弱电解质的电离练习题(带答案).doc

1、1弱电解质的电离 一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使 HClO 浓度增加，可加入（ ）A、H 2S B、CaCO 3 C、HCl D、 NaOH 3.将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c

2、（H +） B. C. D. )(HFKa )(HcF)(HFc4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、b、c 三点溶液的 pH：c = B. = C. D. 12. 25时用 PH 均为 10 的氨水和 NaOH 溶液，分别中和等体积的 pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和 NaOH 溶液的体积分别是 V1 和 V2，则 V1 和 V2 关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1V 2 C. V1V 2 D. V1V 213. pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其

3、溶液的 pH 与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） AA、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 B C若 a=5，则 A 是弱酸，B 是强酸 D若 A、B 都是弱酸，则 2a 5 14.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（ ）All 为盐酸稀释的 pH 值变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度0apH21 1000 V/mL315.常温下,将

4、 pH=5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中 c(SO42-)与 c(H+)的比值约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（ ）酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.6105 6.3109 1.6109 4.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SO 24D水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区

5、分这四种酸的强弱17.室温时，将 xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )A. 若 x=y，且 a+b=14 ，则 pH7 B. 若 10x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D. 若 x=10y，且 a+b=14，则 pH718.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变)()(3OHcCcC.醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大 D.再加入 10ml pH=11 的

6、 NaOH 溶液，混合液 pH=719. 向 CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的 pH都变小的是 （ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO420. 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021.一定温度下，有 a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用 a、 b、

7、c 来回答） 。（1）当其物质的量浓度相同时， H+由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 （3）当H +相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。4（4）当H +相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序 （5）当H +相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系是 ，反应所需时间的长短关系是_ _。（6）将H +相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的 10 倍后， H+由大到小的顺序为 （7）当其物质的量浓度相同时，体积相

8、同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是_ _ ，产生气体体积由大到小的顺序为 。22.常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H 2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3-H +的平衡常数 K1= 。（已知：10 -5.60=2.510-6）23 (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1 和 0.1 molL1 ，则甲、乙两瓶氨水中OH 之比_小于_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)10。请说明理由(2)常温下，pH 10 的 NH3H2O 溶液稀释 10 倍体积。 _10(用“ 、ac （2）ba=c （3）cab （4）ca=b （5）a=b=c _，a=bc （6）ca=b （7）bac，ba=c22、5、4.1710 7mol/L23、 （1）设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度) 分别为 1 和 2，则有 10 ，由于 1 _ 9pH10_ 24、答案： (1)0.02 L (2)4 g25、答案： 2.2210 3 molL1 10%