1、河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,高中化学竞赛,【第十一讲 主族元素与化合物】,【竞赛基本要求】,1、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝；2、碱土金属、碱金属、稀有气体；3、常见难溶盐；4、氢化物的基本分类和主要性质；5、常见无机酸碱的形态和基本性质；6、氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。,【知识点击】,一、氢和稀有气体（一）氢氢在化学反应中有以下几种成键情况： 1、氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。 2、氢原子得到1个电子形成H离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。 3、氢原子与电负性极
2、强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。（二）稀有气体1、稀有气体的存在、性质和制备（1）存在：稀有气体的价电子结构称为饱和电子层结构，不易形成化学键，以单质形式存在。（2）物性：均为单原子分子，He是所有单质中沸点最低的气体。（3）制备：空气的液化 稀有气体的分离,2、稀有气体化合物O2 + PtF6 = O2+PtF6由于O2的第一电离能（1175.7 kJmol1）和氙的第一电离能（1171.5 kJmol1）非常接近。Xe + PtF6 = Xe +PtF6（1）氟化物 （a）强氧化性：氧化能力按XeF2、XeF4、XeF6递增。一般情
3、况被还原为单质。NaBrO3 + XeF2 + H2O NaBrO4 + 2HF + XeXeF2 + H2 2HF + XeXeF2 + 2Cl- 2F- + Xe + Cl2XeF4 + Pt 2PtF4 + Xe （b）与水反应：氙氟化物与水反应活性不同2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2 （在碱中迅速反应）6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 3O2 + 24HF XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF（不完全水解）,（2）氧化物 氙的氧化物是无色、易潮解、易爆炸的晶状固体。由氟化物
4、水解制备。 XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有强氧化性。 XeO4：很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。（3）稀有气体化合物的构型,分子 价电子对数 价电子对构型 可能构型 最稳定构型 Xe F2 5 三角双锥 三种 直线型 Xe F4 6 八面体 二种 平面四面形 Xe F6 7 变形八面体 二种 变形八面体 XeOF4 6 八面体 二种 四方锥形 XeO3 4 四面体 一种 三角锥形 XeO4 4 四面体 一种 正四面体,二、s区元素 1、性质： 可与卤素、硫、氧、磷、氮和氢等元素相化合。一般均形成离子化合物（除Li、Be及Mg的卤化物外）。 单质与水反应放出氢气。其中Be和Mg由
5、于表面形成致密的氧化膜因而对水稳定。 标准电极电势均很负，是很强的还原剂。它们的还原性在于态及有机反应中有广泛的应用。如高温下Na、Mg、Ca能把其它一些金属从氧化物或氯化物中还原出来。 2、制备：（不能电解KCl，因为会产生KO2和K，爆炸。）金属置换KCl + Na = NaCl +K（K比Na易挥发，离开体系； NaCl晶格能大于KCl ）BeF2 + Mg = MgF2 + Be热分解4KCN = 4K + 4C + 2N22MN3=2M3N2 （M = Na、K、Rb、Cs）热还原K2CO3 + 2C = 2K+ 3CO2KF + CaC2 =CaF2 + 2K+ 2C,3、氧化物和
6、氢氧化物 碱金属燃烧时，只有Li的主要产物是Li2O，而Na、K、Rb、Cs分别是Na2O2、KO2、RbO2和Cs2O2。氢氧化物除Be(OH)2呈两性外，其余均为中强碱或强碱。4、盐类1）、碱金属盐类 都是离子晶体（Li盐除外）； 都易溶解。除Li盐和极少数大阴离子组成的盐以外，例如LiF、Li2CO3、Li3PO4、 NaSb(OH)6等均难溶。 热稳定性均很高，但Li 2CO3和硝酸盐除外，加热会分解： 易形成复盐。2）、碱土金属盐类 其溶解度与碱金属盐有些差别。它们的碳酸盐、磷酸盐和草酸盐均难溶。BaSO4、BaCrO4的溶解度亦很小。它们的碳酸盐在常温下均较稳定（BeCO3例外），但加热可分解。热稳定性由Mg到Ba顺序增强。,
