1、晶体密度计算总结1某离子晶体的晶胞结构如图所示，X( )位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析：(1) 晶体中每个 Y 同时吸引_ 个 X。(2) 该晶体的化学式为_。(3) 设该晶体的摩尔质量为 M gmol1 ，晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之间的距离为_cm。2. 面心立方最密堆积，金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为 acm，半径 r=（ 4）acm ,23. 体心立方最密堆积，金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为 acm，则半径 r=（ 4）acm34六方最密堆积5
2、.简单立方堆积立方体的边长为 acm,则 r=a2 cm。6.金刚石图中原子均为碳原子，这种表示为更直观。如边长为 acm,碳原子的半径为（ 8）acm。3晶胞的密度nMN A v n 为每 mol 的晶胞所含有的原子（离子）的物质的量。M 为原子或离子的原子量，v 是 NA 个晶胞的体积。已知原子半径求边长，已知边长可求半径。晶胞的空间利用率每 mol 的晶胞中所含原子认为是刚性的球体，球体的体积除以晶胞的体积。例：1. 戊元素是周期表中 ds 区的第一种元素。回答下列问题：（1 ）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X 的杂化
3、方式分别为 、 。（2 ） 14g 乙的单质分子中 键的个数为_ 。（3 ） +1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、I 4、I 5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4 ） 戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；（5 ）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a=_cm。 (用含 、N A 的计算式表示)（6 ）甲、乙都能和丙形成原子个数比为 1：3 的常见
4、微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。2 （ 15 分）LiN 3 与 NaN3 在军事和汽车安全气囊上有重要应用.N 元素基态原子电子排布图为 .熔点 LiN3 NaN3（填写“”、 “”或“ ”） ，理由是 .工业上常用反应 NaNO2+N2H4NaN 3+2H2O 制备 NaN3.该反应中出现的第一电离能最大的元素是 （填元素符号，下同） ，电负性最大的元素是 .NO2 空间结构是 .N2H4 中 N 原子的杂化方式为 .N2H4 极易溶于水，请用氢键表示式写出 N2H4 水溶液中存在的所有类型的氢键 .LiN 3 的晶胞为立方体，如右图所示.若已知 LiN3 的密度 为 g/cm3，摩尔
5、质量为 M g/mol，N A 表示阿伏伽德罗常数 . 则 LiN3 晶体中阴、阳离子之间的最近距离为 pm.3.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1 ）水是制取 H2 的常见原料，下列有关水的说法正确的是 。a水分子是一种极性分子bH 2O 分子中有 2 个由 s 轨道与 sp3 杂化轨道形成的 键c水分子空间结构呈 V 型dCuSO 45H2O 晶体中所有水分子都是配体（2 ）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取 H2 同时获得 O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则钛酸锶的化学式为 。（3 ）氢的规模化储运是氢能应用的关键。准
6、晶体 Ti38Zr45Ni17 的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。： 顶 点 、 面 心 ： 面 心 该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为 。氨硼烷化合物（NH 3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 ；（写结构简式） 。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的 CO2 被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知 HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构） ，试画出双聚体结构 。Ti （BH 4） 2 是一种过渡元素硼氢
7、化物储氢材料。在基态 Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；（4 ）已知 NF3 与 NH3 的空间构型相同，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 ；（5 ）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的 10 倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。4 【 物质结构与性质】铁及铁的化合物在生产生活中有着重要的用途。（1 ） 已知铁是 26 号元素，写出 Fe 的价层电子电子排布式_ 。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为 30 的铁原子，则该种同位素符号 _。（2
8、） Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是_。Fe(CO) 3 一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂 ，其配体是CO 分子。写出 CO 的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较，沸点较髙的是_填分子式） 。（3 ） 1183K 以下纯铁晶体的晶胞如图 1 所示，1183K 以上则转变为图 2 所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图 1 和图 2 中，铁原子的配位数之比为_。空间利用率是指构成晶体的原子离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图 1 和图 2 中，铁原子的空间利用率之比为_。
