1、11实验 摩尔气体常数的测定实验目的1、 练习测定 R 的微型实验操作。2、 进一步练习分析天平的使用。3、 了解气压计的构造及使用方法。4、 了解误差的意义，产生原因及表示方法。实验原理根据 PV=nRT，即 PV=m/MRT，当 P、V、T、m 、 M 测知时，R 即可求出R=PV/TM/m；由定量的 Mg 完全反应即可产生定量的 H2，Mg（S）+ 2HCl=MgCl 2(aq)+H2(g)定量 过量 定量H2（g）中混有 H2O（g） ，由分压安律 PH2=P-PH2O（查表）可求出， m 可称知（mg） ，M 已知， T、P 直接读数，V 由收集的气体体积知（N mg=nH2）.注意
2、事项1、 关键问题是：镁条氧化膜要除净，镁条质量称量要准，插入镁条前减少 HCl 与 H2O的混合。2、 镁条质量控制在 6.5mg8.5mg 间，太重，产生气体过多，以免量筒装不了；太少，则产生 H2 量少，误差大。3、 酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免 HCl 与 H2O 过于混合后，插入塞子时立即反应而收集不全（到）H 2。4、 Cu 丝宜插入塞子深一些（使 Mg 更靠近塞子） ，以免 Mg 条没反应完就接触不到HCl。5、 H2O 要充满量筒，放入烧杯（水槽）时要快，量筒用试管夹夹住，读数时（体积）内外液面相平，以免存在压强差，影响结果。6、 VH2=V 读 -0.20ml，0.
3、20ml 的产生是因量筒结构所致，如右图， 量筒设计时，如图所标黑线下为 5ml，而实际上倒立过来后读取 5ml12实为红线下体积，读数偏大，其值大约为 0.20ml（红线与黑线所夹部分） 。实验六教案 气体常数的测定注：本实验选自山东大学编基础化学实验版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作.2、掌握理想气体状态方程和定律的应用.【实验原理】Mg + H2SO4 = H2 + MgSO 4mMg 2 2nnRTPV TnVPH2OH22大 气【实验装置】2 人合做1、准确称取镁条 mMg (0.025-0.03g)，去掉氧化膜的镁条 2.53cm 长2、按图装置好仪器3、检验气密
4、性抬高液面调节器（或下移）量气管内液面不变。4、往反应管内加镁条、2mol.L -1H2SO44ml，再确定量气管水面位置（ V1）并检验气密性。5、镁条与酸反应产生 H2，干燥管向下移，使之与量气管两液面相平行。136、反应结束，反应管冷至室温，调两液面水平一致 (12min)，读取量气管数值 ( V2)再测一次。【数据记录与结果处理】室温 0C大气压 PamMg: (1) g；(2) g2HV:(1) m3；(2) m3 1m3 = 1000L = 106mL 122Hn: (1) mol ；(2) mol2P: (1) PaR: (1) J.mol1 .L-1；（2） J.mol1 .L-1R = 8.3143J.mol-1.K-1 相对误差 理 论 值 理 论 值测 定 值 0R【实验习题参考答案】1、内外压力不相等，压力差。2、原因有下列一个或几个：（1）镁条打磨不干净。（2）量气管不干净内壁挂水珠。14（3）量气管稍漏气。（4） V1, V2读不准。（5）反应管未完全冷却便读体积。（6）大气压测量不准。（7） OHP2与室温(t) 不符。（8） mMg称量不准确。【实验指导】1、 反应管可用离心管。2、 量气管可以用碱式滴定管或废旧的酸式滴定管（截去旋塞部分）。3、液面调节器可用干燥管。4、可在镁条上滴一滴甘油，将镁条贴在离心试管一侧。
