电解质溶液之选择题专项突破.doc

1、1罗定中学 2018 届高三化学电解质溶液之选择题专项突破例题分析25时，向 20mL 0.1molL1 的四氯金酸(HAuCl 4)溶液中滴加 0.1molL1 NaOH 溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数（）随 pH 变化关系如图 2，则下列说法中不正确的是（ ）AC 点溶液中存在关系：c（Na +）= c（AuCl 4 ）BB 点溶液中存在关系：2c（H +）+ c（AuCl 4 ）=2c（OH ）+c （HAuCl 4）C图 2 中的 a 点描述的是滴定曲线中 B 点含氯微粒的物质的量分数 与 pH 的关系DD 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

2、c（Na +）c（AuCl 4 ）c（OH ）c（H +）高考训练1.（2016 全国 I 卷 12）298 时，在 氨水中滴入 的盐酸，K20.mL1.ol 10.molL溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 氨0L水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为 20.mLC. M 点处的溶液中 +4NHCl=HOcccD.N 点处的溶液 pHc(C2 )c(HC2O )c(OH )c(H+ ) 4D在之间的任意一点，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC2 )+c(C2 )+c(OH )446.（2018

3、 惠州三调）25时，0.1 mol Na 2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 随 pH 增大， 数值先减小后增大B. b 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-7D溶液呈中性时：c(HCO 3- )c(CO32-)c(H2CO3)7.（2018 河北定州模拟）298K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na +)=2c(X2-

4、)B. Ka2(H2X)为 10-7C. NaHX 溶液 c( H+)c(HC2O4 )c(H2C2O4)c(C2O42 )D向 0.1molL1 H2C2O4 溶液中加少量水， 减小)H(42-c10.（2018 广州综测一）常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B Ka(HA)的数量级为 105C 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A ) c(HA)D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H ) c(OH )11常温下，某浓度

5、的二元酸(H 2A)水溶液中 pc(H2A)、pc(HA)、 pc(A2)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列不正确的是ApH=4 时，c(HA )c(A 2)B草酸的电离常数 Ka1=101.3Cc(H 2A)c(HA ) c(A 2)一定不变5D. 12常温下取 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1 L，分别通入 0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA + CO2 + H2O=HA + NaHCO3、2NaB + CO2 + H2O=2HB + Na2CO3。HA和 HB 的 1 L 溶液分别加水稀释至体积为 V L 时可能有如图曲线，则下列正确的是（

6、）AX 是 HA，M 是 HBB常温下 pH：NaA 溶液NaB 溶液C对于 的值(R 代表 A 或 B)，cR cHRcOH 一定存在 HAHBD若常温下浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH7，则 c(A )c(HA)13常温下，浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 V0 的 HX 和 HY 溶液，分别加水稀释至体积V， AG 随 lg 的变化如图所示。下列正确的是 ）AG lg cH cOH VV0A相同条件下 NaX 溶液的 pH 大于 NaY 溶液的 pHB水的电离程度：a c(HY ) c(H+) c(OH )15常温下，向 0.1mol/L N

7、a2A 溶液中，不断通入6HCl，H 2A、HA 、A 2 在溶液中所占物质的量分数()与 pOH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH 2A 的第二级电离平衡常数为 10l0 mol/LB随着 HCl 的通入， 先减小后增大cH+cH2AC当溶液呈中性时：c(Na +)=c(HA ) + 2c(A2 )D将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性16常温下，向 20.00mL0.1mol/LHA 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c(H+)的负对数lgc 水 c(H+)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A

8、常温下，K a(HA)约为 105BM、P 两点溶液对应的 pH=7Cb=20.00DM 点后溶液中均存在 c(Na+)c(A )1725 时，向 25 mL 稀硫酸中逐滴滴入 0.1 molL1 氨水，溶液中由水电离出的 H+浓度c 水 (H+)随滴入氨水体积的变化关系如图所示。下列正确的是（ ）A稀硫酸的浓度为 0.1 molL1 ，V 1=25BB 点和 D 点溶液中的溶质相同C在 V(NH3H2O)从 0 mL 到 V2 mL 的变化过程中，溶液中离子浓度可能是 2c(SO )c(NH )c(H+)c(OH )24 4D D 点溶液的 pH718用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴

9、定 40 mL 0.1 molL1 H2SO3 溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化 )。不正确的是（ ）AH 2SO3 的 Ka1=11027B0.05 molL 1 NaHSO3 溶液的 pH=4.25C图中 Y 点对应的溶液中，3c(SO )=c(Na+) + c(H+)c(OH )23D图中 Z 点对应的溶液中：c (Na+)c(SO )c(HSO )c(OH )23 319某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2+)=lg c(Ba2+)，p(SO )=lg c(SO )。下列说法正确的是（ ）24 24A该温度下，K sp(BaS

10、O4)=1.01024Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下 BaSO4 的不饱和溶液D加入 BaCl2 可以使溶液由 c 点变到 a 点罗定中学 2018 届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18. D 19.D 罗定中学 2018 届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7

11、.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 813.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18. D 19.D 罗定中学 2018 届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18. D 19.D 罗定中学 2018 届高三化学电解质溶液之选择题专项突破参考答案例题分析B高考训练 1.D 2.D 3.D 4.C模拟训练 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.B 17.C 18. D 19.D