CH3COOH16 电解质溶液导电能力的强弱决定于A溶液中离子的浓度 B溶液的浓 C 溶液的体积

7、D电解质本身的化学性质17 在 18时，H 2SO3的 Kl1.510 -2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定18 下列溶液：pH0 的盐酸，0.5 mol / L 盐酸，0.1 mol / L NH4Cl 溶液，0.1 mol / L NaOH 溶液，0.1 mol / L CH3COONa 溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（ ）A. B. C.

8、 D.19. 将H +、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、 NO 3 、NH 4 分别加入 H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D20 在同体积 0.3 molL1 的 H2SO4、HCl、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确的是 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等二 填空题21 H2S 溶于水的电离程式_。（1）向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向_移动， c(H+)_，c(S 2-)_。（2）向 H2S 溶液中加入 NaOH 溶液时，电离平衡向

9、_移动， c(H+)_，c(S 2-)_。（3）若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H 2S)_。（4）若增大 H2S 溶液中 c(S2-)，最好加入_。22 某温度下纯水中 C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = 该温度 （大于、小于、等于）25，溶液的 PH 7若温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = _ _。23 浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出的 c(H+) H2O 大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液24 25、A、B、C 三种溶液，其中 A 中 c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C 中 c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为25 25时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA的电离常数和电离度。