1、1电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:离子得失电子的能力离子的浓度电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:( 阳离子得电子)Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+(2)阳极：( 阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表 Ag 以前) ，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2 I
2、 Br Cl OH 含氧酸根离子 23、电解规律(用惰性电极电解时)、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解 H2SO4、HNO 3、NaOH、Na 2SO4 等溶液时其电极反应式为：阳极 ： 4OH 4e 2H 2O +O2阴极： 4H+ +4e 2H 2 总反应：2H 2O O2 +2H2 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外) 、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl 2溶液等时。电解盐酸阳极： 2Cl 2e Cl 2阴极： 2H+ +2e H2 总反应
3、：2HCl Cl2 + H2 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的 HCl 气体) 。、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解 CuSO4 溶液、AgNO 3 溶液等。3电解 CuSO4 溶液阳极 ： 4OH 4e 2H 2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e 2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解 NaCl 溶液等。阳极 (C)： 2
4、Cl 2e Cl 2阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2H 2O 2NaOH+ Cl2 + H2 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl。4练：1.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O = KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的
5、pH 几乎不变2.下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是( )A X 电极为阳极，Y 电极为阴极B X 电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C若将 X、Y 两极产生的气体收集起来，其体积比略大于 1：1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化3.常温下用石墨电极，电解 100 mL 0.1 molL1 Cu(NO3)2 和 0.1 molL1 AgNO3 组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为 112 mL 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 （ ）A阴极增重 1.4 g B所得溶液 pH1
