1、电化学习题及解答,用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27，100 kPa下，阳极析出多少Cl2？解：电极反应为阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2电极反应的反应进度为 = Q/(ZF) =It / (ZF)因此： mCu = MCu = MCu It /( ZF) = 63.546201560/(296485.309)=5.928gVCl2 = RT / p =2.328 dm3,2. 用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并
2、知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g。求AgNO3溶液中的t (Ag+)和t (NO3-)。解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag+的总量的改变D mAg等于阴极析出银的量mAg与从阳极迁移来的银的量mAg之差：DmAg = mAg - mAgmAg = mAg - DmAgt (Ag+) = Q+/Q = mAg / mAg = (mAg - DmAg)/ mAg = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474t (NO3-) = 1- t (Ag+) = 1- 0.474 = 0.526,3. 已知25 时0.02 mol/L KC
3、l溶液的电导率为0.2768 S/m。一电导池中充以此溶液，在25 时测得其电阻为453。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L的CaCl2溶液，测得电阻为1050。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。解：（1）电导池系数KCell 为KCell = k R = 0.2768453 =125.4 m-1（2）CaCl2溶液的电导率k = KCell /R = 125.4/1050 = 0.1194 S/m（3）CaCl2溶液的摩尔电导率m = k/C = 110.9830.1194/(0.5551000)= 0.02388 Sm
4、2 mol-,4. Zn(s)|ZnCl2 (0.05 molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V = 1.015-4.9210-4(T/K-298)，试计算298K时有1 mol的电子电量输出时，电池反应的rGm、rSm、rHm和Qr（写出电池电极反应）解：阳极反应：1/2 Zn(s) 1/2 Zn2+ + e-阴极反应： AgCl(s) + e- Ag + Cl-电池反应：1/2 Zn(s) + AgCl(s) Ag + 1/2 ZnCl2T=298K时，E = 1.015- 4.9210-4 (298-298) V = 1.015 V= - 4.9210-4VK -1= - zEF =-11.01596500Jmol-1=-97.95 KJmol-1,
