酸碱中和滴定测试题.doc

1、1酸碱中和滴定测试题一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题 3 分，共 60 分）1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为 0.1mo

2、l/L 的溶液混合时，相关说法中正确的是A. 与 NaOH 反应时，HCl 的中和热小于 CH3COOH 的中和热B. 与 NaOH 反应时，HCl 的中和热大于 CH3COOH 的中和热C. 与 NaOH 反应时，H 2SO4的中和热大于 HCl 的中和热D. 与 H2SO4反应时，Ba（OH） 2的中和热等于 NaOH 的中和热的 2 倍3、 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 4. 有等体积、等 pH 的 Ba（OH ） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，

3、滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A. V3V 2V 1 B. V3V 2V 1 C. V3V 2V 1 D. V1V 2V 3 5 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液 10.00mLNa

4、OH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 6. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项 锥 形 瓶 中 溶 液 滴 定 管中 溶 液 选 用 指 示 剂 选 用 滴 定 管 A 碱 酸 石 蕊 （ 乙 ） B 酸 碱 酚 酞 （ 甲 ） C 碱 酸 甲 基 橙 （ 甲 ） D 酸 碱 酚 酞 （ 乙 ） 7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏2无色 浅红色 红色红色 浅红色 黄色低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水

5、洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 8、下列关于仪器“0” 刻度位置的叙述正确的是A、在量筒的上端 B、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C、反应后混合液 pH=7D、反应后混合液一定显中性10、用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL，需 Na

6、OH 溶液体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A、用 25mL 的碱式滴定管量取 14.8mL 的 KMnO4溶液B、用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C、用托盘天平称取 25.20gNaClD、用 100mL 容量瓶配制 80mL0.1molL-1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2-3 次B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D

7、、盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前 NaOH 溶液润洗 2-3 次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变） ；乙中通入一定量的 CO2；丙中通入一定量的 SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A、V 甲 =V 乙 V 丙 B、V 丙 V 乙 V 甲 C、V 乙 V 丙 V 甲 D、V 甲 =V 乙 =V 丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.1-4.4 甲基红 4.4-6.2酚酞8.2-10 现用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A、都可以用

8、 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或1599 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.616、将 a g 含 NaOH 的样品溶解在 bmL0.1molL-1的硫酸中，再加入 cmL0.1molL-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是A、 （b-c）/125a100% B、（b-2c）/125a100%C、（b-c）/250a100% D、 （8b-8c）/a100%17、取等体积 0.05molL-1的 Ba(OH)2溶液，分别装入标有

9、编号的 4 个锥形瓶中,将加水稀释到原体积的 2 倍,在、中分别通入少量 CO2；作对照。分别在3、中滴加酚酞作指示剂（pH 变色范围：081014） ；在、中滴加甲基橙作指示剂（p 变色范围： 03.14.414）,用 HCl 溶液分别滴定上述 4 种溶液, 所消耗HCl 溶液的体积是A、= B、 =C、 D、 18.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。

10、两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A. B. C. D.19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL；20、 常温下，若使 pH=3 的盐酸与 pH=9 的 Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH=7 的溶液，混合时两溶液的体积比为 A160 B31 C1001 D1100二、填空题（共 40 分）21、 （1）图表示 10mL 量筒中液

11、面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度相差 1mL，如果 A I II为 6，量筒中液体的体积是 mL。（2）图 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A、是 amL B、是（50-a）mL C、一定大于 a D、一定大于（50-a）mL（3）若图 表示 50mL 滴定管中液面位置，A 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A为 6，则液面读数 mL。22、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之） 。现有 0.001molL-1酸性 KMnO4和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应的离子方程

12、式是 2MnO +5HSO +H+=2Mn2+5SO +3H2O。填空回答43 4问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL ）C、量筒（10mL） D、锥形瓶E、铁架台 F、滴定管夹 G、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗（2）不用 （填“酸”或 “碱” ）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 。（3）选何种指示剂，说明理由 。（4）滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 amL，滴定后俯视液面刻度为 bmL，则（b-a ）mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 （填“多”或“少” ） 。根据（b-a）mL 计算得到的待测浓度，比实际 （

13、实际填“大”或“小” ） 。23、维生素 C 是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中4都富含维生素 C。如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg/L 左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白： (1)测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素 C 的含量。 (2)测定原理：C 6H8O6I 2C 6H6O62H2I。 (3)实验用品及试剂： 仪器和用品(自选，略)。 试剂：指示剂_(填名称) ，浓度为 7.50103

14、mol/L 标准碘溶液、蒸馏水等。 (4)实验过程：取 20.00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液 15.00 mL 时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素 C 的含量是_ mg/L。 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_。 A是 B可能是 C不是 制造商可能采取的做法是_。 A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素 C 作为添加剂 (5)请你站在国家质检执法人员的角度对牌软包装橙汁做出处理意见_。 A继续生产 B停产整顿 C调查后再做结论 (6)有关维生素 C 说法正确的是( ) 蔬菜应当先洗后切 蔬菜应温火慢煮 可以发生酯化反应 可使

15、溴水褪色 不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 A B C D24、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取 0.2113g 铁矿石溶解在酸里，再把 Fe3+还原成 Fe2+,然后用 0.0223molL-1的 KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe 2+MnO +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O4滴定结果有消耗 KMnO4溶液 17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为 。（2）KMnO 4溶液应装在 试管定管里，原因是 。（3）如果矿石是用盐酸溶解在制得的，Fe 2+溶液里含有 Cl-,则测定的结果矿石在含铁量 （填偏高、偏低、无影响） ，原因是 。25、. 某

16、学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.5（2）上述（ B）操作的目的是_。（3）上述（ A）操作之前，如先

17、用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_ （填仪器及部位） ，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。酸碱中和滴定测试题班级 学号 姓名 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分， ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、填空题（共 40 分）21、 （1） mL。 （2 ） 。 （3） m

18、L。22、 （1） 。（2） , 。(3) 。（4） 。 （实际填 “大”或“小” ） 。23、 (3) _(填名称) ， (4) _ mg/L。 _。 _。 (5) _。 (6) 24、 （1） 。（2） .（3） , 。25、 （1）_.（2）_。（3）_。（4）_（填仪器及部位） ， ，。（5）_。（6）_ 。6酸碱中和滴定测试题答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分， ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B A C C CD D B B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C D B C A A D D D二、填空题（共 40 分）21、5.8, D , 6.0822、 （1）A、B 、D 、E 、F、G 、H（2 ）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3 ）不用指示剂，因为 MnO 全部转化为 Mn2+时紫色褪去，现象明显4（4 ）少，小23(3)淀粉溶液 (4)990 C C (5)C (6)B 24 （1）50.82% （2）酸 KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）偏高，KMnO 4氧化 Cl-,消耗 KMnO4的量增多。25. （ 1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大