离子反应方程式的正误判断及离子共存.doc

1、离子反应方程式的正误判断及离子共存一离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是 1溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br-2Cl 22Fe 3+Br2+4Cl-2二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O3亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+H 2O+SO24硫化亚铁与稀硫酸反应：2H+S2-H 2S5碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 2+2H+Ca 2+2H2O+2CO26碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2I 2+2Br-7将金属钠放入水中：Na+2H2ONa +2OH -+H28将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+C122Fe

2、3+2Cl-归判断离子方程式正确与否的方法纳：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。（5）检查是否符合原化学方程式。【练习】1下列反应离子方程式书写正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH） 3+3NH 4+2能用 2

3、H+S2-=H2S来表示的化学反应是（ ） A硫化亚铁和稀盐酸反应B硫化钠和稀硫酸反应C氢气和硫反应DKHS 和稀硫酸反应3下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 （ ）AS 2-+2H2O H2S+2OH-BHS -+H2O H2S+OH- CHSO 3-+H2O SO32-+H3O+DNH 4+2H2O NH3H2O+H3O+4下列离子方程式中正确的是 ( )A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 2 H+ H 2S 04 上海化学B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ H2S CuS 2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O 4 2H 2O2AlNHD. 碳酸氢铵溶液中

4、加入过量氢氧化钠溶液 OH- H2OC3C5下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H + Ca2+ 2H 2OB钠与水的反应 Na2H 2O Na+ 2OH H 204 福浙理综C铜片插入硝酸银溶液中 CuAg + Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO32CH 3COOH Ca2+ 2CH 3COO CO2H 2O6下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl 04 广东化学B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ 3NH 3H2O Fe(OH)33 NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2

5、 2H + Ca2+2H 2O2CO 2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3Cl ClO H 2O二离子共存1下列各组离子在 pH=1 和 pH=13 的条件下，都能大量共存的是 AAl 3+ Mg 2+ Cl - SO 42-BK + Na + Cl - HCO 3-CFe 2+ K + NO3- SO 42-DK + Ba 2+ NO 3- Cl -2下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa + HCO 3- K + OH -BFe 3+ SCN - H + Cl -CNa + H + SO 42- S 2O32-DAlO 2- OH - Na+ NH 4

6、+3某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是 AK + NH 4+ Cl - NO 3-BK + Na+ Cl - HCO 3-CK + NH 4+ Cl - SO 42-DK + CO 32- Cl - SO 32-【小结】（1） 能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质） 。（2） 能生成微溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO42-；Ag +和 SO42-） 。（3） 能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe 3+与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO -，S 2-等） 。（4） 能发生氧

7、化还原反应的离子之间（如：Fe 2+、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe3+等） 。（5） 能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-） 。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1） 溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2） 溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在。（3） 溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” ， “加入铝粉产生氢气” 。（4） 是“可能”共存，还是“一定”共存。【练习】一、选择题1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH + Na+ S

8、 2- Cl -BOH - ClO - SO 42- S2-CH + MnO4- Cl - K +DK + NO3- Cl- Fe 2+ 2在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+04 甘青新理综解析：该溶液呈碱性，在有大量 OH 时，不能大量存在的是 Al3+。3已知某溶液中存在较多的 H+、 、 ，则该溶液中还可能大量存在的离子24SO3N组是 A Al3+、CH 3COO、Cl B Mg2+、Ba 2+、 Br 04 江苏化学C Mg2+、Cl 、I D Na+、 、Cl H4二、非选择题某无色溶液可能含有

9、下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、 HCO3-、NO3- ，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有 AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_，还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有 Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是_。在一定条件下，发生如下离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则 RO3n-中 R 元素的化合价是_，R 元素的原子最外层电子数为_。写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与 NaOH 在溶液中以物质的量比 13.5 反应。（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：当铝离

10、子完全沉淀时；当硫酸根离子完全沉淀时。【答案】二、非选择题OH- 、Na+ Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和铝反应后有 AlO2-生成，说明原溶液显碱性，则一定没有 H+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-离子。溶液中不能没有阳离子，因此一定含有 Na+，而 Cl-、NO3- 不能判断出有无，因此可能有。若溶液和铝反应后有 Al3+生成，说明原溶液显酸性，则一定没有 OH-、HCO3-，而 NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体，题目要求放出的气体只有氢气，所以溶液中没有 NO3-，但溶液中不能没有阴离子，因此一定含有 Cl-离子，则排除 Ag+的存在。+5 7 提示：利用电荷守恒可得 n=1，再由 RO3-可得+5 价。或直接利用电子守恒。 （1）2Al3+7OH-=Al（OH）3+AlO2-+2H2O（2）2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O