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实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定.doc

1、1实验 2 缓冲溶液的配制与 pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。2、理解缓冲溶液的缓冲原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。3、学习 pH 计的使用方法。二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱,溶液的 pH 值基本上无变化,这种具有保持溶液 pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱,抵抗适度稀释或浓缩。常见的缓冲体系有:HAc-NaAc 、NH 3-NH4Cl、Na 2B4O710H2O-Na2CO3、KH 2PO4- Na2HPO4 等。对于弱酸 HB 及 其共轭碱 B-组成的缓冲溶液:

2、 对于弱碱 B 及其共轭酸 BH+组成的缓冲溶液:一般配制缓冲溶液时,常使 cb=ca,此时缓冲容量最大,缓冲能力最强。三、实验用品 1、仪器PB-10 酸度计、 电子天平(常数双杰 JJ600)bacHBpKaHBcKaHcOBlg)()()(32abbpKOHlg22、器材 5mL 量筒(1 个) 、10mL 量筒(1 个) 、50mL 烧杯(10 个) 、标签纸、玻璃棒(1 根) 3、试剂浓氨水(28%) 、NH 4Cl(s) 、冰醋酸(99%) 、NaAc(s ) 、KCl(3molL -1)标准缓冲溶液(pH6.86;pH4.01)四、实验内容1、溶液的粗略配制(1)0.1molL

3、-1NH4Cl 溶液的配制用精度为 0.01g 的电子天平称取 0.27g 固体 NH4Cl,倒入 50mL 带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(2)0.1molL -1 氨水溶液的配制用 5mL 量筒量取 0.38mL 浓氨水(28%) ,倒入 50mL 带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。 (需在通风厨中操作)(3)1.0molL -1NaAc 溶液的配制用精度为 0.01g 的电子天平称取 4.10g 固体 NaAc,倒入 50mL 带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离

4、子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(4)0.10molL -1NaAc 溶液的配制用 10mL 量筒量取 1.0molL-1NaAc 溶液 5.0mL,倒入 50mL 带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(5)1.0molL -1HAc 溶液的配制用 10mL 试管量取 2.87mL 冰醋酸(99%) ,倒入 50mL 带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。 (需在通风厨中操作)3(6)0.10molL -1HAc 溶液的配制用 10mL 量筒量取

5、1.0molL-1HAc 溶液 5.0mL,倒入 50mL 带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。2、缓冲溶液的配制与 pH 值的测定依据表 1-1 中溶液组成配制好缓冲溶液。表 1-1 缓冲溶液的配制组 号 配 制 溶 液 (分别量取 10.0mL)1 0.1molL-1 氨水 + 0.1molL-1NH4Cl2 1.0molL-1HAc + 1.0molL-1NaAc3 1.0molL-1HAc + 0.10molL-1NaAc4 0.10molL-1HAc + 1.00molL-1NaAc先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的 p

6、H 值,然后依表 1-2,将配制好的每 1 组缓冲溶液平均分成 2 份,分别倒入洁净的 50 mL 烧杯中,充分搅拌,另量取 10.0mL 去离子水倒入另 2 只洁净的 50 mL 烧杯中,依次编号为 1-1、1-2;2-1 、2-2 ; 3-1、3-2; 4-1、4-2;5-1、5-2,备用。将校准好的电极用去离子水再次清洗 1 次,然后用滤纸吸干电极表面水份,调整电极固定架,使电极刚好插入待测溶液中,待读数稳定后记录溶液 pH 值。依此方法分别测定表 1-2 中各体系的 pH 值,并将测定结果填入表 1-2 中。测试结束后,用洗瓶冲洗电极表面 23 次,用滤纸吸干电极表面水份,然后浸泡在3

