1、1(一)常见阳离子的检验方法离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+酸度计pH 试纸石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上取样，滴加石蕊试液 、pH7酚酞变红或石蕊变蓝BaCl 2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H2O CO32-稀盐酸、Ca(OH)2 溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的 Ca(OH)2 溶液2加入稀盐酸后放出无
2、色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2CaCO 3+H2OSO42- BaCl2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-BaCl 2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气
3、味的气体SO32-+2H+=H2O+SO24离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 Cl AgNO3 溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+Cl AgClBr AgNO3 溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀Ag+Br AgBrAgNO 3 溶液、稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3 溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+I AgII新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+I AgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2 遇淀粉变蓝HCl、淀粉-KI取少量待测溶液于试管
4、中，加入HCl 溶液，然后加入淀粉-KI 溶液淀粉-KI 溶液变蓝ClO-HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中，加入HCl 溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色S2稀盐酸（或稀硫酸） 、醋酸铅试纸取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口试纸变黑色S2- + 2 H+ = H2SH2S + (CH3COO)2Pb = PbS + 2 CH3COOHAlO2- 稀盐酸（或稀硫酸）取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中AlO2- +H+ +H2OAl(OH) 3Al(OH)3+3H+A
5、l 3+H2O5注意：1若 SO42-与 Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用 Ba(NO3)2 溶液将 SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用 AgNO3 检验 Cl-。2检验 SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成 SO42-。3若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验 Ba2+。4若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出5.若 CO32-和 HCO3-同时检验，应先用足量的 BaCl2 溶液将 CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 检出 HCO3-
