2018年高考化学分项汇编--化学反应原理综合.doc

1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 292018 年高考化学分项汇编-化学反应原理综合1 【2018 新课标 1 卷】采用 N2o5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2o5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2o5(g)分解反应：其中 No2 二聚为 N2o4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2o5(g)完

2、全分解）：t/in0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2o5(g)2N2o4(g)+o2(g)H1=4.4kjol12No2(g)N2o4(g)H2=55.3kjol1则反应 N2o5(g)2No2(g)+o2(g)的精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 29H=_kjol1。研究表明，N2o5(g)分解的反应速率。t=62in 时，测得体系中 po2=2.9kPa，则此时的=_kPa，v=_kPain1。若提高反应温度至 35，则 N2o5(g)完全分解后体系压强

3、 p(35)_63.1kPa（填“大于” “等于”或“小于”） ，原因是_。25时 N2o4(g)2No2(g)反应的平衡常数kp=_kPa（kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2o5(g)4No2(g)+o2(g)，R.Aogg 提出如下反应历程：第一步 N2o5No2+No3 快速平衡第二步 No2+No3No+No2+o2 慢反应第三步 No+No32No2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有 No3c第二步中 No2 与 No3 的碰撞仅部

4、分有效D第三步反应活化能较高【答案】o253.130.06.0102 大于温度提高，体积不精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 29变，总压强提高；No2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4Ac【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；（2）根据盖斯定律计算；根据压强之比是物质的量之比计算；根据温度对压强和平衡状态的影响分析；根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。（3）根据三步反应的特点分析判断。由于温度升高，

5、容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则N2o5(g)完全分解后体系压强 p(35)大于 63.1kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa271.6kPa，氧气是35.8kPa217.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa63.1kPa26.4kPa，所以根据方程式 2No2(g)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创

6、4 / 29N2o4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是 71.6kPa26.4kPa218.8kPa，则反应的平衡常数。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。2 【2018 新课标 2 卷】cH4-co2 催化重整不仅可以得到合成气（co 和 H2） ，还对温室气

7、体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）cH4-co2 催化重整反应为：cH4(g)+co2(g)=2co(g)+2H2(g)。已知：c(s)+2H2(g)=cH4(g)H=-75kjol1c(s)+o2(g)=co2(g)H=-394kjol1c(s)+1/2o2(g)=co(g)H=-111kjol1该催化重整反应的 H=_kjol1。有利于提高cH4 平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 c高温高压 D低温低压精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 29某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2olcH4、1olco2以及催化

8、剂进行重整反应，达到平衡时 co2 的转化率是50%，其平衡常数为_ol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应cH4(g)=c(s)+2H2(g)消碳反应co2(g)+c(s)=2co(g)H/(kjol1)75172活化能/(kjol1)催化剂 X3391催化剂 y4372由上表判断，催化剂 X_y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（k）和速率（v）的叙述正确的是_填标号） 。A

9、k 积、k 消均增加 Bv 积减小，v 消增加ck 积减小，k 消增加 Dv 消增加的倍数比 v 积增加的精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 29倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(cH4)p(co2)-0.5（k 为速率常数） 。在 p(cH4)一定时，不同 p(co2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)从大到小的顺序为_。【答案】247A 劣于相对于催化剂 X，催化剂 y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 ADpc(co2

10、)、pb(co2)、pa(co2)【解析】分析：（1）根据盖斯定律计算；根据反应特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化率利用三段式计算平衡常数；（2）根据活化能对反应的影响分析；根据反应热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；根据反应速率方程式分析影响其因素结合图像解答。（2）根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 k 积、k 消均增加，A 正确；B升高温度反应速率均增精品文档2016 全新精品资料-全新公

11、文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 29大，B 错误；c根据 A 中分析可知选项 c 错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。根据反应速率方程式可知在 p(cH4)一定时，生成速率随 p(co2)的升高而降低，所以根据图像可知 pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)从大到小的顺序为 pc(co2)、pb(co2)、pa(co2)。点睛：本题主要是考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。图像分析是解答的易错点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标

12、的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。3 【2018 新课标 3 卷】三氯氢硅（SiHcl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHcl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSio)2o 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHcl3 在催化剂作用下发生反应：2SiHcl3(g)SiH2cl2(g)+Sicl4(g)H1=48kjol13SiH2cl2(g)SiH4(g)+2SiHcl3(g)H2=30kjol1精品文档2016 全新精品资料-全新公文范

13、文 -全程指导写作 独家原创 8 / 29则反应 4SiHcl3(g)SiH4(g)+3Sicl4(g)的H=_kjol1。（3）对于反应 2SiHcl3(g)SiH2cl2(g)+Sicl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323k 和 343k 时SiHcl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。343k 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数k343k=_（保留 2 位小数） 。在 343k 下：要提高 SiHcl3 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小：a_b（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率 =

14、 正 逆=，k正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处=_（保留 1 位小数） 。【答案】2SiHcl3+3H2o(HSio)2o+6Hcl114220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于 1.3【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。详解：（1）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 29(HSio)2o，方程式为：2SiHcl3+3H2o=(HSio)2

15、o+6Hcl。（2）将第一个方程式扩大 3 倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为 483+(30)=114kjol-1。a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点的温度更高，所以速率更快，即 VaVb。根据题目表述得到， ，当反应达平衡时，所以，实际就是平衡常数 k 值，所以 0.02。a 点时，转化率为 20%，所以计算出：2SiHcl3SiH2cl2+Sicl4起始：100反应：0.20.10.1（转化率为 20%）平衡：0.80.10.1所以=0.8；=0.1；所以点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平

16、衡常数应该等于正逆反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以不能利用 b 点数据进行计算或判断。4 【2018 北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 29（1）反应：2H2So4(l)2So2(g)+2H2o(g)+o2(g)H1=+551kjol1反应：S(s)+o2(g)So2(g)H3=297kjol1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2So4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p1

17、（填“”或“” ） ，得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中 So2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSo2+4I+4H+S+2I2+2H2oiiI2+2H2o+_+_+2I（4）探究 i、ii 反应速率与 So2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18LSo2 饱和溶液加入到 2L 下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I2 易溶解在 kI 溶液中）序号 ABcD试剂组成 0.4olL1kIaolL1kI0.2olL1H2So40.2olL1H2So40.2olL1kI0.0002olI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