7、 molL-1KCl 保护溶液中(每次测试需重复以上步骤,但无需重复校准)用 pH 酸度计测试溶液 pH 值时应按照 pH 值大小,从小到大依次测试,否则由于 pH 酸度计不能准确响应,测量结果会产生一定误差。3、实验数据记录4表 1-2 缓冲溶液 pH 的测定溶液溶液加 2 滴 0.10molL-1HCl,搅匀溶液加 2 滴 0.1molL-1NaOH,搅匀编号 pH 测定值 编号 pH 测定值 编号 pH 测定值1-1 1-1 1-22-1 2-1 2-23-1 3-1 3-24-1 4-1 4-25-1 5-1 5-2五、思考题1、缓冲溶液的 pH 值由哪些因素决定?其中起决定的因素是什

8、么? 答:首先温度可以影响缓冲溶液的 PH 值。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:pH=pK-lgc 酸/c 盐弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:pH=14-pKb+lgc 碱/c 盐从缓冲溶液的通式我们可知,缓冲溶液的 PH 值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关.2、控制盐的浓度为 1.0molL-1,如何配制 100mL pH=4.8 的缓冲溶液?(写出具体方案) 。答:缓冲溶液的 p值pa-lg(Ca/Cs),欲配置 pH=4.8,Cs=1mol/L 的缓冲溶液,要选择醋酸和醋酸的盐溶液又 pKa(HAc)=4.75 lg(Ca/Cs)=-0.5Ca

9、/Ca=0.316 Ca=0.316mol/L即应选择浓度为 0.316mol/l 的 HAc 溶液。5附注:PB-10 简明操作指南( Sartorius 普及型 pH 计)1、准备(1)将复合电极上的两根线缆分别插到酸度计的“BNC”和“ATC”插孔上。(2)接通电源。(3)按 pH/mV 键设置 pH 模式。2、校准(1)按 SETUP 键,仪器显示 “Clear buffer”,按 ENTER 键确认。(2)按 SETUP 键,直至显示缓冲溶液组 “1.68,4.01,6.86,9.18,12.46”或所要求的其他缓冲溶液组,按 ENTER 键确认。(3)将复合电极用蒸馏水或去离子水清

10、洗,滤纸吸干水份后浸入 pH6.86 的缓冲溶液中,当数值稳定并出现“S”时,按“STANDARDIZE”键,仪器将自动校准,如果校准时间较长,可按“ENTER”键手动校准。 “6.86”将作为第 1 校准数值被存储。(4)用蒸馏水或去离子水清洗电极,滤纸吸干水份后浸入 pH4.01 的缓冲溶液中,当数值稳定并出现“S”时,按“STANDARDIZE”键,仪器将自动校准,如果校准时间较长,可按“ENTER”键手动校准。 “4.01”作为第 2 校准数值被存储。 “% SlopeGood Electrode” 其中“”表示测量的电极斜率值,如该值在 90105%范围内,表明校准正常,如果与理论值

11、偏差较大,仪器将显示“Err”,此时,应清洗复合电极,并按上述步骤重新校准。(5)重复以上操作,完成 pH9.18 的校准。 (一般进行 2 次校准即可,因设备老化,第 3 次校准结果可能不太理想,暂不做要求)3、测量用蒸馏水或去离子水清洗复合电极,滤纸吸干水份后将电极浸入待测溶液中,轻轻摇动待测液,充分浸润复合电极。数值稳定并出现“S”时,即可读数。4、保养6pH 值测定完后,用蒸馏水或去离子水清洗复合电极,然后浸入 3mol/L KCl溶液中。也可用 0.1mol/L HCl 溶液浸泡电极 0.5h 后再放入 3mol/L KCl 溶液中保存。注意:一定要保护好电极!无机化学实验报告的书写格式1、无机化学测定(原理)实验报告实验名称: 时间: 同组姓名:a.原理(简述)b.数据记录、结果处理(步骤)c.问题和讨论d.习题(思考题)2、无机化学制备实验报告实验名称: 时间: 同组姓名:a.原理(简述)b.简单流程(步骤)c.实验过程主要现象d.实验结果(产品外观、产量、产率)e.问题和讨论f.思考题3、无机化学性质实验报告实验名称: 时间: 同组姓名:实验内容 实验现象 解释和反应讨论及异常现象分析:小结:思考题:7

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